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Ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permiten explicar el comportamiento de la materia.

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Provee a la química de leyes y conceptos que fundamentan sus principios.

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Se apoya en la química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y cómo los compuestos químicos se involucran en los procesos biológicos

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Participa en la elaboración de sustancias útiles para la fabricación de fertilizantes, herbicidas, etcetera.

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Es auxiliar en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o su detección oportuna.

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No involucran una alteración en la estructura interna de la sustancia, solo se ve afectada su forma.

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La transformación en la materia que involucra un cambio en la composición interna de la materia formando nuevas sustancias. Cuando se presenta una transformación química se dice que ocurre una reacción química, debido a que dos o más sustancias interactúan y forman sustancias nuevas.

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Transformación de la materia que ocurre cuando se aumenta su temperatura.

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Sucede el disminuir la temperatura temperatura de una sustancia líquida, que se transforma en sólido.

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La transformación del líquido ocurre al aumentar la temperatura.

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Un gas se convierte en líquido si se disminuye la temperatura.

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Un sólido se transforma a gas cuando aumenta la temperatura y la presión.

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Transformación de un gas sólido, sin pasar por el estado líquido, al disminuir bruscamente la temperatura.

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Las transformaciones socorren la materia se acompaña por cambios de energía, la cual es generada para producir un cambio químico.

Ley de la conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye, solo se trasforma.

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Al ocurrir cambios en la materia, la energía se manifiestan en diferentes formas y puede transformarse de una a otra.

La ley de la conservación de la materia y la energía: la materia energía pueden transformarse mutuamente, pero la suma total de ambas en el universo no aumenta ni disminuye.

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Dalton propuso que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles.

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Thompson propuso el modelo del "pastel de pasas", donde los electrones estaban incrustados en una masa de carga positiva.

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Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo, donde la mayor parte de la masa se concentra en un núcleo central y los electrones orbitan alrededor de él.

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Bohr introdujo en el modelo atómico, que incorpora niveles de energía cuantizados en los electrones y explicó la emisión y absorción de radiación por los átomos.

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Schrödinger desarrolló la mecánica cuántica y propuso el modelo del orbital, que describe la probabilidad de encontrar un electrón en una región específica alrededor del núcleo.

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La primera teoría atómica de Dalton, propuesta por John Dalton en el siglo XIX, se basaba en una serie de postulados fundamentales que sentaron las bases para la comprensión de la estructura de la materia a nivel atómico.

-Todos los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos.
-Los átomos de un mismo elemento son idénticos; tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas, y, por tanto, son diferentes a los átomos de los demás elementos.
-Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen durante la reacción química, sino sólo se reordenan.
-Los compuestos se forman por átomos de varios elementos. La relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre será un número entero y no una fracción.

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Las subpartículas radiactivas son partículas subatómicas liberadas durante la desintegración radiactiva de núcleos atómicos inestables. Las principales subpartículas son:

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Consiste en dos protones y dos neutrones, es una partícula cargada positivamente.

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Puede ser de dos tipos, beta positiva (protones) y beta negativa (electrones), con carga positiva o negativa respectivamente.

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Son fotones de alta energía, no tienen carga eléctrica.

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La energía nuclear es una forma de energía que se libera desde el núcleo o parte central de los átomos, que consta de protones y neutrones. Esta fuente de energía puede producirse de dos maneras: mediante fisión o mediante fusión.

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La energía nuclear se utiliza en diversos campos para diferentes propósitos, entre los que destacan:
• Generación de electricidad.
• Propulsión Espacial.
• Desalinización del Agua.
• Producción de Isótopos.

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La energía nuclear tiene diversas aplicaciones en sectores clave como:
• Medicina Nuclear.
• Investigación Científica.
• Industria.

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Ventajas
• Bajas emisiones de gases de efecto invernadero.
• Alta eficiencia energética en la generación de electricidad.

Desventajas
• Problemas de seguridad y riesgo de accidentes nucleares.
• Gestión de residuos nucleares a largo plazo.

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La tabla periódica clasifica los elementos químicos en función de su estructura atómica y propiedades. Algunas clasificaciones importantes incluyen:
• Metales: Elementos con brillo metálico, conductores de electricidad y calor.
• No Metales: Elementos que no son brillantes, no son buenos conductores de electricidad.
• Metaloides: Elementos con propiedades intermedias entre metales y no metales.
• Grupos y Períodos: Los elementos se organizan en grupos verticales y períodos horizontales.

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Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los átomos en las moléculas. Los principales tipos de enlaces son:
• Enlace Iónico: Transferencia de electrones entre átomos para formar iones.
• Enlace Covalente: Compartir de pares de electrones entre átomos.
• Enlace Metálico: Electrones libres se mueven entre átomos metálicos.

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Un compuesto químicos es una sustancia química compuesta por la unión de dos o más átomos de distintos elementos.

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• Tipo de enlace que tengan sus átomos: compuestos iónicos y compuestos

covalentes.

• Tipo de átomos del compuesto químico: compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos.

• Función química: se relaciona con tener estructuras y propiedades químicas semejantes. En el caso de los compuestos inorgánicos existen cuatro tipos de función química: ácido, base, sal y óxido, que se relacionan con el tipo de iones que se forman cuando éstos se disuelven en agua.

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La química es una ciencia fundamental que desempeña un papel crucial en nuestra vida cotidiana al interactuar con otras disciplinas y fenómenos. La materia, en su forma más básica, puede experimentar una variedad de cambios físicos y químicos que afectan su estructura y propiedades. Estos cambios involucran los estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso) y la energía asociada a ellos.

A lo largo de la historia, se han desarrollado teorías y modelos atómicos para comprender la naturaleza de la materia a nivel subatómico. Desde los primeros modelos de Dalton y Thompson, hasta los más complejos como el de Schrödinger y Heisenberg, cada uno ha contribuido a nuestra comprensión de la estructura atómica y el comportamiento de las partículas subatómicas.

Las subpartículas radiactivas son aquellas que emiten radiación mientras experimentan desintegración nuclear. Estas incluyen partículas como protones, neutrones y electrones, que juegan un papel crucial en los procesos nucleares y en la radiactividad.

La energía nuclear es un tema de gran relevancia en la actualidad, con aplicaciones en la generación de energía eléctrica, medicina nuclear e investigación científica. A pesar de sus beneficios, la energía nuclear también plantea desafíos en términos de seguridad, gestión de residuos y posibles riesgos ambientales.

En la tabla periódica, los elementos se clasifican según sus propiedades químicas y físicas, lo que permite comprender mejor su comportamiento y relaciones. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas, y existen diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos.

La clasificación de los compuestos químicos se basa en la composición y estructura de las sustancias, dividiéndolos en compuestos iónicos, covalentes, orgánicos e inorgánicos, entre otros. Estos conceptos son fundamentales para comprender la química y su impacto en nuestro entorno.

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Burns, R. (2011). Fundamentos de química, 5a. edición. México: Pearson.

Chang, R. y C. Williams. (2002). Química, 7a. edición. México: McGraw-Hill In-

teramericana Editores.

James, F. y S. Crouch. (2015). Fundamentos de química analítica, 9a. edición. Mé-

xico: Cengage Learning Editores.

Petrucci R. y F. Geoffrey. (2017). Química general: Principios y aplicaciones moder-

nas, 1la. edición. México: Pearson Educación.

Zumdahl, S. y D. De Coste. (2012). Principios de química, 7a. edición. México:

Cengage Learning Editores.

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En conclusión, la química es una ciencia fascinante que desempeña un papel fundamental en nuestra vida cotidiana al interactuar con otras disciplinas y fenómenos. Desde los cambios físicos y químicos que experimenta la materia, hasta los modelos atómicos que nos ayudan a comprender la estructura de la materia a nivel subatómico, la química abarca una amplia gama de conceptos y aplicaciones.

Las subpartículas radiactivas y la energía nuclear son áreas de estudio importantes que tienen tanto beneficios como desafíos en términos de aplicaciones prácticas y consideraciones de seguridad. La clasificación de los elementos en la tabla periódica y la formación de enlaces químicos son conceptos esenciales que nos permiten entender la diversidad y la complejidad de la química.

En resumen, la química no solo nos ayuda a comprender el mundo que nos rodea, sino que también impulsa la innovación, el desarrollo de tecnologías y el avance de la ciencia. Su impacto en nuestra vida diaria es innegable, y seguir explorando y aprendiendo sobre estos temas nos permite apreciar aún más la belleza y la importancia de esta disciplina científica.