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Faltaram algumas explicações.
Na análise de condutividade demostra a diferença da quantidade íons nas amostras. A água deionizada com poucos íons importante para que não ocorra interferência nas análises químicas. Já água dura com valor de condutividade alta que provoca consequências a saúde humana (ex.: perdas nos ruins) e também na indústria promovendo incrustações, sendo na maioria das vezes necessário o tratamento para utiliza lá.

A última parte observa-se uma menor quantidade de espumas na água o que demostra a interferência da água dura na atuação do detergente.
Na discussão da parte 4, algumas partes ficaram repetidas (já tinha sido relatado antes).
Na conclusão os resultados dos experimentos devem ser citados de forma resumida

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A dureza da água foi um parâmetro de grande importância tanto na química quanto na vida cotidiana, com implicações que iam desde a eficiência de processos industriais até a qualidade da água que consumíamos. Compreender e avaliar a dureza da água era fundamental para garantir a sua adequação aos diversos usos, fossem eles domésticos, industriais ou comerciais. Na atividade prática, exploramos métodos para determinar a dureza da água, proporcionando uma oportunidade valiosa para aplicar conceitos químicos na análise de amostras reais.

A atividade consistiu na medição da concentração de íons de cálcio e magnésio, os principais responsáveis pela dureza da água, utilizando métodos titulométricos e espectrofotométricos. Os participantes tiveram a oportunidade de realizar experimentos práticos para avaliar a dureza da água em diferentes amostras, identificando as variações e compreendendo a importância de se controlar esse parâmetro em processos para o consumo humano. Portanto, essa atividade foi uma excelente oportunidade para aprofundar nosso conhecimento sobre a dureza da água e suas aplicações práticas.

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Quando iniciamos o experimento, medimos 5 ml de água com o auxílio de uma pipeta e transferimos essa quantidade para o tubo de ensaio. Em seguida, adicionamos gotas da solução de carbonato de sódio (Na2CO3). Para o experimento, utilizamos 3 amostras de água distintas. Portanto, na 1ª e na 3ª amostra, não ocorreu alteração no sistema, enquanto na 2ª amostra, observou-se uma mudança na coloração e a formação de precipitação. A água ficou turva após a adição de entre 2 e 5 gotas de carbonato de sódio.

Nas amostras 1ª e 3ª, adicionamos 20 gotas da substância Na2CO3 sem que ocorresse qualquer modificação. Para análise técnica, acrescentamos às mesmas amostras mais 3 ml da substância, também sem observar qualquer alteração. Através da modificação da segunda amostra, foi possível estabelecer uma reação química entre o carbonato de sódio e a água, resultando na formação de uma substância denominada Na2CO3 + H2O, que pode ser representada como NaHCO3.

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No decorrer do experimento, foram medidos 4 ml de água de três amostras distintas utilizando uma pipeta. Em seguida, esses 4 ml de água foram transferidos para o tubo de ensaio, e em cada uma das amostras, adicionaram-se 3 gotas de fenolftaleína, agitando até a completa homogeneização. Na 2ª amostra, ocorreu uma reação, manifestada pela mudança na coloração para rosa, indicando uma reação ácido-base. Por outro lado, nas amostras 1 e 3, não se observou qualquer reação.

Utilizando uma fita indicadora de pH, determinou-se o valor de pH das três amostras de água. Verificou-se que na 1ª amostra, a partir da medição da água no béquer, o pH era de 6,0. Na 2ª amostra, seguindo o mesmo procedimento, o pH foi de 6,5, e na 3ª amostra, o pH foi de 6,0.

Após a análise dos resultados obtidos, constatou-se uma semelhança nas amostras 1 e 3, apresentando uma diferença de pH relativamente pequena de 0,5 em relação à 2ª amostra, onde ocorreu a reação ácido-base e, consequentemente, uma variação no pH.

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Com o uso de um condutivímetro calibrado para medição de íons e equipado com dois eletrodos, foram analisadas as condutividades das três amostras de água, que foram previamente separadas em béqueres. Na análise da 1ª amostra, obteve-se um resultado de 8,74 M/cm, indicando que se tratava de água deionizada.

Na 2ª amostra, a condutividade medida foi de 5.800 M/cm, o que evidenciou que se tratava de água dura. Por fim, na 3ª amostra, a condutividade foi de 205,7 M/cm, caracterizando a água proveniente da torneira.

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Para o experimento, foram selecionadas duas amostras de água, uma deionizada e a outra caracterizada como água dura. Foi medida uma quantidade de 3 ml de cada amostra com o auxílio de uma pipeta e, em seguida, esses volumes foram transferidos para os tubos de ensaio. Durante a análise, procedeu-se à adição gradual de detergente diluído, agitando após cada adição. Observou-se que, na 1ª amostra com água deionizada, a formação de espuma ocorreu após a adição de 5 gotas de detergente diluído. Por outro lado, na 2ª amostra de água dura, foi notada uma turvação densa com a mesma quantidade de detergente. A adição de mais cinco gotas de detergente, totalizando 10 gotas em cada amostra, resultou em um aumento perceptível de espuma na 1ª amostra, com maior permanência no tubo de ensaio.

Os resultados e discussões da primeira parte do experimento indicaram que não houve reação nas amostras 1 e 3, mesmo após a adição de 20 gotas da substância Na2CO3. Na 2ª amostra, por outro lado, entre 2 e 5 gotas dessa substância provocaram a formação de uma precipitação, modificando a coloração. Isso evidenciou a ocorrência de uma reação química, resultando na formação de NaHCO3 a partir da interação de Na2CO3 e H2O.

Na segunda parte do experimento, seguindo a mesma metodologia, adicionaram-se 3 gotas de fenolftaleína às amostras e agitou-se até a homogeneização. Na 2ª amostra, observou-se uma mudança na coloração para rosa, indicando uma reação ácido-base. Utilizando fitas indicadoras de pH em todas as amostras, constatou-se uma igualdade nos valores de pH das amostras 1 e 3, que registraram pH 6,0, enquanto na 2ª amostra, o pH foi ligeiramente mais elevado, com um valor de 6,5.

Na terceira e última parte do experimento, as amostras foram transferidas para béqueres e submetidas à análise de condutividade com o auxílio de um condutivímetro. Ficou evidente que a 1ª amostra apresentou uma condutividade de 8,74 M/cm, enquanto a 2ª amostra, classificada como água dura, registrou uma alta condutividade de 5.800 M/cm. Já a 3ª amostra, identificada como água da torneira, demonstrou uma condutividade de 205,7 M/cm. Essa diferença na condutividade é relevante, uma vez que empresas evitam o uso de água dura devido ao risco de entupimento na canalização e aos potenciais danos à saúde, devido ao alto teor de sais, como magnésio e cálcio.

Ao comparar as amostras de água com detergente diluído, observou-se uma diferença notável entre a 1ª amostra e a 2ª amostra. Na 1ª amostra, que consistia em água deionizada, a espuma permaneceu mais densa. Por outro lado, na 2ª amostra, composta por água dura, ocorreu uma reação de precipitação que resultou em turvação e na modificação da coloração, formando, assim, uma espuma. Essa reação se deu devido aos cátions presentes na água dura que reagiram com os ânions do sabão, formando uma precipitação insolúvel.

Os resultados obtidos revelaram que houve reação em todas as etapas do experimento, exceto na 2ª amostra de água, que apresentou um pH de 6,5, uma condutividade de 5.800 M/cm e reagiu positivamente nas análises. Isso indica que a 2ª amostra, caracterizada como água dura, é altamente reativa às substâncias utilizadas. Esse comportamento se deve ao excesso de cálcio e magnésio presentes na água dura, os quais interagiram com o carbonato de sódio, reduzindo a condutividade.

No teste com fenolftaleína, a água dura reagiu como um indicador ácido-base, assumindo uma coloração rosa intensa em meio básico e permanecendo incolor em meio ácido. Além disso, a presença de água dura interferiu na formação de espuma, dificultando a eficácia dos sabões detergentes. Os cátions de cálcio e magnésio presentes na água dura impediram a produção eficiente de espuma, tornando-a menos eficaz.

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Em conclusão,  a dureza da água é um fenômeno de grande relevância tanto na química quanto em nossa vida diária. Ela se origina da presença de minerais como cálcio e magnésio na água, fato que pode ter impactos significativos em várias esferas da sociedade moderna. Como Antoine Lavoisier sabiamente afirmou, "nada se cria, tudo se transforma", e essa transformação da água devido à presença desses minerais nos lembra da dinâmica complexidade da química.

Para além das implicações químicas, a dureza da água desempenha um papel fundamental em setores industriais, influenciando a eficiência de processos de aquecimento, resfriamento e até mesmo a qualidade dos produtos fabricados. A compreensão desse fenômeno é crucial para otimizar a produção industrial e reduzir custos de manutenção. Em síntese, a dureza da água é um campo de estudo contínuo, lembrando-nos não apenas da sua importância na qualidade de vida, mas também do papel essencial da química em diversos aspectos da sociedade moderna.