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Integrantes:

José Heraldez

Isabel Liu

Jared Pimentel

Orleyni Delgado

Rayan Domínguez

Grado: 10°C

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Los elementos del grupo 15 de la tabla periódica, conocidos como pnictógenos, pnicógenos, nitrogenoides o nitrogenoideos, incluyen el nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi).

Estos elementos presentan cinco electrones en su capa de valencia, lo que les confiere propiedades químicas similares. Su reactividad varía desde el altamente reactivo nitrógeno hasta el menos reactivo bismuto. Además, son esenciales en la química orgánica y biológica, desempeñando roles cruciales en la vida y en diversas aplicaciones industriales.

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El nitrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido que constituye aproximadamente el 78% de la atmósfera terrestre. Es esencial para la vida, siendo un componente clave de aminoácidos, proteínas y ADN. Además, se utiliza ampliamente en la industria para la producción de amoníaco, fertilizantes y explosivos.

-El nitrógeno líquido se utiliza en criogenia para conservar células y tejidos biológicos.

-A pesar de su abundancia en la atmósfera, la mayoría de los organismos no pueden utilizar directamente el nitrógeno gaseoso y dependen de la fijación biológica para obtenerlo en formas utilizables.

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El arsénico es un elemento químico con símbolo As y número atómico 33. Pertenece al grupo 15 de la tabla periódica y es un metaloide, lo que le confiere propiedades tanto de metales como de no metales. Naturalmente, se encuentra en varios minerales, siendo la arsenopirita (FeAsS) el más común.

El arsénico es altamente tóxico. La exposición prolongada puede ser letal. Es un contaminante ambiental significativo, presente en el agua subterránea de regiones como Bangladesh e India, causando serios problemas de salud pública.

El arsénico es un elemento con una química rica y variada, pero su manejo debe ser cuidadoso debido a sus propiedades tóxicas y su impacto potencial en la salud y el medio ambiente.

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El bismuto es un elemento químico con número atómico 83 y símbolo Bi. Pertenece al grupo de los metaloides y se caracteriza por ser el elemento más pesado estable antes de entrar en la serie de elementos radiactivos. Su color es típicamente blanco plateado, pero puede presentar tonos rosados o incluso iridiscentes en sus óxidos y sales. Es un metal relativamente raro en la corteza terrestre, pero se encuentra ampliamente distribuido.

En términos químicos, el bismuto es notable por ser uno de los menos tóxicos entre los metales pesados. Tiene propiedades que lo hacen útil en diversas aplicaciones industriales y médicas, como en aleaciones de bajo punto de fusión, pigmentos para cosméticos y medicamentos gastrointestinales. Además, es un excelente conductor de electricidad y se utiliza en algunos tipos de soldadura y como aditivo en ciertos tipos de vidrios y cerámicas.

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El moscovio, con número atómico 115 y símbolo Mc, es un elemento extremadamente raro y sintético en la tabla periódica. Fue sintetizado por primera vez en 2003 por un equipo de científicos rusos y estadounidenses en el Instituto Conjunto de Investigaciones Nucleares en Dubna, Rusia. Este elemento se obtuvo mediante la fusión de átomos de calcio-48 con átomos de americio-243.

El moscovio es parte del grupo de los superactínidos y pertenece a los elementos transactínidos, que se caracterizan por su gran inestabilidad y corta vida. Su núcleo es extremadamente inestable y tiende a desintegrarse rápidamente mediante emisión de partículas alfa. Debido a su corta vida media, que puede ser del orden de milisegundos, es difícil estudiar sus propiedades químicas y físicas en detalle.

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El fósforo es un elemento químico representado por el símbolo P y con el número atómico 15. Es esencial para la vida, ya que forma parte de moléculas fundamentales como el ADN y el ARN, y es crucial en la producción de energía en las células (ATP). En la naturaleza, se encuentra principalmente en minerales y en compuestos orgánicos. Además, se utiliza en fertilizantes, productos de limpieza, y como componente de ciertos materiales industriales. Existen varias formas alótropas del fósforo, siendo las más comunes el fósforo blanco y el fósforo rojo, cada una con diferentes propiedades y usos.

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El antimonio (Sb), con número atómico 51, es un metaloide que se presenta en la naturaleza principalmente como sulfuros. A temperatura ambiente, es sólido con un brillo plateado y se emplea en diversas aleaciones para endurecer metales como el plomo en baterías. También es crucial en retardantes de llama, pigmentos, cerámicas y vidrios.

Sin embargo, el antimonio y sus compuestos pueden ser tóxicos para humanos y el ambiente si se manejan incorrectamente, afectando especialmente al sistema respiratorio y gastrointestinal tras exposiciones prolongadas.

Históricamente conocido desde la antigüedad, fue aislado como elemento por primera vez en el siglo XV por Andreas Libavius. Hoy en día, se extrae principalmente de minerales como la estibina (Sb2S3) y se encuentra en reservas significativas en China, Rusia, Bolivia y Sudáfrica, con una producción global variable según la demanda industrial y tecnológica.

El antimonio sigue siendo un componente crucial en la industria moderna, con aplicaciones que abarcan desde la metalurgia hasta la fabricación de productos químicos y tecnológicos, aunque su uso requiere un manejo cuidadoso debido a sus riesgos potenciales para la salud y el medio ambiente.