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Universidad Autónoma de Nuevo León

Preparatoria 8

Talavera González Luis Fernando 2191573

Torres López Fátima Renata 2191815

Vázquez Tamayo América Michelle 2191273

Venegas Gallegos Mauricio 2191349

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La química es una ciencia fundamental que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas. Comprender los principios básicos de la química es esencial para apreciar su impacto en nuestra vida diaria y en diversos campos como la industria cosmética, la medicina, y la energía. En este recorrido exploraremos cómo la química se relaciona con otras ciencias, sus aplicaciones cotidianas, y los conceptos fundamentales que la sustentan.

Primero, analizaremos cómo la química se entrelaza con otras disciplinas científicas y su influencia en la industria cosmética y médica. Los avances en química permiten el desarrollo de nuevos fármacos, tratamientos médicos y productos de belleza más eficaces y seguros. Además, entenderemos cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, y cómo estos procesos involucran los estados de agregación de la materia y la energía, proporcionando una base para muchos fenómenos naturales y tecnológicos.

A continuación, revisaremos las teorías y modelos atómicos que han evolucionado a lo largo del tiempo, desde los postulados iniciales de Dalton hasta los modelos más complejos de Schrödinger y Heisenberg. Estos modelos han sido cruciales para nuestra comprensión de la estructura atómica y las interacciones a nivel subatómico.

También exploraremos la naturaleza de las subpartículas alfa, beta y gamma, su comportamiento y sus aplicaciones, especialmente en el campo de la energía nuclear. La energía nuclear tiene usos diversos que van desde la generación de electricidad hasta aplicaciones médicas y militares, presentando tanto ventajas significativas como desafíos considerables.

Por último, abordaremos la clasificación de los compuestos químicos, desde los orgánicos e inorgánicos hasta los ácidos, bases y sales, así como la importancia de la tabla periódica y los enlaces químicos en la organización y comportamiento de los elementos y compuestos.

Esta visión integral de la química no solo nos proporciona conocimientos teóricos, sino también una comprensión de su aplicación práctica en la vida cotidiana y en la resolución de problemas globales.

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Industria Cosmética:

Uso de la química para desarrollar productos seguros y eficaces.

Medicina:

Desarrollo de medicamentos y tratamientos.

Otros campos:

Agricultura: Fertilizantes y pesticidas.

Alimentos: Conservantes y aditivos.

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Cambios físicos y químicos, los estados de agregación de la materia y la energía.

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Cambios físicos y químicos, los estados de agregación de la materia y la energía.

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Cambios Físicos y Químicos de la Materia

Cambios Físicos

Un cambio físico es un proceso en el que la materia altera su forma o estado, pero no su composición química. Los cambios físicos son generalmente reversibles y no implican la formación de nuevas sustancias. Ejemplos comunes de cambios físicos incluyen:

- Cambio de Estado: La materia puede pasar de un estado a otro (sólido, líquido, gas) sin cambiar su composición química. Esto incluye la fusión (sólido a líquido), congelación (líquido a sólido), evaporación (líquido a gas), condensación (gas a líquido), sublimación (sólido a gas), y deposición (gas a sólido).

- Cambio de Forma: La materia puede cambiar de forma o tamaño sin alterar su estructura química.

- Disolución: Un soluto se disuelve en un solvente para formar una solución, pero la composición química del soluto no cambia.

Cambios Químicos

Un cambio químico implica una reacción química, donde se forman una o más sustancias nuevas con propiedades y composiciones químicas diferentes de las originales. Los cambios químicos son generalmente irreversibles bajo condiciones normales. Ejemplos de cambios químicos incluyen:

- Combustión: Una sustancia reacciona con oxígeno para producir calor y luz.

- Oxidación: Una sustancia se combina con oxígeno para formar un óxido.

- Fermentación: Procesos biológicos donde microorganismos convierten azúcares en alcohol y dióxido de carbono.

- Neutralización: Una reacción entre un ácido y una base para formar una sal y agua.

Estados de Agregación de la Materia y Energía

La materia existe principalmente en tres estados de agregación: sólido, líquido y gas, aunque también se reconoce el plasma como un cuarto estado en condiciones extremas. Estos estados están determinados por la energía de las partículas que componen la materia y las fuerzas de atracción entre ellas.

Sólido

- Características: Forma y volumen definidos, partículas estrechamente empaquetadas en una estructura ordenada.

- Energía: Las partículas tienen energía cinética baja y vibran en posiciones fijas.

Líquido

- Características: Volumen definido pero forma indefinida, adaptándose al contorno del recipiente.

- Energía: Las partículas tienen más energía cinética que en el estado sólido y pueden deslizarse unas sobre otras.

Gas

- Características: Forma y volumen indefinidos, expandiéndose para llenar el recipiente.

- Energía: Las partículas tienen alta energía cinética y se mueven libremente y rápidamente.

Plasma

- Características: Gas ionizado con partículas cargadas (iones y electrones libres).

- Energía: Energía cinética extremadamente alta, común en estrellas y en ciertos equipos de laboratorio.

Relación entre Cambios y Energía

Los cambios de estado están directamente relacionados con la energía:

- Fusión: Cambio de sólido a líquido. Requiere la absorción de calor (energía).

- Solidificación: Cambio de líquido a sólido. Libera calor.

- Evaporación: Cambio de líquido a gas. Requiere la absorción de calor.

- Condensación: Cambio de gas a líquido. Libera calor.

- Sublimación: Cambio directo de sólido a gas. Requiere la absorción de calor.

- Deposición: Cambio directo de gas a sólido. Libera calor.

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John Dalton (1803)

Modelo Atómico de Dalton:

- Principales Postulados:

- La materia está compuesta de átomos indivisibles.

- Todos los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades.

- Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas y propiedades.

- Los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones definidas.

- Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas; simplemente se reorganizan.

Contribución:

- Introdujo la idea de que los átomos son la unidad fundamental de la materia y pueden combinarse en proporciones simples para formar compuestos.

J.J. Thomson (1897)

Modelo del Pudín de Pasas:

- Principales Postulados:

- El átomo es una esfera de carga positiva con electrones (carga negativa) incrustados en ella.

- La carga positiva está distribuida uniformemente por todo el átomo.

Contribución:

- Descubrió el electrón mediante experimentos con tubos de rayos catódicos, proponiendo que los átomos son divisibles y contienen partículas subatómicas.

Ernest Rutherford (1911)

Modelo Nuclear del Átomo:

- Principales Postulados:

- El átomo tiene un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente en el centro.

- Los electrones orbitan alrededor del núcleo, ocupando la mayor parte del volumen del átomo.

Contribución:

- A través del experimento de la lámina de oro, demostró que la mayoría del átomo es espacio vacío y que el núcleo contiene la mayor parte de la masa del átomo.

Niels Bohr (1913)

Modelo de Bohr:

- Principales Postulados:

- Los electrones se mueven en órbitas circulares estacionarias alrededor del núcleo, con niveles de energía cuantizados.

- Los electrones solo pueden ganar o perder energía saltando entre estas órbitas, emitiendo o absorbiendo fotones.

Contribución:

- Explicó el espectro de emisión del hidrógeno, introduciendo la idea de niveles de energía discretos y cuantización en el átomo.

Erwin Schrödinger (1926)

Modelo Mecánico Cuántico:

- Principales Postulados:

- Los electrones no tienen órbitas definidas sino que se describen mediante funciones de onda.

- La probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio se describe por la densidad de la función de onda (orbitales).

Contribución:

- Desarrolló la ecuación de Schrödinger, que describe cómo cambian las funciones de onda de los electrones en el tiempo.

Louis de Broglie (1924)

Hipótesis de la Dualidad Onda-Partícula:

- Principales Postulados:

- Las partículas, como los electrones, tienen propiedades tanto de partículas como de ondas.

- La longitud de onda asociada a una partícula está dada por la ecuación (lambda = frac{h}{p}), donde (lambda) es la longitud de onda, (h) es la constante de Planck, y (p) es el momento de la partícula.

Contribución:

- Introdujo el concepto de dualidad onda-partícula, que fue fundamental para el desarrollo de la mecánica cuántica.

Werner Heisenberg (1927)

Principio de Incertidumbre:

- Principales Postulados:

- Es imposible conocer simultáneamente la posición y el momento exactos de una partícula con precisión arbitraria.

- La incertidumbre en la posición (Delta x) y el momento (Delta p) de una partícula está relacionada por la ecuación (Delta x Delta p geq frac{h}{4\pi}).

Contribución:

- Su principio de incertidumbre cuestionó la idea de trayectorias definidas para los electrones y es una piedra angular de la mecánica cuántica.

Estos modelos y teorías atómicas han evolucionado con el tiempo, proporcionando una comprensión cada vez más profunda de la estructura de la materia y el comportamiento de los átomos.

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Modelos Atómicos - Concepto, tipos y características

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Las subpartículas alfa, beta y gamma son tipos de radiación ionizante que se emiten durante procesos nucleares, como la desintegración radiactiva. Cada una tiene características y propiedades específicas:

Partículas Alfa (α)

- Composición: Son núcleos de helio (He^2+), compuestos por dos protones y dos neutrones.

- Carga Eléctrica: Positiva.

- Masa: Relativamente alta en comparación con otras formas de radiación.

- Penetración: Baja. Pueden ser detenidas por una hoja de papel, la piel o incluso algunos centímetros de aire.

- Efectos Biológicos: Son peligrosas si se ingieren o inhalan, pero no suelen penetrar la piel.

- Aplicaciones: Utilizadas en medicina para terapia de radiación selectiva.

Partículas Beta (β)

- Composición: Son electrones (e^-) o positrones (e^+) emitidos por un núcleo durante la desintegración.

- Carga Eléctrica: Negativa (electrones) o positiva (positrones).

- Masa: Relativamente ligera.

- Penetración: Moderada. Pueden atravesar la piel y causar daños en los tejidos internos.

- Efectos Biológicos: Pueden causar daños en los tejidos y aumentar el riesgo de cáncer si se exponen a dosis altas.

- Aplicaciones: Utilizadas en medicina en tratamientos de cáncer y en estudios de partículas subatómicas.

Rayos Gamma (γ)

- Composición: Son fotones de alta energía, similares a los rayos X pero con mayor energía.

- Carga Eléctrica: Neutra.

- Masa: No tienen masa.

- Penetración: Alta. Pueden atravesar la piel, el tejido y varios centímetros de plomo.

- Efectos Biológicos: Pueden causar daños significativos en tejidos y células si se exponen a dosis altas.

- Aplicaciones: Utilizados en medicina para tratamientos de radioterapia y en aplicaciones industriales como la esterilización de alimentos y la inspección de materiales.

En resumen, las subpartículas alfa, beta y gamma son formas de radiación ionizante con diferentes características de penetración y efectos biológicos. Son importantes tanto en el estudio de la física nuclear como en diversas aplicaciones en medicina, industria y ciencia.

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¿Qué es la Energía Nuclear?

La energía nuclear es la energía liberada durante los procesos nucleares, principalmente la fisión y la fusión de núcleos atómicos. En la fisión, el núcleo de un átomo pesado, como el uranio-235, se divide en dos núcleos más ligeros, liberando una gran cantidad de energía. En la fusión, dos núcleos ligeros, como el hidrógeno, se combinan para formar un núcleo más pesado, también liberando una gran cantidad de energía.

Usos y Aplicaciones de la Energía Nuclear

1. Generación de Electricidad:

- Las plantas nucleares utilizan la fisión nuclear para generar calor, que convierte el agua en vapor. Este vapor impulsa turbinas que generan electricidad.

- Ejemplo: Centrales nucleares como las de Fukushima (Japón) y Chernobyl (Ucrania).

2. Medicina:

- La radiación nuclear se utiliza en diagnóstico y tratamiento médico.

- Ejemplo: Radioterapia para tratar cáncer y técnicas de imagen como la tomografía por emisión de positrones (PET).

3. Industria:

- La energía nuclear se utiliza en procesos industriales para inspección de materiales y medición de espesores.

- Ejemplo: Radiografía industrial para detectar fallos en estructuras metálicas.

4. Investigación Científica:

- Los reactores nucleares se utilizan en investigación para estudiar materiales y procesos nucleares.

- Ejemplo: Investigación en física de partículas y estudios de irradiación de materiales.

5. Aplicaciones Militares:

- La energía nuclear se utiliza en armas nucleares y en propulsión de submarinos y portaaviones.

- Ejemplo: Bombas nucleares y submarinos de la Armada de los Estados Unidos.

Ventajas de la Energía Nuclear

1. Alta Eficiencia Energética:

- Una pequeña cantidad de combustible nuclear produce una gran cantidad de energía.

2. Bajas Emisiones de Gases de Efecto Invernadero:

- Las plantas nucleares no emiten dióxido de carbono durante su operación, ayudando a combatir el cambio climático.

3. Fiabilidad:

- Las plantas nucleares pueden operar continuamente durante largos períodos, proporcionando una fuente estable de energía.

4. Reducción de Dependencia de Combustibles Fósiles:

- Contribuye a la diversificación de las fuentes de energía y disminuye la dependencia de los combustibles fósiles.

Desventajas de la Energía Nuclear

1. Residuos Radiactivos:

- La fisión nuclear produce residuos radiactivos que necesitan ser gestionados y almacenados de manera segura durante miles de años.

2. Riesgo de Accidentes:

- Accidentes en plantas nucleares pueden tener consecuencias catastróficas para la salud y el medio ambiente.

3. Costos Iniciales Altos:

- La construcción y el desmantelamiento de plantas nucleares son muy costosos y requieren una gran inversión inicial.

4. Proliferación Nuclear:

- El uso de tecnología nuclear puede llevar a la proliferación de armas nucleares, aumentando el riesgo de conflictos internacionales.

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Qué es la energía nuclear y cómo se genera? Ventajas e inconvenientes

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Clasificaciones en la Tabla Periódica

La tabla periódica organiza los elementos químicos en una disposición que resalta sus propiedades periódicas y las relaciones entre ellos. Las principales clasificaciones incluyen:

1. Grupos y Períodos:

- Grupos (Columnas): Los elementos en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares porque tienen el mismo número de electrones de valencia. Ejemplos de grupos incluyen los metales alcalinos (Grupo 1), los halógenos (Grupo 17), y los gases nobles (Grupo 18).

- Períodos (Filas): Los elementos en el mismo período tienen el mismo número de niveles de energía. El número de periodo indica el nivel de energía más externo ocupado por los electrones.

2. Metales, No Metales y Metaloides:

- Metales: Generalmente ubicados a la izquierda y en el centro de la tabla periódica. Son buenos conductores de electricidad y calor, tienen brillo, son maleables y dúctiles. Ejemplos: Hierro (Fe), Cobre (Cu).

- No Metales: Ubicados a la derecha de la tabla periódica. Son malos conductores de electricidad y calor, no tienen brillo y son frágiles en estado sólido. Ejemplos: Oxígeno (O), Carbono (C).

- Metaloides: Tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. Se encuentran en la "escalera" que separa metales y no metales. Ejemplos: Silicio (Si), Arsénico (As).

3. Bloques:

- Bloque s: Incluye los Grupos 1 y 2 y el Helio (He). Los elementos tienen sus electrones de valencia en el orbital s.

- Bloque p: Incluye los Grupos 13 a 18. Los elementos tienen sus electrones de valencia en el orbital p.

- Bloque d: Incluye los metales de transición (Grupos 3 a 12). Los electrones de valencia están en el orbital d.

- Bloque f: Incluye los lantánidos y actínidos. Los electrones de valencia están en el orbital f.

4. Familias Químicas Especiales:

- Metales Alcalinos: Grupo 1 (excepto el hidrógeno). Son muy reactivos, especialmente con el agua.

- Metales Alcalinotérreos: Grupo 2. Son menos reactivos que los metales alcalinos.

- Halógenos: Grupo 17. Son muy reactivos y se combinan fácilmente con los metales para formar sales.

- Gases Nobles: Grupo 18. Son muy estables y poco reactivos debido a su configuración electrónica completa.

Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y compuestos. Los principales tipos de enlaces son:

1. Enlace Iónico:

- Descripción: Ocurre entre un metal y un no metal. Los átomos transfieren electrones, resultando en la formación de iones positivos (cationes) y negativos (aniones) que se atraen entre sí debido a las fuerzas electrostáticas.

2. Enlace Covalente:

- Descripción: Ocurre entre no metales. Los átomos comparten pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica estable.

- Tipos:

- Enlace Covalente Simple: Un par de electrones compartidos (H₂).

- Enlace Covalente Doble: Dos pares de electrones compartidos (O₂).

- Enlace Covalente Triple: Tres pares de electrones compartidos (N₂).

3. Enlace Metálico:

- Descripción: Ocurre entre átomos de metales. Los electrones de valencia forman un "mar de electrones" deslocalizados que rodean a los iones metálicos positivos. Este tipo de enlace es responsable de las propiedades metálicas como la conductividad eléctrica y térmica.

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Tipos de enlaces entre metales y no metales | Khan Academy en ...

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Clasificación de los compuestos químicos.

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Clasificación de los compuestos químicos.

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Los compuestos químicos se clasifican principalmente según la naturaleza de los elementos que los componen y los tipos de enlaces que forman. Aquí están las principales clasificaciones:

1. Compuestos Orgánicos e Inorgánicos:

- Compuestos Orgánicos:

- Definición: Contienen carbono y, por lo general, hidrógeno. Pueden también contener oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo y otros elementos.

- Características: Forman enlaces covalentes. Son la base de la química de la vida (biomoléculas) y se encuentran en combustibles fósiles, plásticos, medicamentos, etc.

- Compuestos Inorgánicos:

- Definición: No contienen carbono como elemento principal, aunque hay excepciones (e.g., carbonatos, cianuros).

- Características: Pueden formar enlaces iónicos o covalentes.

2. Compuestos Binarios y Ternarios:

- Compuestos Binarios:

- Definición: Formados por dos elementos.

- Compuestos Ternarios:

- Definición: Formados por tres elementos.

3. Ácidos, Bases y Sales:

- Ácidos:

- Definición: Sustancias que liberan iones hidrógeno (H⁺) en solución acuosa.

- Bases:

- Definición: Sustancias que liberan iones hidróxido (OH⁻) en solución acuosa.

- Sales:

- Definición: Productos de la reacción entre un ácido y una base, generalmente compuestos por cationes (positivos) y aniones (negativos).

4. Compuestos Moleculares e Iónicos:

- Compuestos Moleculares:

- Definición: Formados por moléculas unidas por enlaces covalentes.

- Compuestos Iónicos:

- Definición: Formados por la atracción electrostática entre cationes y aniones.

5. Compuestos Simples y Compuestos:

- Compuestos Simples:

- Definición: Contienen un solo tipo de átomo.

- Compuestos Compuestos:

- Definición: Contienen más de un tipo de átomo.

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De los compuestos químicos - Cuaderno de Cultura Científica

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Talavera González Luis Fernando 2191573

La química es una ciencia central que desempeña un papel crucial en diversas áreas de la vida cotidiana y en numerosas industrias. Su aplicación en la industria cosmética y médica demuestra cómo los principios químicos pueden mejorar significativamente la calidad de vida a través del desarrollo de productos más eficaces y seguros. Los avances químicos permiten innovaciones en la formulación de medicamentos y cosméticos, contribuyendo al bienestar humano.

Torres López Fátima Renata 2191815

La comprensión de los cambios físicos y químicos de la materia es esencial para el progreso tecnológico y científico. Estos procesos son fundamentales para una amplia gama de aplicaciones, desde la conservación de alimentos hasta la producción de materiales avanzados. La energía y los estados de agregación de la materia juegan un papel crucial en estos cambios, lo que destaca la importancia de un conocimiento profundo de estos conceptos para diversas aplicaciones prácticas.

Vázquez Tamayo América Michelle 2191273

La evolución de los modelos atómicos ha proporcionado una comprensión más precisa de la estructura de los átomos y sus interacciones, lo cual es esencial para predecir y explicar las propiedades de los elementos y compuestos. Además, la energía nuclear, con sus aplicaciones en la generación de energía y en el campo médico, presenta tanto ventajas significativas como desafíos, como la gestión de residuos radiactivos y la seguridad. Este balance entre beneficios y riesgos es crucial para la adopción y desarrollo responsable de la tecnología nuclear.

Venegas Gallegos Mauricio 2191349

La química no solo es fundamental para el desarrollo de nuevas tecnologías y productos, sino que también desempeña un papel crucial en la búsqueda de soluciones sostenibles para los desafíos globales. Desde el desarrollo de energías renovables y materiales biodegradables hasta la mejora de procesos industriales para reducir el impacto ambiental, la química está en el corazón de los esfuerzos por un futuro más sostenible. Este enfoque hacia la sostenibilidad y la innovación resalta la importancia de la química como una ciencia esencial para el progreso y el bienestar global.

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1. Chang, R. (2007). Química. McGraw-Hill Interamericana.

2. Silberberg, M. S. (2009). Química: La Ciencia Central. Prentice Hall.

3. Atkins, P., & de Paula, J. (2010). Fisicoquímica. Oxford University Press.

4. Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., & Murphy, C. J. (2009). Química: La Ciencia Central. Pearson.

5. Hill, J. W., & Kolb, D. K. (2009). Química para la Ciencia Moderna. Cengage Learning.

6. Nave, R. (n.d.). HyperPhysics. Georgia State University. Recuperado de [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu](http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu)

7. Khan Academy. (n.d.). Chemistry. Recuperado de [https://www.khanacademy.org/science/chemistry](https://www.khanacademy.org/science/chemistry)

8. U.S. Nuclear Regulatory Commission. (n.d.). Radiation Protection. Recuperado de [https://www.nrc.gov/about-nrc/radiation.html](https://www.nrc.gov/about-nrc/radiation.html)

9. International Atomic Energy Agency (IAEA). (n.d.). Nuclear Energy. Recuperado de [https://www.iaea.org/topics/nuclear-energy](https://www.iaea.org/topics/nuclear-energy)

10. Periodic Table of Elements. (n.d.). Recuperado de [https://www.ptable.com](https://www.ptable.com)