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1.-   (400 a.C.) Leucipo y Demócrito proponen la primera teoría atómica. 

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1.-   (400 a.C.) Leucipo y Demócrito proponen la primera teoría atómica. 

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Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. Así había átomos de oro, de agua, aire, rocas.

(2005) Modelo atomico de los griegos leucipo y democrito. Pregunte.es. Recuperado de https://www.pregunte.es/consulta/buscador.cmd?FORMULARIO=buscador&ACCION=getDetalleConsulta&NIC=31845

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2.-   (1785) Ley de la conservación de la materia de Lavoisier.

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2.-   (1785) Ley de la conservación de la materia de Lavoisier.

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Esta Ley fue enunciada por el científico francés Antoine Lavoisier. Dice que en un sistema aislado, durante cualquier proceso físico o químico, la masa se mantiene constante. Esto quiere decir que durante los procesos físicos o químicos la materia no se crea ni se destruye, simplemente, se transforma.

(2021) Leyes de la conservación de la materia y la energía. Unitips. Recuperado de https://blog.unitips.mx/guia-ipn-leyes-conservacion-materia-energia

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En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a esferas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos.

Los postulados de Dalton son:

Toda la materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.

Los átomos de diferentes elementos tienen características diferentes.

Los átomos de un mismo elemento son completamente idénticos.

Los compuestos químicos se forman por la combinación de distintos elementos químicos. Estas combinaciones se dan con las relaciones de números enteros más sencillas.

Los átomos de distintos elementos diferentes tienen masas diferentes.

(2018) Miguel C. Materia. Departamento de Ciencias de la Naturaleza. https://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14700420/helvia/aula/archivos/repositorio/0/123/html/22_teora_atmica_de_dalton.html

Modelo atómico de Dalton. StudySmarter. Recuperado de https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/atomos-y-moleculas/modelo-atomico-de-dalton/

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4.-   (1869) Descubrimiento de los Rayos Catódicos

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4.-   (1869) Descubrimiento de los Rayos Catódicos

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Julius Plücker y Johann Wilhelm Hittorf observaron por primera vez los rayos catódicos en 1869, y Eugen Goldstein les dio nombre en 1876. El uso más importante de los rayos catódicos fue descubierto por J.J. Thomson en 1897, cuando llegó a la conclusión de que estaban formados por una partícula de carga negativa no identificada hasta entonces: el electrón.

Rayos Catódicos. StudySmarter. Recuparado de https://www.studysmarter.es/resumenes/fisica/fisica-siglo-xx/rayos-catodicos/

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Thomson con su experimento de tubos de rayos catódicos en 1897 mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas.

Determino que la materia se componía de dos partes, una positiva y una negativa. La parte negativa estaba constituida por electrones , los cuales se encontraben según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel.

(2017) KHAN ACADEMY https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/history-of-atomic-structure-ap/a/discovery-of-the-electron-and-nucleus

(2010) Luciano Rodríguez. Línea del tiempo del átomo.  Recuperado de https://es.slideshare.net/andariegalucho/lnea-del-tiempo-del-tomo

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6.-   (1895) Descubrimiento de los Rayos X

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6.-   (1895) Descubrimiento de los Rayos X

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Los rayos X fueron descubiertos en 1895 en Hamburgo, Alemania, por Wilhelm Conrad Röntgen, tras experimentar de forma incidental con un tubo de rayos catódicos; la primera radiografía conocida la obtuvo con la ayuda de su esposa, a quien le pidió que colocara su mano izquierda sobre una placa de metal para poder “fotografiarla”. Este descubrimiento revolucionó la Medicina y le permitió a Röntgen ser el primer galardonado con el Premio Nobel de Física en 1901.

(2021) Por la historia de la Medicina. Los rayos X. Gaceta Fcultad de Medicina: recuperado de https://gaceta.facmed.unam.mx/index.php/2021/07/28/por-la-historia-de-la-medicina-los-rayos-x/

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7.- (1908) Experimento de la "Lámina de Oro" de Rutherford. 

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7.- (1908) Experimento de la "Lámina de Oro" de Rutherford. 

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Ernest Rutherford esperaba detectar la mayoría de las partículas alfa en el lado más cercano a su rayo emisor. Esperaba esto porque el modelo de Thomson se basaba en grandes masas de carga positiva que repelieron las partículas alfa hacia atrás (de vuelta hacia el emisor).

Sin embargo, el experimento arrojó resultados contrarios: la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y no se dispersaban, y la mayoría de las que se desviaban lo hacían ligeramente. Sólo se observó una fuerte dispersión de una pequeña fracción y, cuanto mayor era el ángulo de dispersión, menor era el número de partículas alfa detectadas.

(2023)Experimento de Rutherford. StudySmarter. Recuperado de  https://www.studysmarter.es/resumenes/fisica/fisica-nuclear/experimento-de-rutherford/

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8.-    (1911) Rutherford presenta su modelo atómico.

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8.-    (1911) Rutherford presenta su modelo atómico.

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El modelo de Rutherford propone que el átomo contiene un núcleo, con todas las cargas positivas concentradas en el centro, y que los electrones orbitan alrededor de este centro. El núcleo concentra casi toda la masa del átomo y es pequeño comparado con la distancia entre núcleos, lo cual lleva a la idea de que la materia, en términos de densidad, está casi vacía.

Rutherford propuso en 1914 que la particula positiva más pequeña es la que tenía la misma masa que el átomo de hidrógeno, en 1920 la nombró protón.

(2023) Modelo atómico. Study Smarter. Recuperado de https://www.studysmarter.es/resumenes/fisica/fisica-nuclear/modelo-atomico/

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El modelo atómico de Bohr era similar al de Rutherford; la principal diferencia entre ambos tienen que ver con las propiedades de las órbitas de electrones que rondan el núcleo.

El modelo atómico de Bohr propone una estructura atómica similar a la del modelo atómico de Rutherford: con un núcleo y electrones orbitando alrededor. Sin embargo, los electrones solo pueden desplazarse en determinadas órbitas con valores de energía fijos y discretos, y únicamente pueden cambiar de una órbita a otra variando su energía al emitir o absorber fotones.

(2023) Modelo atómico. Study Smarter. Recuperado de https://www.studysmarter.es/resumenes/fisica/fisica-nuclear/modelo-atomico/

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10.-   (1925-1926) Modelo atómico cuántico/actual

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10.-   (1925-1926) Modelo atómico cuántico/actual

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El modelo atómico actual, o modelo cuántico, es el más detallado hasta ahora sobre la composición del átomo y su funcionamiento. Fue desarrollado con las aportaciones de Erwin Schrödinger, Werner Karl Heisenberg y Louis de Broglie; es una extensión del modelo de Bohr (al añadir el concepto de dualidad onda-partícula) y es capaz de explicar átomos más complejos que el hidrógeno.

El modelo actual o cuántico se basa en que la materia puede comportarse como ondas y que los electrones se mueven alrededor del átomo en orbitales.

El orbital es una región en la que hay una mayor probabilidad de que un electrón se mueva.

En este modelo, los electrones no pueden localizarse con precisión, y los orbitales se definen como nubes de probabilidad.

(2023) Modelo atómico. Study Smarter. Recuperado de https://www.studysmarter.es/resumenes/fisica/fisica-nuclear/modelo-atomico/