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Representação do átomo (usando o oxigénio como exemplo)

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Representação do átomo (usando o oxigénio como exemplo)

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X - símbolo químico do átomo (letra ou conjunto de letras que indentificam o elemento). No caso do oxigénio, o símbolo químico é O.

A - número de massa (número de protões + número de neutrões no núcleo). No caso do oxigénio, o número de massa pode ser 16.

Z - número atómico (número de protões no núcleo). No caso do oxigénio, O número atómico é 8.

O - carga elétrica do átomo (número de protões - o número de eletrões). Como estamos a falar do átomo neutro do oxigénio, a carga é 0, pois o número de protões é igual ao número de eletrões.

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O código é 8 pois é o número atómico do elemento mais abundante no corpo humano.

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São particulas que identificam átomos de elementos diferentes.
O nº atómico é a caracteristica única de cada elemento.

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Foi o "pai" da Teoria Atómica.

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BIOGRAFIA -  Joseph Thomson (1856 - 1940)

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BIOGRAFIA -  Joseph Thomson (1856 - 1940)

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Descobriu o eletrão.

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BIOGRAFIA -  Ernest Rutherford (1871 - 1937)

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BIOGRAFIA -  Ernest Rutherford (1871 - 1937)

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Identificou a existência do protão, que se situa no centro do átomo, o núcleo. Este foi descoberto através de experiências realizadas com radiações.

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Participou no desenvolvimento da primeira bomba atómica e continuou os estudos do seu professor Rutherford.

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Diferença entre elemento químico e isótopo

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Diferença entre elemento químico e isótopo

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Se todo um conjunto de átomos tiver o mesmo número atómico e diferentes números de massa, pertencem ao mesmo elemento químico (pois têm o mesmo número atómico, a mesma quantidade de protões) mas são isótopos (pois têm o número de massa diferente, ou seja, têm o número de neutões diferente).

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É o maior laboratório de física das partículas, 100m abaixo da fronteira da Suíça e França.

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Descobre outras partículas e explica mistérios da energia negra e matéria negra.

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Descobri este código colocando o rato por cima da Suíça no mapa, pois é onde se situa a CERN.

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Modelo atómico da bola de bilhar (de Dalton)

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Modelo atómico da bola de bilhar (de Dalton)

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Esfera homogénia.

Os átomos de um dado elemento químico são iguais entra si e indivisíveis.

Os átomos de diferentes elementos têm diferentes massa e tamanho e combinam-se para originar substâncias compostas.

As reações químicas resultam no rearranjo de átomos mas não na sua criação ou destruição.

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X - O
A - 16
Z - 8

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Modelo atómico do bolo de passas (de Thomson)

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Modelo atómico do bolo de passas (de Thomson)

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Os átomos contêm "corpúsculos" com carga elétrica negativa, extremamente leves (mais tarde designados de eletrões).

Modelo atómico "análogo" a um pudim ou a um bolo de passas: "Os átomos são constituídos por corpúsculos com carga elétrica negativa, dispostos sobre um material com carga elétrica positiva, tal como passas num pudim”.

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A carga positiva do átomo encontra-se localizada numa região centeal (núcleo), de dimensões extremamente reduzidas.

O núcleo concentra a quase toda totalidade de massa de átomo.

Os eletrões movem-se em torno do núcleo.

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Os eletrões movem-se em torno do núcleo em órbitas bem definidas.

As órbitas dos eletrões estão associadas à sua energia e podem designar-se também por níveis de energia.

Quanto mais afastado do núcleo se encontra um nível, maior a sua energia.

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Modelo atómico da nuvem eletrónica (de Heisenberg)

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Modelo atómico da nuvem eletrónica (de Heisenberg)

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Os eletrões não se move em órbitas, mas sim em orbitais.

As orbitais definem as regiões do espaço, em torno do núcleo, onde é provável encontrar eletrões, mas não as suas trajetórias.

O conjunto das orbitais ocupadas por eletrões designa-se por nuvem eletrónica.

Os eletrões que ocupam as orbitais diferentes apresentam energias diferentes.

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X - O
A - 17
Z - 8

# data[].attributes.body
X - O
A - 18
Z - 8

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Elementos mais abundantes do corpo humano

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Elementos mais abundantes do corpo humano

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65% oxigénio
18% hidrogénio
11% carbono
10% nitrogénio
1,4% cálcio
1,1% fósforo
Etc

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Nós humanos somos feitos de pó de estrelas, já que todos os elementos do nosso corpo foram feitos nas estrelas.

Nós somos 99,9% espaço vazio, já que a maior parte do átomo é apenas espaço vazio.

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X - C
A - 12
Z - 6

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X - O
A - 16
Z - 8

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X - H
A - 2
Z - 1

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X - N
A - 14
Z - 7

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1 - D
2 - C
3 -  B
4 - A

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Como apenas há um protão no núcleo, o número atómico e o número de massa será 1.
A carga é 0 porque o número de protões é igual ao número de eletrões.

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O número de massa corresponde à soma dos protões e dos neutrões (7 + 8 = 15).

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Como há 16 protões, o número atómico é 16.
O número de massa corresponde à soma dos protões e dos neutrões, que é 34.
Como o número de protões é igual ao número de eletrões, a carga é 0.

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Segundo o modelo planetário, os eletrões encontram-se em órbitas definidas (níveis de energia). Quanto mais próximos do núcleo, menor o nível de energia.
Cada nível de energia (n) apenas pode conter um número máximo de eletrões, por exemplo: o 1º nível apenas pode ter no máximo 2 eletrões, o 2º apenas pode ter 8, o 3º apenas pode ter 18, o 4º apenas pode ter 32… O número máximo de eletrões de cada nível é sempre 2n2  (sendo n o número do nível).
A distribuição atómica é representada nesta forma: 2:8:2 (usando o magnésio como exemplo). Olhando para esta representação, conseguimos perceber que há 12 eletrões (2 + 8 + 2), distribuídos em 3 níveis, que há 2 eletrões de valência (eletrões no último nível) e 10 eletrões de cerne (todos os eletrões que não são de valência).
Sendo assim, a distribuição eletrónica do potássio é 2:8:9, certo? Errado, cada átomo apenas pode ter 8 eletrões de valência no máximo, por isso o que vai a cima dos 8 vai ter de ir para outro nível. Então a distribuição eletrónica do potássio é 2:8:8:1 (1 eletrão de valência).

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A Natureza tem sempre a tendência de ter tudo estável. A distribuição do átomo árgon é 2:8:8, tem todos os níveis preenchidos com eletrões ao máximo (não pode ter mais que 8 eletrões de valência).
E o átomo do oxigénio? A sua distribuição eletrónica é 2:6, ou seja, com mais 2 eletrões, o nível de energia estaria completo. Por isso, graças à tendência da Natureza de ter tudo estável, os átomos de oxigénio ou formam moléculas de oxigénio ou simplesmente ganham 2 eletrões, tornando-se num ião dinegativo (O²⁻).
No caso do oxigénio, ganhou eletrões porque está próximo de completar o nível. E os átomos como o berílio, que a sua distribuição eletrónica é 2:2? Neste caso é mais fácil perder 2 eletrões do que ganhar 6 eletrões, por isso os átomos de berílio perdem 2 eletrões e formam iões dipositivos (Be²⁺).

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Nome do elemento: cálcio
Distribuição eletrónica: 2:8:8:2

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Nome do elemento: berílio
Distribuição eletrónica: 2:2

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Nome do elemento: hidrogénio
Distribuição eletrónica: 1

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Nome do elemento: néon
Distribuição eletrónica: 2:8

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Nome do elemento: potássio (₁₉K)
Ião mais provável: ₁₉K+
Justificação: a distribuição eletrónica do potássio é 2:8:8:1, ou seja, tem 1 eletrão a mais. Quando removemos esse eletrão, a sua distribuição eletrónica torna-se 2:8:8 e torna-se num ião monopositivo.

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Nome do elemento: flúor (₉F)
Ião mais provável: ₉P-
Justificação: a distribuição eletrónica do flúor é 2:7, ou seja, tem 1 eletrão a menos. Quando adicionamos 1 eletrão para ficar completo, a sua distribuição eletrónica torna-se 2:8 e torna-se num ião mononegativo.

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Nome do elemento: oxigénio (₈O)
Ião mais provável: ₈O2-
Justificação: a distribuição eletrónica do oxigénio é 2:6, ou seja, tem 2 eletrões a menos. Quando adicionamos 2 eletrões para ficar completo, a sua distribuição eletrónica torna-se 2:8 e torna-se num ião dinegativo.

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Nome do elemento: néon (₁₀Ne)
Ião mais provável: não é possível formar iões
Justificação: a distribuição eletrónica do néon é 2:8, ou seja, já está completo, por isso não é possível formar iões.

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O código é 1 pois é o número de níveis de energia do hidrogénio.

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1. C
2. B
3. B

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A principal função da tabela periódica é organizar todos os elementos em função das suas propriedades, inventada por Dmitri Mendeleiev.
Lendo a tabela como se fosse um texto, ou seja, da esquerda para a direita e passando para a linha abaixo quanto a linha acaba, podemos encontrar os elementos por ordem crescente do número atómico, estando cada elemento num quadradinho com o seu símbolo químico e talvez o nome, o número atómico, massa atómica relativa média, etc, depende de quem fez a tabela.
Cada linha horizontal representa um período (são 7 no total), sendo que todos os elementos do mesmo período têm o mesmo número de níveis de energia. Por exemplo: no 1º período todos os elementos possuem apenas 1 nível de energia, no 2º todos os elementos têm 2 níveis de energia, no 3º todos os elementos têm 3 níveis de energia e assim vai.
Já cada linha vertical representa um grupo ou família, sendo que todos os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de eletrões de valência. Por exemplo: todos os elementos do grupo 1 têm 1 eletrão de valência e todos os elementos do grupo 18 têm 8 eletrões de valência (por isso não formam iões). Há certos grupos que damos nomes como por exemplo: o grupo 1 é designado por metais alcalinos, o grupo 2 é designado por metais alcalino-terrosos, o grupo 17 é designado por halogénios e o grupo 18 é designado por gases raros ou inertes.
Se olhar para a tabela periódica que eu usei como exemplo (clique na imagem para ver melhor), dá para ver 2 linhas horizontais em baixo. O que têm de especial? Na primeira linha, todos os elementos são designados lantanídeos (pois todos esses são parecidos com o primeiro elemento à esquerda, o lantânio) e todos esses pertencem ao 6º período e ao grupo 3. Já na segunda linha, todos os elementos são designados actinídeos (pois todos esses são parecidos com o primeiro elemento à esquerda, o actínio) e todos esses pertencem ao 7º período e ao grupo 3.

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O código é 6 porque é o último dígito do número do grupo onde se situa o elemento mais abundante do corpo humano (16).

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Quem descobriu o núcleo?
Rutherford

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Quem propôs o modelo da nuvem eletrónica?
Heisenberg

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1. A
2. C

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Partículas que identificam os átomos dos diferentes elementos.
São os protões. Todos os elementos químicos têm o número de protões (número atómico) diferente, é o que os distingue.