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Justificación:

El método de Mohr involucra la determinación cuantitativa de iones cloruro, bromuro o cianuro por medio de la titulación con una solución estándar de nitrato de plata utilizando cromato de sodio o potasio como indicador químico de fin de valoración. El fundamento consiste en que el catión Ag⁺ reaccionará en primer lugar con el anión Cl⁻ de la muestra; al consumirse cuantitativamente el Cl⁻, el ion reaccionará con el primer exceso de Ag⁺ proveniente del titulante formando el sólido rojizo Ag₂CrO₄, el cual marca el punto final de la titulación; el volumen de disolución de Ag⁺ requerido para que aparezca el Ag₂CrO₄ corresponde al punto de equivalencia. Así, la precisión y exactitud está señalada por la formación del sólido Ag₂CrO₄. Dado que este compuesto debe precipitar, la hidrólisis de ión cromato debe evitarse, así como la formación del Ag₂O durante el análisis (Fischer y Peters, 1971).

Referencias APA

Claudia. (2015, 29 julio). Metodo de Mohr. Monografias.com. https://www.monografias.com/trabajos105/metodo-de-mohr/metodo-de-mohr

Salud ambiental-Cloruros. (s. f.). https://www.caib.es/sites/salutambiental/es/clorurs-26201/

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Determinación de cloruros

Determinación de cloruros: El ion cloruro es uno de los iones inorgánicos que se encuentran en mayor cantidad en aguas naturales, residuales y residuales tratadas, su presencia es necesaria en aguas potables. En agua potable, el sabor salado producido por la concentración de cloruros es variable. En algunas aguas conteniendo 25 mg Cl- /L se puede detectar el sabor salado si el catión es sodio. Por otra parte, éste puede estar ausente en aguas conteniendo hasta 1g Cl- /L cuando los cationes que predominan son calcio y magnesio. Un alto contenido de cloruros puede dañar estructuras metálicas y evitar el crecimiento de plantas. Las altas concentraciones de cloruro en aguas residuales, cuando éstas son utilizadas para el riego en campos agrícolas deteriora, en forma importante la calidad del suelo. Es entonces importante el poder determinar la concentración de cloruros en aguas naturales, residuales y residuales tratadas en un amplio intervalo de concentraciones.

Objetivo:

Determinar la concentración de cloruros de dos muestras de agua, en este caso serán muestras de agua, una de agua de la llave de nuestras casas y otra con agua purificada, todo esto con ayuda del método de Mohr.

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Justificación:

Si nos vamos al ámbito doméstico, vemos que el agua dura tiene efectos negativos como lo es la acumulación de costras en calderas, cafeterías, conductos de agua y calentadores. Esto hace que sea necesario utiliza una mayor cantidad de jabón y detergente para eliminar estos restos. Si utilizamos jabones para poder eliminar los restos del canal, debemos saber que son carboxilatos de metales alcalinos procedentes de ácidos grasos. Esto es debido a que el calcio es capaz de reaccionar directamente con el jabón.  Lo que ayuda a destruir las propiedades del jabón es su capacidad para poder formar espumas. Mientras más dura será el agua, más cantidad de champú o gel necesitaremos para poder conseguir la misma espuma. El problema a utilizar más de detergente es el mayor gasto económico y la contaminación del agua.

Para eliminar el exceso de la dureza del agua se necesitan varios métodos. El más básico es calentar el agua. La dureza de un agua sólo se puede eliminar por calentamiento sí se trata de la denominada dureza temporal. La dureza temporal es aquella en aquel carbonato cálcico se encuentra en forma de bicarbonato cálcico. Sin embargo, este método no es bueno ya que se almacena la cal en los conductos y calentadores de agua. Lo mejor es utilizar diversos productos químicos para la descalcificación. Estos suelen ser los carbonatos de un metal alcalino que ayuda a producir una reacción química.

Referencias APA

Admin. (2021). ¿Qué es la dureza del agua? (Y problemas que ocasiona) - WaterStation. WaterStation. https://waterstation.mx/agua-y-salud/que-es-la-dureza-del-agua/

Portillo, G. (2020, 26 mayo). Dureza del agua. Renovables Verdes. https://www.renovablesverdes.com/dureza-del-agua/

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Concentración del Calcio en Agua (Tabla)

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Concentración del Calcio en Agua (Tabla)

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Dureza: Se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de calcio y magnesio. El agua dura contiene una gran cantidad de minerales disueltos.

El agua es naturalmente suave cuando cae del cielo y gana su dureza después de entrar en contacto con el suelo.

Cuando el agua de lluvia cae en un área con roca porosa como la piedra caliza, el agua penetra en el suelo y, a medida que se filtra, recoge y disuelve partículas y minerales (como el calcio y el magnesio), ganando dureza.

Si el agua cae sobre rocas no porosas como el granito, el agua no puede penetrar en el suelo y, por lo tanto, no puede recoger partículas o minerales y, por lo tanto, permanece suave.

Objetivo:

Determinar cuantitativamente la dureza de diferentes muestras de agua, en este caso, analizaremos la dureza que hay en el agua de nuestras casas, de la que sale de la llave de la escuela y la dureza que tiene el agua mineral, todo esto con pruebas de 5 ml respectivamente.

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Propiedad: Polaridad

Polaridad: La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades químicas y físicas como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerza intermolecular, etc.

Al formarse una molécula de forma covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor carga nuclear (más número de protones). Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.

Objetivo:

Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

1 taza o vaso para recuperar el agua.

1 regla o globo.

Procedimiento:

1.    Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante. Colocar un recipiente para recuperar el agua y reutilizarla.

2.    Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.

3.    Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.

4.    Explicar el fenómeno que se observa.

Justificación:

Conocer sobre la polaridad del agua es algo muy importante para entender muchas de sus propiedades, incluida la capacidad de disolver solutos, puntos de fusión y ebullición, calor específico, tensión superficial y reactividad general. El agua puede disolver casi cualquier material y, por tanto, se le considera el disolvente universal. Los dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno dentro de las moléculas de agua (H ₂ O) forman enlaces covalentes polares. Si bien no hay carga neta a una molécula de agua, la polaridad del agua crea una carga ligeramente positiva sobre el hidrógeno y una carga ligeramente negativa sobre el oxígeno, lo que contribuye a las propiedades de atracción del agua. Las cargas de agua se generan porque el oxígeno es más electronegativo, o amante de los electrones, que el hidrógeno. Así, es más probable que se encuentre un electrón compartido cerca del núcleo de oxígeno que del núcleo de hidrógeno. Dado que el agua es una molécula no lineal o doblada, la diferencia de electronegatividades entre los átomos de oxígeno e hidrógeno genera la carga negativa parcial cerca del oxígeno y cargas positivas parciales cerca de ambos hidrógenos.

Referencias APA

Polaridad_(química). (s. f.). https://www.quimica.es/enciclopedia/Polaridad_%28qu%C3%ADmica%29.html

Libretexts. (2022). 2.11: Agua - Polaridad del Agua. LibreTexts Español. https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biolog%C3%ADa_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_general_(Boundless)/02%3A_La_base_qu%C3%ADmica_de_la_vida/2.11%3A_Agua_-_Polaridad_del_Agua

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Experimento: Solubilidad y Densidad del agua

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Experimento: Solubilidad y Densidad del agua

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Propiedades: Solubilidad y Densidad

Solubilidad: La solubilidad de un soluto particular es la cantidad máxima de ese soluto que se puede disolver en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura. En particular, la solubilidad en agua acostumbra expresarse como los gramos de sustancia que logran disolverse en 100 mL de agua a 25°C.

Densidad: La densidad del agua es un parámetro que se toma en cuenta, ya que de esta forma es posible determinar la circulación o las corrientes de agua en general. La densidad es el resultado de la relación entre el peso contenido dentro de un volumen, siendo considerada una de las propiedades físicas y químicas de este elemento. Es decir, que la densidad de es igual a la masa entre volumen, este valor se expresa en gramos entre litros. La densidad del agua es 1 gr./cm3, esto quiere decir que 1 litro de agua equivale igualmente a un 1 kilogramo de agua.

Objetivo:

Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y las diferencias entre sus densidades.

Materiales:

Una botella alta transparente.

Agua.

Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).

Una tableta efervescente.

Colorante líquido.

Una linterna (opcional).

Procedimiento:

1.    Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.

2.    Adicionar una cuarta parte del agua.

3.    Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).

4.    Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

Justificación:

El objetivo de la experiencia es observar cómo la insolubilidad del aceite en agua y la diferencia entre sus densidades hace que se pueda fabricar una lámpara de lava casera, observando en el proceso una interesante reacción al colocar la pastilla efervescente en la botella.

Las pastillas efervescentes incluyen bicarbonato de sodio, el cual posee gas de dióxido de carbono encerrado en su estructura, y un ácido deshidratado (tal como ácido cítrico o tartárico), esta no se comporta como un ácido hasta que se pone en agua, en cuyo punto el ácido libera el dióxido de carbono que forma burbujas.
Las burbujas forman una espuma que flota en el agua y también en el aceite, sin embargo el agua y el aceite son inmiscibles, es decir no se mezclan; por lo que la espuma se mantiene  en forma de lava  y flota hacia la superficie donde las burbujas del recipiente y  los sumideros de agua restantes hacen reincorporarse nuevamente hacia la parte inferior del agua.

Referencias APA

Redaccion. (2019, 8 julio). Densidad del agua. Definición y tipo. Centro Estudios Cervantinos. https://www.centroestudioscervantinos.es/densidad-del-agua/

Solubilidad - Concepto, ejemplos y producto de solubilidad. (s. f.). Concepto. https://concepto.de/solubilidad/

Nelly. (2012, 24 octubre). Lámpara de lava casera + Explicación - Experimentos Fáciles. Experimentos Fáciles - Experimentos para estudiantes de inicial, primaria y secundaria. https://www.experimentosfaciles.com/lampara-de-lava-casera-explicacion/

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Propiedad: Densidad

Densidad: La densidad es una medida de la masa de un cuerpo o de una sustancia por unidad de volumen. En el Sistema Internacional de Unidades, la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m³). El agua es una sustancia compuesta por moléculas de hidrógeno y oxígeno en una relación de 2 a 1 (H₂O). Su densidad varía en función de la temperatura. A 4ºC, la densidad del agua es de 1 kg/L. Esto quiere decir que, a esa temperatura, un litro de agua pesa 1 kg.

La densidad del agua aumenta cuando se enfría. Esto es porque las moléculas se aglomeran y ocupan menos espacio. A 0ºC, la densidad del agua es de 1,000 kg/m³. Esto quiere decir que un metro cúbico de agua pesa 1 tonelada.

Objetivo:

Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Materiales:

Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla.

Procedimiento:

1.    Llenar dos vasos con agua.

2.    Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

3.    Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4.    En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar agua (sin sal) hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

Justificación:

Como pudimos observar en el experimento, el huevo caía al fondo y flotaba hasta la superficie del agua, y esto se debe gracias a la propiedad de la densidad, ya que el agua con sal es más densa debido a que a medida que la sal se disuelve en el agua, agrega masa (más peso) al agua, esto hace que el agua sea más densa y, por lo tanto, permite que el huevo flote en la superficie, pues como vimos, de otra manera, éste se hunde.

Referencias APA

Davidadmin. (2022, 27 octubre). Densidad del agua: definición y tipos. Eupmt Portal para estudiantes. https://eupmt.es/densidad-del-agua/

De Serviqualita, E. (2016, 31 agosto). Densidad del agua. https://serviqualita.es/index.php/inicio/blog/item/150-densidad-del-agua