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Fuerzas intermoleculares- compuesto polar y no polar- HCL solubilidad

En el momento de experimentar con la solubilidad del HCL al 10% se observo unanimidad por parte de los grupos 1-3 y 9 ya que los tres llegaron a la misma respuesta en la solubilidad de todas las soluciones; Antes de dar explicación a ¿por qué La sacarosa, NaCl y Anilina fueron miscibles en HCL al 10%? Y ¿Por qué con ciclohexano, aceite, acido acetil salicílico y el B-naftol fue Inmiscible? debemos tener ciertos conceptos claros que procederé a definir:

Compuesto Polar: Cuando uno de sus extremos esta cargado positivamente y otro negativamente

Compuesto no polar: No tiene carga en ninguno de los extremos y suele estar de la mano con los compuestos hidrófobos que no pueden unirse al agua, en el caso del agua ella es polar por lo tanto se repelen y solo puede unirse a compuestos polares.

FUERZAS INTERMOLECULARES

Fuerzas ion-dipolo: Estas se dan cuando se junta un solvente polar con un soluto polar un ejemplo de esto es la sal de cocina con agua donde el NaCl tiene un ion positivo y uno negativo, el oxígeno atrae al positivo y los hidrógenos al negativo.

Fuerzas de van der Waals: se clasifican en

Dipolo-Dipolo: Cuando 2 o más moléculas polares interactúan, sus polos atraen a otros de signo contrario el extremo positivo al negativo de otra molécula polar y viceversa

Dipolo inducido:  Cuando una molécula polar provoca que se forme un dipolo en una molécula no polar, por un momento se transforma el no polar en polar adquiriendo cargas.

Fuerzas de dispersión de London: Son interacciones moleculares entre moléculas apolares, surge de la interacción de dipolos inducidos que se generan temporalmente en las moléculas; Los dipolos inducidos se orientan de forma que los polos de signo opuesto se atraen.

Puentes de Hidrogeno: Interacción mas fuerte pero menor a un enlace covalente; en esta fuerza no se comparten electrones; es una interacción entre dipolos, se puede dar cuando el hidrogeno ésta acompañando por nitrógeno, oxigeno o Flúor ya que estos elementos junto al hidrogeno están polarizados y por su diferencia de electronegatividad le dejan carga al hidrogeno; un ejemplo de este enlace se da cuando dos moléculas de etanol se unen: el hidrogeno con el oxígeno interactúa con los electrones no compartidos del oxígeno del otro Etanol formando el puente.

El HCL 10% + NaCl fue miscible; esto debido a que ambos son compuestos polares siendo así una interacción ion-Dipolo ya que se junta el solvente HCL que es polar con un soluto polar que es NaCl, si alguno de los dos fuera no polar no podría ser miscible.

El HCL 10% + Sacarosa fue miscible; en este caso ambos son polares uno con papel de soluto (sacarosa) y otro con el papel de solvente (HCL 10%) teniendo una interacción ion-dipolo.

El HCL 10% + Anilina fue miscible; el HCL al 10% es un solvente polar y la anilina es un compuesto polar teniendo la interacción dipolo-dipolo.

HCL 10% + Ciclohexano: No fue miscible; el HCL es un solvente polar y el ciclohexano es un hidrocarburo o cicloalcano no polar con seis carbonos y 12 hidrógenos. La interacción entre polar y no polar es dipolo- dipolo inducido.

HCL 10% + Aceite: No fue miscible debido a que el HCL es polar y el aceite no ; gracias a sus características orgánicas el aceite carece de cargas eléctricas y la fuerza intermolecular entre estos dos seria dipolo- dipolo inducido.

HCL 10% + Acido acetil salicílico: No fue miscible debido a que el HCL es polar y el Ácido acetil salicílico cuenta con 7 carbonos y solo es soluble en NaOH y NaOH3 ambos al 10 %; por lo tanto, al unirse con HCL crea dos capas debido a su diferencia.

HCL 10% + B-Naftol: No fue miscible ya que el HCL es polar y el B-naftol cuenta con 10 carbonos y esto significa que no puede disolverse ya que la parte apolar predomina.

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Factores que influyen en la solubilidad de compuestos orgánicos

Para entender si un compuesto orgánico se disuelve en agua, miramos su longitud de cadena y los grupos polares. Si la cadena es larga y solo hay un grupo polar, será insoluble. Algunos solventes orgánicos pueden disolver compuestos con cadenas cortas sin muchos grupos polares. Sin embargo, si hay varios grupos polares, el compuesto será insoluble en esos solventes.

El pH también importa. Algunas sustancias con cadenas largas y grupos polares se disuelven en bases si tienen hidrógenos ácidos, formando sales que se mezclan con el agua. Por ejemplo, los ácidos carboxílicos se disuelven en hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio, mientras que los fenoles solo se disuelven en bases fuertes. Las aminas, que son básicas, se disuelven en ácidos fuertes, formando sales que se mezclan con agua.

El peso molecular también juega un papel. A mayor peso, menor solubilidad, como la glucosa soluble y la celulosa insoluble en agua debido a las interacciones entre moléculas.

La temperatura también influye, generalmente aumenta la solubilidad de sólidos y líquidos en otros líquidos al aumentar la temperatura, aunque esto varía según el caso y debe probarse experimentalmente.

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m= miscible

i= inmiscible

pm= parcialmente miscible

Carolina Arango Acevedo

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Solubilidad en Hidroxido de Sodio y Bicarbonato de Sodio

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Solubilidad en Hidroxido de Sodio y Bicarbonato de Sodio

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En el caso de estos 2 solventes de naturaleza básica se observan unos resultados esperados en solución con NaCl (ion-dipolo) y con sacarosa (dipolo-dipolo), al ser ambos polares, se genera solo una fase.

En el ciclohexano y en el aceite también se observan los resultados esperados, al ser ambos no polares y neutros en pH, se nota que no hay solvatación, por lo que se dan 2 fases muy marcadas.

En el caso de la Anilina, que es un solvente polar básico, no es miscible en ninguno de los 2 solventes debido al anillo aromático que posee, este anillo le da una característica no polar, al ser tanto soluto como solvente básico, tampoco puede ocurrir una reacción con la amina que posee la anilina, es por esto que no hay reacción ni solvatación.

El acido acetilsalicílico se disuelve en los dos solventes debido al pH, el Hidróxido de Sodio que es una base fuerte y el Bicarbonato de Sodio que es una base débil, disocian al acido acetilsalicílico, que es un acido debil, generando así una solvatación.

Por ultimo, el 2-naftol (que es apolar) solo se disuelve en Hidróxido de Sodio, esto porque es una base fuerte con la suficiente capacidad de disociación para reaccionar con el grupo hidroxilo que posee el 2-naftol, generando solvatación.

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EXPLICACIÓN FUERZAS INTERMOLECULARES HEXANO Y HCL

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EXPLICACIÓN FUERZAS INTERMOLECULARES HEXANO Y HCL

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Hexano: El hexano es considerado un disolvente no polar, es decir, tiene una constate dieléctrica baja (1.9). Lo anterior debido a varias razones:

a) La constante dieléctrica está relacionada con las diferencias de electronegatividad que se encuentran en una molécula, en este caso la diferencia es mínima puesto que el hidógeno y el carbono son muy cercanos entre sí en esta propiedad (2,1 y 2,5 respectivamente).

b) Su geometría semi-lineal (Fig 1) y falta de grupos polares como lo es el alcohol, amina o carboxilo hace que la poca densidad de carga que pudiese existir se contrarreste.

c) Adicionalmente el número de carbonos que tiene hace que la molécula tenga mayor peso y las interacciones con otras moleculas para disolverlas sean menores.

Por lo anterior las fuerzas intermoleculares que se evidencian en el hexano pueden dan al inducir una densidad de carga por un ión uotra molécula con carga (dipolo-dipolo inducido o ion-dipolo inducido). En el caso de interacción con otros compuestos apolares se dan dipolos inducidos por menor tiempo y con menor estabilidad llamados fuerzas de dispersión de london.

Ácido clorhídrico: El HCl es un compuesto polar debido a la diferencia de electonegatividad de los elementos que lo componen (0.9). Aunque esta diferencia no es muy grande le otorga esta característica que le permite ser soluble en agua y disolver otros compuesto polares. Su solubilidad en agua es relacionada con el hecho de que sus iones forman enlaces con la molécula del agua; el ión H+ se acerca a la parte del óxigeno (densidad de carga negativa) y el anion cloruro se acerca a los hidrógenos (densidad de carga positiva) (Fig 2).

Para estas moléculas las fuerzas intermoleculares que se dan son: ión-dipolo, dipolo-dipolo y dipolo- dipolo inducido (con compuestos apolares).

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Hexano y sacarosa:

Al intentar disolver sacarosa en hexano purismos darnos cuenta que esta es inmisible, ya que nunca se disolvió a pesar de esperar un tiempo moderado y agregar mas cantidad del solvente para comprobar que la mezcla no estuviera saturada sin embargo la sacarosa nunca que disolvió por lo tanto pudimos comprobar que esta es inmisible.

La sacarosa es no soluble en el hexano principalmente debido a diferencias en la polaridad y en las fuerzas intermoleculares, dado que la sacarosa es una sustancia polar mientras que el hexano es no polar. Por lo tanto la sacarosa no forma enlaces de hidrógeno ni dipolo-dipolo con las moléculas de hidrogeno y esto da como resultado una separación de fases

Hexano y acido acetilsalicílico

El ácido acetilsalicílico, es soluble en disolventes orgánicos como el etanol y el acetato de etilo, así como en disolventes polares como el agua a pH bajos. El hexano, por otro lado, es un solvente apolar. Por lo tanto el ácido acetilsalicílico tiene una solubilidad baja y forma una fase separada en el hexano debido a la diferencia en la polaridad de ambas sustancias.

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El 2-naftol y el hexano son compuestos apolares, esto quiere decir que no existe una diferencia de electronegatividad importante entre cada uno de sus átomos.

Al mezclar estos compuestos notamos que es poco soluble, aunque hay una reacción dipolo-dipolo no es demasiado fuerte, como observamos en la fotografía el 2-naftol se encuentra precipitado en el fondo del tubo de ensayo, por lo que indicamos que era una solución inmiscible, es decir que se pueden observar 2 fases en esta. Otra explicación para que esta solución no fuera miscible podría ser debido a una sobresaturación.

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solubilidad de los solutos en el agua:

Solutos en agua:

A la hora de realizar el experimento de solubilidad de los solutos en el agua, se pudo obtener la siguiente información:

NaCl: El NaCl es soluble en el agua debido a que contiene debido a que las moléculas del agua que son muy polares, atraen tanto a iones cargados positiva como negativos del cloruro. (ion-dipolo)

Sacarosa: La sacarosa es miscible en el agua debido a que al contener enlaces O-H que son polares, se puede hacer enlaces de hidrogeno entre la sacarosa y el H2O. (dipolo-dipolo).

Anilina: Con la anilina, lo que ocurre es que es un compuesto orgánico hidrofóbico, y aparte predomina igualmente el anillo aromático que posee es otro punto por el cual no es miscible.

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Primera= Aceite                    Segunda= Anilina

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Solubilidad del aceite y la anilina en Hexano

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Solubilidad del aceite y la anilina en Hexano

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Hexano y Aceite:

El hexano es una molécula apolar, lo que significa que no tiene polos eléctricos permanentes y no interactúa de manera significativa con sustancias polares como el agua. Por otro lado, el aceite es una mezcla de lípidos, que son generalmente moléculas apolares o con una pequeña región polar.

Cuando el aceite se mezcla con el hexano, las moléculas de aceite pueden interactuar con las moléculas de hexano a través de fuerzas intermoleculares conocidas como fuerzas de dispersión de London. Estas fuerzas se producen debido a la fluctuación temporal en la distribución de electrones alrededor de las moléculas, lo que induce la formación de dipolos instantáneos en las moléculas vecinas. Aunque las moléculas de aceite son principalmente apolares, pueden experimentar este tipo de interacción con el hexano debido a la naturaleza apolar de ambos compuestos.

Hexano y anilina:

La anilina es una molécula polar debido al grupo amino (-NH2) y al anillo bencénico que contiene. Estos grupos funcionales tienen una distribución desigual de carga, lo que resulta en una molécula con un momento dipolar neto. Esto significa que la anilina tiende a interactuar fuertemente con otras moléculas polares o con aquellas que puedan formar enlaces de hidrógeno. Por otro lado, el hexano es una molécula no polar. Está formado por cadenas de carbono e hidrógeno que comparten electrones de manera uniforme, lo que resulta en una distribución de carga bastante uniforme en toda la molécula. Debido a esta distribución uniforme de carga, el hexano no tiene la capacidad de formar enlaces de hidrógeno y tiene interacciones débiles con otras moléculas polares.

Cuando se intenta mezclar anilina y hexano, las fuerzas intermoleculares predominantes (enlaces de hidrógeno y dipolo-dipolo) en la anilina no son lo suficientemente fuertes para superar las fuerzas de dispersión (fuerzas de Van der Waals) presentes en el hexano. Como resultado, la anilina y el hexano no se mezclan bien y forman dos fases separadas.

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Hexano y NaCl

El hexano, C₆H₁₄ es un compuesto apolar. Por otro lado, el cloruro de sodio (NaCl) es una sal iónica que se disocia en iones sodio (Na⁺) y cloruro (Cl⁻) en agua, lo que le confiere carácter iónico y, por ende, polar.

Dado que el hexano es apolar y el NaCl es polar, no hay interacciones fuertes entre las moléculas de hexano y las moléculas o iones de NaCl. Por lo tanto, el hexano y el NaCl son insolubles, evidencia de esto es que no se mezclan y forman 2 capas separadas.

Hexano y Ciclohexeno

El hexano y ciclohexeno son miscibles, debido a la similitud en sus estructuras y propiedades físicas, ambas moléculas son predominantemente apolares debido a la presencia de enlaces C-H y C-C sin diferencias significativas en la electronegatividad entre los átomos de carbono e hidrógeno. Cuando se mezclan hexano y ciclohexeno, las moléculas interactúan principalmente a través de fuerzas intermoleculares, en este caso las fuerzas de dispersión de London es la fuerza intermolecular predominante que opera entre ellas.

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Solubilidad de anilina y ácido acetilsalicílico en éter 

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Solubilidad de anilina y ácido acetilsalicílico en éter 

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Solubilidad de anilina en éter: al realizar la prueba de solubilidad de la anilina en el éter se pudo observar que son miscibles, esto se debe a que la anilina es un compuesto polar, sin embargo cuenta con un grupo aromático que le quita polaridad, por lo cual la anilina se convierte en un compuesto poco polar, permitiendo así que esta se disuelva eficazmente en una sustancia no polar como el éter; también es miscible debido a que la diferencia de electronegatividad entre ambas sustancias es igual a 0, por lo cual sus núcleos se atraen entre sí.

Solubilidad de ácido acetilsalicílico: en el momento de realizar la practica de laboratorio, se observó que el ácido acetilsalicílico era inmiscible, sin embargo se evidencia que esta sustancia es parcialmente miscible, debido a que el acetilsalicílico es mediamente polar y el éter es apolar, no deberían solubilizarse pero gracias a que el ácido no es completamente polar, una parte de este se logra solubilizar y la otra no.

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Solubilidad de NaCl y ciclohexeno en éter

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Solubilidad de NaCl y ciclohexeno en éter

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Solubilidad del NaCl en el éter

El NaCl es insoluble en el éter por las diferencias que hay en la polaridad de las moléculas. El NaCl es un compuesto iónico ya que está formado por iones de sodio y cloro con cargas opuestas, mientras que el éter es un compuesto no polar y esto a que no tiene carga eléctrica neta. Cundo interactúa el NaCl en el éter este último no tiene la fuerza suficiente para separar los iones del NaCl, por lo que el NaCl no es soluble en el éter.

Solubilidad del ciclohexeno en éter

El ciclohexeno es soluble en éter por la naturaleza de sus moléculas y la interacción que hay en ellas. El éter es una mescla de hidrocarburos alifáticos convirtiéndolo en moléculas no polares, a su vez el ciclohexeno también es un compuesto no polar ya que su composición en su mayoría es de átomos de hidrogeno y carbono. Los compuestos no polares son más solubles en solventes no polares. las moléculas de Ciclohexeno se acomodan en el éter de manera que las fuerzas de dispersión de London entre las moléculas es lo suficientemente fuerte para ser solubilizadas.

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Solubilidad de sacarosa y aceite en éter

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Solubilidad de sacarosa y aceite en éter

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Solubilidad de la Sacarosa en el Éter

A la hora de disolver la sacarosa en el éter se pudo evidenciar que estas dos sustancias juntas eran inmiscibles, esto se explica ya que el éter es un compuesto apolar, pues, este no tiene una carga eléctrica neta y no forma enlaces de hidrógeno significativos. Por su parte, la sacarosa es un compuesto polar, esto debido a que posee una carga parcialmente positiva y negativa, por lo que no logra atraer e interactuar eficazmente a las moléculas del éter.

solubilidad del Aceite en el Éter

Al realizar la prueba de solubilidad para el aceite en el éter, se pudo observar que ambas sustancias unidas son miscibles, esto se explica gracias a dos factores.

Primero, la estructura química de las grasas está formada por cadenas de hidrocarburos no polares, por lo tanto, son solubles en disolventes no polares como el éter. segundo, las Fuerzas de London o fuerzas de Van der Waals tienen una gran influencia en esta reacción, ya que estas son fuerzas intermoleculares débiles que generalmente se encuentran en moléculas polares y apolares. En este caso, estas fuerzas involucran la atracción de dipolos temporales que están inducidos en moléculas no polares, lo que hace que la molécula adquiera un polo positivo y un polo negativo; y por consiguiente se crearía una atracción entre moléculas.

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Solubilidad de los diferentes solutos en agua - Tatiana Guzmán Jaramillo

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Solubilidad de los diferentes solutos en agua - Tatiana Guzmán Jaramillo

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Agua + NaCl: Soluble

Tipo de interacción: Ion - Dipolo

Análisis: Cuando el NaCl entra en contacto con el agua tiende a disociarse en iones de Na+ y Cl-. Las cargas de estos iones alteran las interacciones entre las moléculas de agua (es un dipolo donde el O tiene una carga negativa y el H tiene una carga positiva) y se atraen entre ellas, los iones de Na+ se alinea con el O del agua y los iones de Cl- se alinean con el H+.

Agua + Sacarosa: Soluble

Tipo de interacción: Puentes de hidrógeno

Análisis: La sacarosa al igual que el agua contiene en su estructura grupo funcionales polares como el OH, lo que les permite formar puentes de hidrógeno entre ellas. En este caso los átomos de H+ del agua se sienten atraídos hacia los O- de la sacarosa debido a su alta electronegatividad por lo que el agua rodea las moléculas de sacarosa y rompe sus interacciones.

Agua + Ciclohexeno: Insoluble

Análisis: El agua es polar y el ciclohexeno es no polar y los hidrógenos del ciclohexeno no son ácidos por lo cual no pueden formar puentes de hidrógeno con el oxígeno del agua.

Agua + Anilina: Insoluble

Análisis: La anilina cuenta en su estructura con un grupo polar conocido como amina (NH2) y un grupo aromático apolar que limita su solubilidad en agua.

Agua + Aceite: Insoluble

Análisis: El aceite al ser un compuesto apolar no posee cargas mientras que las moléculas de agua sí, por lo que al ser un compuesto sin carga las moléculas de agua no se verán atraídas hacia las moléculas de aceite y no podrá formar ningún tipo de interacción. Además, no hay suficiente energía para romper los puentes de hidrógeno de las moléculas de agua.

Agua + Ácido acetil salicílico: Insoluble

Análisis: El ácido acetil salicílico es un compuesto que aunque posee un grupo polar y uno medianamente polar, el aromático le quita polaridad y lo hace poco polar por lo que es poco soluble en agua debido a su poca atracción.

Agua + B-naftol: Insoluble

Análisis: A pesar de que el B-naftol contiene en su estructura un grupo polar (OH) también contiene ciclos aromáticos que lo convierten en un soluto poco polar, al no tener una polaridad semejante, el soluto no se va a disolver en el solvente.

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La solubilidad de dos compuestos se refiere a su capacidad para mezclarse completamente en cualquier proporción. Esta propiedad depende principalmente de la naturaleza de las moléculas y de las fuerzas intermoleculares presentes en ellas. Algunos factores que pueden afectar la solubilidad pueden ser los siguientes:

Polaridad: Si dos líquidos son ambos polares o ambos no polares, es más probable que sean miscibles entre sí.

Fuerzas intermoleculares: Las fuerzas de atracción entre moléculas, como los enlaces de hidrógeno, dipolo-dipolo, y fuerzas de dispersión de London, influyen en la miscibilidad.

Estructura molecular: La forma y el tamaño de las moléculas también son importantes. A veces, dos líquidos pueden tener fuerzas intermoleculares similares, pero no son miscibles debido a diferencias en la forma o tamaño de las moléculas.

Temperatura y presión: La miscibilidad puede cambiar con la temperatura y la presión.

Los solventes utilizados fueron NaOH 10% y NaHCO3 10%. En cada uno, se añadió lo siguiente en tubos de ensayos separados para cada prueba, arrojando los siguientes resultados:

NaOH 10%

NaCl: miscible

Sacarosa: miscible

Ciclohexano: inmiscible

Anilina: inmiscible

Aceite: inmiscible

Ácido acetilsalicíclico: miscible

β-naftol: miscible

NaHCO3 10%

NaCl: miscible

Sacarosa: miscible

Ciclohexano: inmiscible

Anilina: inmiscible

Aceite: inmiscible

Ácido acetilsalicíclico: miscible

β-naftol: Inmiscible

NaCl:

Es soluble en ambas soluciones porque se disocia en iones Na⁺ y Cl⁻ en presencia de agua. Estos iones son solubles en soluciones acuosas de bases como el NaOH y el NaHCO3.

Sacarosa:

La sacarosa es un azúcar que es soluble en agua y, por lo tanto, en solución acuosa. No reacciona químicamente con los solventes.

Ciclohexano, anilina y Aceite:

Estos compuestos son orgánicos y no polares, por lo que no son solubles en agua ni reaccionan con los solventes alcalinos como el NaOH o el NaHCO3. Por eso son inmiscibles en ambas soluciones.

Ácido acetilsalicílico y β-naftol:

Ambos compuestos contienen grupos funcionales que pueden reaccionar con bases como el NaOH y el NaHCO3, formando sales sódicas. Por eso son miscibles en ambas soluciones, ya que reaccionan para formar compuestos solubles en agua.

En el caso particular del β-naftol siendo inmiscible en NaHCO3 10%, podría ser debido a la velocidad de la reacción, ya que el bicarbonato de sodio es menos básico que el hidróxido de sodio y podría requerir más tiempo para reaccionar completamente con el β-naftol.

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Solubilidad - Isabella Saldarriaga, Valeria González 

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Solubilidad - Isabella Saldarriaga, Valeria González 

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Éter y cloruro de sodio (NaCl) inmiscibles: El cloruro de sodio es una sal iónica, lo que significa que está formado por iones cargados (Na⁺ y Cl⁻). El éter, siendo un solvente orgánico no polar, no puede romper las fuerzas de atracción iónicas del NaCl y, por lo tanto, no es soluble en él. No hay suficientes interacciones entre el éter y el cloruro de sodio para permitir una mezcla homogénea.

Éter y sacarosa inmiscibles: La sacarosa es un compuesto orgánico polar, pero su masa molecular relativamente grande (342.3 g/mol) puede hacer que la parte no polar de su estructura predomine. Además, las fuerzas de enlace entre las moléculas de sacarosa son relativamente fuertes debido a los múltiples enlaces de hidrógeno. El éter, siendo un solvente orgánico no polar, no puede romper estas interacciones y, por lo tanto, no es soluble en sacarosa.

Éter y ciclohexano miscibles: Tanto el éter como el ciclohexano son solventes orgánicos no polares. Dado que las moléculas de ambos solventes tienen una naturaleza similar y sus fuerzas intermoleculares son comparables (fuerzas de dispersión de London), son miscibles entre sí.

Éter y anilina miscibles: La anilina es un compuesto orgánico polar, pero sus propiedades son principalmente determinadas por su parte no polar. El éter y la anilina pueden formar una mezcla homogénea porque sus partes no polares interactúan favorablemente, mientras que las interacciones dipolo-dipolo entre las partes polares son suficientemente débiles para permitir la miscibilidad.

Éter y aceite miscibles: El término "aceite" es general y puede referirse a diferentes compuestos, pero si consideramos aceite mineral o aceites orgánicos no polares, es probable que sean miscibles con el éter debido a que ambos son solventes no polares y pueden interactuar a través de fuerzas de dispersión de London.

Éter y ácido acetilsalicílico inmiscibles: El ácido acetilsalicílico es un compuesto polar debido a su grupo ácido carboxílico. Aunque el éter es un solvente orgánico no polar, el ácido acetilsalicílico puede formar puentes de hidrógeno con el agua, lo que indica que es menos probable que se disuelva en éter.

Éter y B-naftol inmiscibles: El betanol es un compuesto orgánico polar debido a su grupo hidroxilo. Aunque el éter es un solvente orgánico no polar, la presencia del grupo hidroxilo en el betanol favorece las interacciones dipolo-dipolo con el agua y, por lo tanto, es menos probable que sea soluble en éter.

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Solubilidad2-Valeria González  , Isabella Saldarriaga  

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Solubilidad2-Valeria González  , Isabella Saldarriaga  

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solubilidad de diferentes compuestos en agua

1. Cloruro de sodio (NaCl): El NaCl es una sal iónica compuesta por iones cargados (Na⁺ y Cl⁻). Debido a su naturaleza iónica, se disocia fácilmente en agua, formando iones que son solvatados por las moléculas de agua. Por lo tanto, el NaCl es altamente soluble en agua.

2. Sacarosa: La sacarosa es un compuesto orgánico polar con una masa molecular relativamente grande. Aunque es polar, su estructura no tiene grupos iónicos. La sacarosa forma enlaces de hidrógeno con el agua, lo que favorece su solubilidad en este solvente. Por lo tanto, la sacarosa es soluble en agua.

3. Ciclohexano: El ciclohexano es un solvente orgánico no polar. Debido a la falta de polaridad en sus moléculas, no puede establecer enlaces significativos con el agua, por lo que es prácticamente insoluble en este solvente.

4. Anilina: La anilina es un compuesto orgánico polar con un grupo amino. Aunque es polar, la anilina es menos soluble en agua que otras aminas debido a la falta de grupos hidroxilo adicionales que faciliten la formación de enlaces de hidrógeno con el agua. Sin embargo, debido a su polaridad, la anilina es parcialmente soluble en agua.

5. Aceite mineral o aceites orgánicos no polares: Los aceites minerales o los aceites orgánicos no polares son compuestos no polares que no pueden establecer enlaces significativos con el agua. Por lo tanto, estos aceites son prácticamente insolubles en agua.

6. Ácido acetilsalicílico: El ácido acetilsalicílico es un compuesto polar debido a su grupo ácido carboxílico. Al igual que la sacarosa, el ácido acetilsalicílico forma enlaces de hidrógeno con el agua, lo que favorece su solubilidad en este solvente. Por lo tanto, el ácido acetilsalicílico es soluble en agua.

7. B-naftol: El β-naftol es un compuesto orgánico polar con un grupo hidroxilo. Al igual que la anilina, el β-naftol es parcialmente soluble en agua debido a su polaridad y a la capacidad de formar enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua.

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Explicación de la solubilidad entre el ácido acetilsalicílico en el hexano

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Explicación de la solubilidad entre el ácido acetilsalicílico en el hexano

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La solubilidad del ácido acetilsalicílico en hexano o cualquier otro solvente depende de las interacciones intermoleculares entre las moléculas del ácido y las del solvente. El ácido acetilsalicílico es polar debido a los grupos funcionales que contiene, como el grupo ácido carboxílico (-COOH) y el grupo éster (-COOCH3). Por otro lado, el hexano es un solvente apolar debido a su estructura molecular simétrica y la ausencia de grupos funcionales polares.

Las moléculas polares, como el ácido acetilsalicílico, tienden a disolverse mejor en solventes polares debido a las fuerzas intermoleculares que se establecen entre ellas, como las fuerzas dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. En este caso, las moléculas polares del ácido acetilsalicílico no tendrán una interacción favorable con las moléculas no polares del hexano, lo que resultará en una baja solubilidad o insolubilidad del ácido en hexano.

En resumen, la solubilidad del ácido acetilsalicílico en hexano es baja o nula debido a la diferencia en la polaridad entre el ácido y el solvente, lo que dificulta la formación de interacciones intermoleculares favorables.

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Solubilidad de NaOH y NaHCO3 en diferentes solutos 

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Solubilidad de NaOH y NaHCO3 en diferentes solutos 

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El NaOH y el NaHCO3 no fueron solubles con el ciclohexeno el aceite, debido a que estos dos son no polares y el NaOH y el NaHCO3 son polares.

Anilina: a pesar de ser polar no fue soluble en estos compuestos debido su parte aromática, pues hace difícil que sea miscible con compuestos polares.

NaCl: Esta fue soluble en los dos solventes, ya se disocia en iones de Na+ y Cl- al estar en contacto con bases como lo son NaOH y NaHCO3.

Sacarosa: Esta es polar y posee una gran solubilidad en fase acuosa, por lo que fue miscible con los dos solventes.

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FUERZAS INTERMOLECULARES DEL BICARBONATO DE SODIO

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FUERZAS INTERMOLECULARES DEL BICARBONATO DE SODIO

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NaHCO3 10% y NaCL: En la mezcla de bicarbonato de sodio al 10% y cloruro de sodio, no hay fuerzas por puentes de hidrógeno entre estos compuestos. El bicarbonato de sodio (NaHCO3) y el cloruro de sodio (NaCl) son compuestos iónicos que se disocian en sus iones constituyentes en solución. El bicarbonato de sodio se disocia en iones de sodio (Na+) e iones de bicarbonato (HCO3-), mientras que el cloruro de sodio se disocia en iones de sodio (Na+) y iones de cloruro (Cl-). Las fuerzas por puentes de hidrógeno se producen entre moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos altamente electronegativos como oxígeno, nitrógeno o flúor. En el caso de la mezcla de bicarbonato de sodio y cloruro de sodio, al ser compuestos iónicos, no contienen moléculas con enlaces de hidrógeno para formar puentes de hidrógeno entre ellas. Por lo tanto, las interacciones predominantes en la mezcla son las fuerzas iónicas entre los iones de sodio, bicarbonato y cloruro presentes en la solución.

NaHCO3 10% y SACAROSA: La sacarosa, un disacárido compuesto por glucosa y fructosa, no forma puentes de hidrógeno con el bicarbonato de sodio. Al ser un disacárido, no presenta grupos funcionales que puedan participar en la formación de puentes de hidrógeno con el bicarbonato de sodio.

NaHCO3 10% y CICLOHEXANO: En la mezcla de bicarbonato de sodio al 10% y ciclohexano, hay fuerzas de dispersión de London presentes. Las fuerzas de dispersión de London, también conocidas como fuerzas de Van der Waals, son fuerzas intermoleculares débiles que se producen debido a la formación de dipolos instantáneos en moléculas no polares. En el caso de la mezcla mencionada, tanto el bicarbonato de sodio como el ciclohexano son sustancias no polares, lo que permite que estas fuerzas de dispersión de London actúen entre ellas. El ciclohexano es una molécula no polar que experimenta fuerzas de dispersión de London con otras moléculas no polares, como el bicarbonato de sodio en este caso. Aunque el bicarbonato de sodio es un compuesto iónico, en solución acuosa al 10%, las moléculas de agua rodean los iones, lo que permite que las moléculas no polares como el ciclohexano interactúen a través de fuerzas de dispersión de London.

NaHCO3 y ANILINA: En la mezcla de bicarbonato de sodio al 10% y anilina, no hay fuerzas por puentes de hidrógeno entre estos dos compuestos. El bicarbonato de sodio es un compuesto iónico que se disocia en iones de sodio y bicarbonato en solución acuosa, mientras que la anilina es un compuesto aromático con un grupo amino (-NH2) polar, pero no presenta enlaces de hidrógeno activos para formar puentes de hidrógeno con el bicarbonato de sodio. La anilina puede formar puentes de hidrógeno con otras moléculas polares o iónicas en solución, pero no con el bicarbonato de sodio, ya que este último no tiene grupos de hidrógeno disponibles para formar este tipo de interacciones.

NaHCO3 10% y ACEITE: En la mezcla de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 10% y aceite, no hay fuerzas de enlace de hidrógeno presentes. En cambio, las interacciones entre el bicarbonato de sodio y las moléculas de aceite están dominadas por las fuerzas de dispersión de London, que son las fuerzas intermoleculares más débiles y surgen de los dipolos temporales que se forman debido al movimiento de los electrones en las moléculas. Es importante señalar que la solubilidad del aceite en la solución de bicarbonato de sodio es baja debido a la naturaleza iónica del bicarbonato de sodio, lo que dificulta que las moléculas de aceite no polares interactúen con las moléculas de agua polares.

NaHCO3 10% y ÁCIDO ACETILSALICÍLICO: El bicarbonato de sodio es un compuesto iónico que se disocia en iones de sodio (Na+) e iones de bicarbonato (HCO3-) en soluciones acuosas. Por otro lado, el ácido acetilsalicílico es un ácido orgánico débil que puede disociarse en iones acetato (C2H3O2-) e iones hidronio (H3O+) en soluciones acuosas, dependiendo del pH.

Los enlaces de hidrógeno se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido a un átomo altamente electronegativo, como nitrógeno, oxígeno o flúor, y es atraído por otro átomo electronegativo de una molécula o ion cercano. En el caso de una solución que contiene bicarbonato de sodio y ácido acetilsalicílico, no hay donantes ni aceptores de enlaces de hidrógeno presentes en los iones disociados de bicarbonato de sodio.

NaHCO3 10% y B- NAFTOL: En la mezcla de bicarbonato de sodio al 10% y b-naftol, existen fuerzas intermoleculares débiles conocidas como fuerzas de Van der Waals. Estas fuerzas son el resultado de la polarización temporal de las moléculas debido al movimiento de los electrones, lo que crea un dipolo débil que puede atraer a otros dipolos cercanos.

En el caso del bicarbonato de sodio y el naftol, estas fuerzas son particularmente importantes porque son moléculas no polares y, por lo tanto, no tienen dipolos permanentes que podrían crear fuerzas intermoleculares más fuertes, como los enlaces de hidrógeno o los enlaces iónicos.

La presencia de fuerzas de Van der Waals entre las moléculas de bicarbonato de sodio y b-naftol permite su interacción y solubilidad parcial entre sí. Sin embargo, la solubilidad del b-naftol en bicarbonato de sodio es limitada debido a la diferencia de polaridad entre las dos sustancias.

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En las interacciones con el hexano se destaca que el hexano es un solvente No polar, los resultados del experimento arrojan que:

Hexano + NaCl: La sal es una sustancia polar, mientras que el hexano es un solvente no polar. La diferencia en polaridad hace que la sal no se disuelva en el hexano, ya que las interacciones entre las moléculas de sal y las moléculas de hexano son débiles y no son lo suficientemente fuertes como para romper los enlaces de la sal.

Hexano + Sacarosa: La sacarosa es una molécula polar por el grupo hidroxilo en su estructura, por otro lado, el hexano es un solvente no polar. Debido a esta diferencia en polaridad, las interacciones entre las moléculas de sacarosa y las moléculas de hexano son débiles y no son suficientes para romper los enlaces en la estructura de la sacarosa.

Hexano + Ciclohexano: El ciclohexano se disuelve en el hexano porque ambos son solventes no polares y tienen estructuras similares. Ambos son hidrocarburos y no tienen grupos funcionales polares. Esto hace que las interacciones entre las moléculas de ciclohexano y las moléculas de hexano sean similares en términos de polaridad, lo que permite que el ciclohexano se disuelva fácilmente en el hexano.

Hexano + Anilina: La anilina es una molécula polar por el grupo anilo en su estructura, mientras que el hexano es un solvente no polar. Las interacciones entre la anilina y el hexano son débiles y no son suficientes para romper los enlaces en la estructura de la anilina, lo que hace que no se disuelva en hexano.

Hexano + Aceite: El aceite se disuelve en el hexano porque ambos son compuestos orgánicos no polares. Esto significa que tienen interacciones intermoleculares similares, lo que facilita la disolución del aceite en el hexano.

Hexano + A. Acetil salicilico: El ácido acetilsalicílico es una molécula polar debido a los grupos carboxilo y acetilo en su estructura, por otro lado, el hexano es un solvente no polar. La diferencia en polaridad entre el ácido acetilsalicílico y el hexano resulta en que las interacciones entre ellos son débiles y no son suficientes para romper los enlaces en la estructura del ácido acetilsalicílico.

Hexano + B-naftol: El B-naftol es una molécula polar debido al grupo hidroxilo en su estructura, por otro lado, el hexano es un solvente apolar. La diferencia en polaridad entre el B-naftol y el hexano resulta en que las interacciones entre ellos son débiles y no son suficientes para romper los enlaces en la estructura del B-naftol.