# data[].attributes.body
E é possível com a Datação Radiométrica com Carbono-14 fazer a datação da origem da Terra?

# data[].attributes.body
www.escolavirtual.pt/ https://wikiciencias.casadasciencias.org/www.science.org/doi/10.1126/science.ade2310/www.acs.org/education/whatischemistry/landmarks/radiocarbon-dating.html

# data[].attributes.body
Em 2010 a Datação Radiométrica com o carbono-14 permitiu estabelecer, pela primeira vez, a cronologia exata do Egito dos faraós, que mostrou ser mais velho que as estimativas anteriores e causou várias revisões históricas.

# data[].attributes.headline
Datação Radiométrica com Carbono-14 Aplicações 

# data[].attributes.subject
Datação Radiométrica com Carbono-14 Aplicações 

# data[].attributes.body
Técnica importante nas ciências que estudam a história da Terra (arqueologia e geologia)

Permite a:

Datação absoluta

Determinação da idade de artefactos instrumentais (múmias)

Identificação de falsificações na arte e arqueologia

# data[].attributes.body
Assim, determinado a percentagem existente de carbono-14 e de nitrogénio-14 num composto orgânico é possível determinar o número de semividas e fazer a datação radiométrica.

# data[].attributes.body
Semivida (T1/2)

O tempo de semivida de um isótopo é o tempo necessário para ele se desintegrar e reduzir a sua massa para metade.
O tempo de semivida é constante, irreversível e independente da pressão e temperatura.

O tempo de semivida do carbono-14 é de 5730 anos. Isto significa que um organismo que morreu há 5730 anos, tem metade da massa inicial de carbono-14 e a percentagem de carbono-14 é 50% e de nitrogénio-14 é 50%.

# data[].attributes.body
Baseia-se nas propriedades dos isótopos radioativos.
É usada para datar objetos com material orgânico (madeira, carvão, ossos, tecidos e conchas), medindo a quantidade de carbono-14.

Permite datações até cerca de 50000 anos atrás, com uma precisão de ± 100 anos.

# data[].attributes.headline
Datação Radiométrica com Carbono-14 - História

# data[].attributes.subject
Datação Radiométrica com Carbono-14 - História

# data[].attributes.body
A datação radiométrica com carbono-14 foi desenvolvida na Universidade de Chicago por Willard Libby.

Em 1946 Willard Libby publicou um artigo em que propôs um método inovador para datar materiais orgânicos medindo o seu conteúdo em carbono-14.

Em 1960 Willard Libby recebeu o prémio Nobel da Química.

# data[].attributes.body
Decaimento radioativo

Transformação espontânea de um isótopo radioativo instável num átomo mais estável.
No decaimento radioativo há a transformação do carbono-14 (instável) em nitrogénio-14 (estável) por alterações das partículas do núcleo.
O isótopo instável que sofre o decaimento radioativo chama-se Isótopo-Pai e o isótopo estável que se forma chama-se Isótopo-Filho.

Através de Espetrómetro de Massa é possível determinar a massa do carbono-14 e do nitrogénio-14 e a percentagem em que estão presentes num composto orgânico.

# data[].attributes.body
O carbono-14 é formado na troposfera e estratosfera, pela interação entre raios cósmicos de energia elevada e o nitrogénio-14.

O carbono-14 liga-se facilmente ao oxigénio, formando o dióxido de carbono-14, que é absorvido pelas plantas durante a fotossíntese, transferido para os restantes organismos pela cadeia alimentar e está presente na constituição dos seres vivos.
A relação entre os isótopos de carbono mantém-se constante durante a vida do organismo, mas quando morre, o carbono-14 deixa de ser absorvido e a sua quantidade no organismo diminui, ocorrendo o decaimento radioativo.

# data[].attributes.body
O isótopo mais frequente é o carbono-12 (99%).
O carbono-14 (¹⁴ C) existe em quantidade residual (10⁻¹⁰%).

O carbono-14 é um isótopo radioativo ou radioisótopo e tem um núcleo instável.
É constituído por 6 eletrões, 6 protões e 8 neutrões
Nº de Massa: 14

# data[].attributes.body
O carbono existe naturalmente em 3 isótopos

Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que têm:
Mesmo número atómico (mesmo número de protões)
Diferente número de massa (diferente número de neutrões)

# data[].attributes.headline
O carbono é o 4º elemento mais abundante no Universo

# data[].attributes.subject
O carbono é o 4º elemento mais abundante no Universo

# data[].attributes.body
No entanto o seu desequílibro pode gerar problemas, contribuindo para o aquecimento global e para os impactos ambientais.

# data[].attributes.body
Símbolo: C
Nº atómico: 6
Nº de massa: 12

# data[].attributes.body
O carbono é um dos elementos mais abundantes na Natureza.
É responsável pela maioria dos compostos existentes e está presente nos principais ciclos biológicos dos seres vivos sendo essencial na manutenção da vida.