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En conclusión al realizar este trabajo nos dimos cuenta de que la química a veces influye no solo en la escuela o en el trabajo sino también en la vida diaria al igual que es importante saber qué tipos de químicos son peligrosos y cuáles no, al realizar el trabajo nos ayudó a comprender más las distintas teorías ya que nos llegábamos a confundir al no saber o al no haber comprendido bien sobre de qué modelo atómico se refería de los tintos modelos que hay o que ha habido a través de la química.

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Skoog, D.A., West, D.M., & Holler, F.J. (2004). Fundamentals of analytical chemistry, 8th ed. Brooks/Cole.

Lewis, R.J. Sax's dangerous properties of industrial materials, 11th ed. Wiley & Sons.

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Álvarez, D. O. (s/f). Tabla Periódica - Concepto, historia y organización. Concepto. Recuperado el 28 de mayo de 2023, de https://concepto.de/tabla-periodica/

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La química es una disciplina científica que tiene una importante conexión y aplicación en la mayoría de las áreas de la vida cotidiana. En la medicina, la química es fundamental en la síntesis de medicamentos, la comprensión de la estructura de las proteínas y en la comprensión de cómo el cuerpo humano metaboliza los nutrientes. Los cuidados diarios también tienen una base química: desde el uso de productos de limpieza, el cuidado de la piel, hasta la comida que ingerimos, todo esto se basa en una ciencia química de compuestos y reacciones.

Los procesos químicos también son esenciales en la industria alimentaria, textil, farmacéutica y energética. La química está en la base de los procesos de la fabricación de alimentos, desde la producción, el empaque, el transporte y la conservación. Además, la producción de energía renovable como la solar, eólica o hidráulica requiere de la comprensión de los procesos químicos involucrados para la producción de los materiales adecuados.

La investigación química también es fundamental en el desarrollo de nuevos productos como materiales, tejidos, sensores, y dispositivos electrónicos. La búsqueda de soluciones innovadoras para problemas ambientales, económicos o de salud requiere de un enfoque interdisciplinario donde la química desempeña un papel primordial.

En conclusión, la química es una ciencia fundamental en nuestra vida cotidiana y su influencia se extiende a todas las áreas de la vida.

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En este trabajo hablaremos acerca de la química la cual se puede dividir entre varias ramas por ejemplo la materia y sus teorías y sus modelos atómicos, también se puede dividir entre la energía sobre compuestos químicos, fórmulas químicas, etc.
La química como su definición lo indica es la ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y las transformaciones que está experimenta sin que se alteren los elementos que la forman.

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¿CÓMO LA MATERIA EXPERIMENTA CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS?

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¿CÓMO LA MATERIA EXPERIMENTA CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS?

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La materia puede experimentar cambios físicos y químicos debido a la naturaleza de sus átomos y moléculas. Los cambios físicos implican un cambio en la apariencia o la forma de la materia, pero no cambian su composición química. Ejemplos de cambios físicos incluyen cambios de estado (como la fusión o la vaporización), cambios de forma (como la deformación o la rotura), y cambios de tamaño.

Los cambios químicos implican una reorganización de los átomos y moléculas de la materia, lo que resulta en una nueva composición química. Ejemplos de cambios químicos incluyen la combustión, la oxidación, la fermentación y la descomposición. Los cambios químicos son generalmente irreversibles y pueden producir energía en forma de calor, luz o sonido.

En resumen, los cambios físicos implican un cambio en la apariencia o la forma de la materia, mientras que los cambios químicos implican una reorganización de los átomos y moléculas de la materia, lo que resulta en una nueva composición química.

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En la tabla periódica, los elementos se clasifican en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales llamadas grupos o familias. Estas clasificaciones se basan en las propiedades químicas y físicas de los elementos. A continuación, se describen algunas de las clasificaciones más importantes en la tabla periódica:

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EXPLICACIÓN DE CÓMO SE INVOLUCRAN LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN EN LA MATERIA

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EXPLICACIÓN DE CÓMO SE INVOLUCRAN LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN EN LA MATERIA

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Los estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gas) están directamente relacionados con la cantidad de energía que poseen las partículas que componen la materia. Cuando la energía térmica aumenta, las partículas se mueven más rápidamente y se separan entre sí, lo que puede resultar en un cambio de estado.

Cuando la materia se encuentra en estado sólido, las partículas están muy juntas y apenas se mueven, lo que significa que la energía térmica es muy baja. A medida que se agrega energía térmica, las partículas comienzan a moverse más rápidamente y a separarse, lo que resulta en un cambio de estado a líquido. Si se agrega más energía térmica, las partículas se separan aún más y se convierten en un gas.

La energía también está involucrada en los cambios de estado. Durante la fusión (cambio de estado de sólido a líquido), la energía térmica se utiliza para romper las fuerzas de atracción entre las partículas sólidas y permitir que se muevan libremente. Durante la vaporización (cambio de estado de líquido a gas), la energía térmica se utiliza para romper las fuerzas de atracción entre las partículas líquidas y permitir que se separen y se muevan libremente.

En resumen, los estados de agregación de la materia y la energía están estrechamente relacionados. La cantidad de energía térmica que poseen las partículas que componen la materia determina en qué estado se encuentra la materia, y la adición o eliminación de energía térmica puede provocar cambios de estado.

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La energía nuclear es una forma de energía que se obtiene a través de reacciones nucleares en el núcleo de átomos, principalmente en el caso de isótopos de uranio y plutonio. Tiene varios usos y aplicaciones, así como ventajas y desventajas que se detallan a continuación:

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El modelo atómico de Heisenberg, también conocido como la mecánica cuántica, describe la posición y el momento de los electrones en un átomo. Según este modelo, es imposible conocer simultáneamente la posición y el momento de un electrón con precisión.

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El modelo atómico de Bragg y Bragg describe la estructura de los cristales y cómo los rayos X interactúan con ellos. Este modelo ayudó a la comprensión de la estructura atómica y la disposición de los átomos en los cristales.

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El modelo atómico de Schrödinger utiliza una ecuación matemática para describir la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar específico alrededor del núcleo atómico. Esto se llama modelo atómico cuántico.

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El modelo atómico de Bohr es una versión mejorada del modelo atómico de Rutherford. Bohr estableció que los electrones orbitan el núcleo en capas definidas y que cada capa tiene una cantidad fija de electrones. También descubrió que los electrones pueden saltar de una capa a otra emitiendo o absorbiendo energía.

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El modelo atómico de Rutherford establece que los átomos tienen un núcleo central con carga positiva y electrones que orbitan alrededor del núcleo. También se conoce como el "modelo planetario".

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El modelo atómico de Thompson postula que los átomos están formados por una esfera de carga positiva con electrones incrustados en ella. Es conocido como el "modelo del pudín de pasas".

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El modelo atómico de Dalton establece que los átomos son indivisibles y que todos los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades químicas.

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Las partículas alfa (α) tienen carga positiva y están compuestas por dos protones y dos neutrones del núcleo del átomo. Las partículas alfa provienen de la desintegración de los elementos radiactivos más pesados, como el uranio, radio y polonio. Si bien las partículas alfa tienen mucha energía, son tan pesadas que agotan su energía en distancias cortas y no se pueden alejar demasiado del átomo.

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Las partículas beta (β) son partículas pequeñas y rápidas con una carga eléctrica negativa que son emitidas desde el núcleo de un átomo durante la desintegración radiactiva. Estas partículas son emitidas por ciertos átomos inestables como el hidrógeno 3 (tritio), el carbono 14 y el estroncio 90.

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CLASIFICACIÓN DE ACUERDO A SU FUNCIÓN QUÍMICA.

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CLASIFICACIÓN DE ACUERDO A SU FUNCIÓN QUÍMICA.

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CATIÓN: Es un ion con carga eléctrica positiva porque el átomo metálico del cual procede perdió uno o varios electrones.
ANIÓN: Ion con carga eléctrica negativa porque el átomo no metálico del cual procede gano uno o varios electrones.

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Usos y aplicaciones de la energía nuclear

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Usos y aplicaciones de la energía nuclear

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1. Generación de electricidad: La aplicación más común de la energía nuclear es la producción de electricidad en las centrales nucleares. Estas plantas utilizan el calor generado por reacciones nucleares para producir vapor, que a su vez impulsa turbinas que generan electricidad.

2. Propulsión nuclear: La energía nuclear también se utiliza en aplicaciones espaciales y en submarinos nucleares para la propulsión. La fisión nuclear proporciona una gran cantidad de energía en relación con su masa, lo que la hace ideal para estos fines.

3. Investigación y medicina: La energía nuclear se utiliza en investigación científica, como aceleradores de partículas y en la producción de radioisótopos utilizados en medicina para diagnóstico y tratamiento de enfermedades.

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CLASIFICACIÓN DE IONES DE ACUERDO CON LA CANTIDAD DE ÁTOMOS

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CLASIFICACIÓN DE IONES DE ACUERDO CON LA CANTIDAD DE ÁTOMOS

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ION MONO ATÓMICO: Esta conformado por un atómo de un elemento que pierde o gana uno o varios electrones.
ION POLIATÓMICO: Esta conformado por un grupo de dos o mas átomos de diferentes elemento unidos por enlaces covalentes.

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CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS DE ACUERDO CON SU COMPOSICIÓN

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CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS DE ACUERDO CON SU COMPOSICIÓN

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COMPUESTOS ORGÁNICOS: Son los compuestos químicos que se caracterizan porque en su formula esta el elemento Carbono.
COMPUESTOS INORGÁNICOS: Son los compuestos químicos que en su formula no tienen Carbono, son los que corresponden a esta etapa.

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CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS DE ACUERDO CON LA CANTIDAD DE ELEMENTOS QUÍMICOS

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CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS DE ACUERDO CON LA CANTIDAD DE ELEMENTOS QUÍMICOS

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COMPUESTOS BINARIOS: Formados por dos elementos
COMPUESTOS TENARIOS: Formados por tres elementos
COMPUESTOS POLIATÓMICOS: Formados por 4 o más elementos

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CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS DE ACUERDO CON SU FUNCIÓN QUÍMICA

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CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS DE ACUERDO CON SU FUNCIÓN QUÍMICA

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ÁCIDOS: Compuestos capaces de aumentar la concentración de iones hidrógeno al disolverse en agua, por su formula, contiene hidrógeno como cation, el primer elemento es usualmente un hidrógeno.
BASES: Son aquellas capaces de aumentar la concentración de iones hidróxido al disolverse en agua, su formula esta formada con un cation y un ion hidróxido como anion. Presentan un sabor amargo, sensación jabonosa y cambian el color de algunos colorantes.
SALES: Son compuestos ionicos entre un cation y un anion, resultan de la reacción química entre un ácido y una base.
OXIDOS: Compuestos binarios que estan conformados por 2 elementos donde uno es el oxigeno y el otro puede ser un metal o un no metal.

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Los rayos gamma (γ) son paquetes sin peso de energía llamados fotones. A diferencia de las partículas alfa y beta, que tienen energía y masa, los rayos gamma son pura energía. Los rayos gamma son similares a la luz visible pero tienen energía mucho más alta. Los rayos gamma suelen ser emitidos junto con partículas alfa o beta durante la desintegración radiactiva.

Los rayos gamma constituyen un peligro desde el punto de vista de la radiación para todo el cuerpo. Pueden penetrar fácilmente las barreras que detienen a las partículas alfa y beta, como la piel y la vestimenta.

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1. Alta densidad energética: La energía nuclear tiene una densidad energética extremadamente alta en comparación con otras fuentes de energía, lo que significa que puede generar grandes cantidades de energía con una cantidad relativamente pequeña de combustible nuclear.

2. Bajas emisiones de gases de efecto invernadero: Las centrales nucleares no emiten grandes cantidades de gases de efecto invernadero durante la generación de electricidad, lo que contribuye a reducir el impacto del cambio climático.

3. Suministro constante de energía: Las centrales nucleares pueden proporcionar un suministro de energía constante y confiable, ya que operan de manera continua y no están sujetas a las fluctuaciones climáticas como la energía eólica o solar.

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1. Residuos nucleares: La principal desventaja de la energía nuclear es la generación de residuos nucleares radiactivos. Estos desechos deben ser gestionados y almacenados de manera segura durante largos períodos de tiempo, ya que pueden ser peligrosos para la salud humana y el medio ambiente.

2. Riesgos de accidentes nucleares: Aunque los accidentes nucleares son extremadamente raros, cuando ocurren, pueden tener consecuencias graves para la salud y el medio ambiente. El desastre de Chernobyl en 1986 y el accidente de Fukushima en 2011 son ejemplos de los riesgos asociados con la energía nuclear.

3. Proliferación nuclear: Existe preocupación por la proliferación de armas nucleares, ya que los materiales utilizados en la generación de energía nuclear también pueden ser utilizados en la fabricación de armas nucleares. El control y la seguridad de estos materiales son aspectos críticos para evitar su mal uso.

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1. Clasificación por metales, no metales y metaloides: Los elementos se dividen en tres categorías principales. Los metales se encuentran en la parte izquierda y central de la tabla periódica y tienden a ser buenos conductores de electricidad y calor. Los no metales se encuentran en la parte superior derecha y suelen ser malos conductores de electricidad. Los metaloides (o semimetales) se encuentran en la región entre metales y no metales y tienen propiedades intermedias.

2. Clasificación por grupos o familias: Los elementos que se encuentran en la misma columna de la tabla periódica comparten propiedades químicas similares. Algunos grupos importantes incluyen los metales alcalinos (Grupo 1), los metales alcalinotérreos (Grupo 2), los halógenos (Grupo 17) y los gases nobles (Grupo 18).

3. Clasificación por bloques: Los elementos también se clasifican en bloques según la subcapa de mayor energía en la que se encuentran sus electrones más externos. Los bloques principales son el bloque s, p, d y f. Los elementos de los bloques s y p son conocidos como elementos representativos, mientras que los elementos de los bloques d y f son elementos de transición.

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En cuanto a los enlaces químicos, estos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula o en un compuesto. Los enlaces químicos se pueden clasificar en los siguientes tipos principales:

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1. Enlaces iónicos: Se forman cuando uno o más electrones son transferidos de un átomo a otro. Esto da lugar a la formación de iones cargados positiva y negativamente, que se atraen mutuamente debido a sus cargas opuestas. Ejemplos de compuestos con enlaces iónicos son el cloruro de sodio (NaCl) y el sulfato de calcio (CaSO4).

2. Enlaces covalentes: Se forman cuando dos o más átomos comparten uno o más pares de electrones. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos. Los compuestos orgánicos, como el metano (CH4) y el agua (H2O), están unidos por enlaces covalentes.

3. Enlaces metálicos: Se encuentran en los metales, donde los electrones se comparten entre muchos átomos en una estructura cristalina tridimensional. Esto permite la formación de una "nube" de electrones móviles, lo que confiere a los metales características como la conductividad eléctrica y térmica. Ejemplos de enlaces metálicos son el cobre (Cu) y el hierro (Fe).

4. Enlaces intermoleculares: Estos enlaces se forman entre moléculas y son más débiles que los enlaces químicos dentro de una molécula. Incluyen