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¿Que es la Termodinámica?
Es el estudio de las transformaciones que sufre la Energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una
aplicación de la termodinámica a la química.

¿Que es Energía?

Capacidad de realizar un trabajo o de transferir calor.

-Trabajo es la energía utilizada para ocasionar que un objeto con masa se mueva en sentido contrario.
- Y el Calor es la energía utilizada para ocasionar que la temperatura de un objeto aumente.

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Un objeto puede poseer energía de dos tipos:

1. Energía Cinética, que es la energía debida al movimiento del objeto.

2. Energía Potencial, que es la energía que posee el objeto en virtud de su posición relativa con otros objetos.
-La Energía Interna de un sistema es la suma de todas las energías cinéticas y potenciales de todos sus componentes y esta puede cambiar debido a la energía que se transfiere entre el sistema y el entorno.

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Se llama sistema termodinámico aquella parte del universo que aislamos para someterla a estudio fisicoquímico, por ejemplo cuando estudiamos el cambio de energía que acompaña a una reacción química en el laboratorio, los reactivos y productos constituyen el sistema.

Lo que rodea al sistema recibe el nombre de entorno, siguiendo el ejemplo anterior, el recipiente y todo lo demás se consideraría el entorno.

Y El conjunto de sistema-entorno recibe el nombre de Universo.
* La Energía puede transferirse entre un sistema y su entorno en forma de trabajo y calor.

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1 a  Ley de la Termodinámica:
Cuando un sistema evoluciona de un estado inicial a otro final, la variación que experimenta su energía interna coincide con la suma del calor y el trabajo que intercambia con el entorno en esa transformación.
Expresado en Formula:
∆U = Q + W

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Una función de estado es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio, en donde sólo depende del estado inicial y del estado final y no depende de la forma en que el sistema llegó a dicho estado o de como ocurrió el proceso.  Por ejemplo, la energía interna y la entropía son funciones de estado.

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La termoquímica tiene múltiples aplicaciones, a continuación, se mencionarán algunas de estas:

– Determinación de los cambios de energía en determinadas reacciones mediante el uso de la calorimetría (medición de los cambios de calor en ciertos sistemas aislados).

– Deducción de los cambios de entalpía en un sistema, aun cuando estos no puedan conocerse por una medición directa.

– Análisis de las transferencias de calor producidas experimentalmente cuando se forman compuestos organometálicos con metales de transición.

– Estudio de las transformaciones de energía (en forma de calor) dadas en compuestos de coordinación de poliaminas con metales.

– Determinación de las entalpías del enlace metal-oxígeno de β-dicetonas y β-dicetonatos unidos a metales.

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Las leyes de la termoquímica están íntimamente ligadas a la ley de Laplace y Lavoisier, así como a la ley de Hess, las cuales son las precursoras de la primera ley de la termodinámica.

El principio expuesto por los franceses Antoine Lavoisier (importante químico y noble) y Pierre-Simon Laplace (célebre matemático, físico y astrónomo) reseña que “la alteración en la energía que se manifiesta en cualquier transformación física o química tiene magnitud igual y de sentido contrario a la alteración en la energía de la reacción inversa”.

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1. Wikipedia. (s.f.). Thermochemistry. Recuperado de en.wikipedia.org

2. Chang, R. (2007). Chemistry, Ninth edition. Mexico: McGraw-Hill.

3. Quimica la ciencia central- Brown Lemay Bürsten Murphy.

4. https://www.ecured.cu/Termoqu%C3%ADmica

5. https://unaenergia.com/wp-content/uploads/2018/06/energia-cinetica-y-potencial.jpg

6. https://solar-energia.net/termodinamica/propiedades-termodinamicas/entalpia

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En el mismo orden de ideas, se tiene que la ley formulada por el químico ruso originario de Suiza, Germain Hess, es una piedra angular para la explicación de la termoquímica.

Este principio se basa en su interpretación de la ley de la conservación de la energía, que se refiere a que la energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada.

La ley de Hess puede ser promulgada de esta manera: “la entalpía total en una reacción química es la misma, tanto si la reacción se lleva a cabo en un solo paso como si sucede en una secuencia de varios pasos”.

La entalpía total se da como la resta entre la sumatoria de la entalpía de los productos menos la sumatoria de la entalpía de los reactantes.

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La entalpía es una función de estado de la termodinámica que se simboliza por la letra H. La entalpía también se conoce como entalpía absoluta o cantidad de calor. La variación de la entalpía de un sistema termodinámico permite expresar la cantidad de calor intercambiado durante una transformación isobárica, es decir, a presión constante.
La entalpía es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión

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La hulla, el petróleo y el gas natural, que son las fuentes principales de energía del mundo, se conocen como combustibles fósiles. Todos ellos se formaron a lo largo de millones de años, a partir de la descomposición de plantas y animales, y se están agotando con mayor rapidez de lo que se forman. El gas natural consiste en hidrocarburos gaseosos, compuestos de hidrógeno y carbono. Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor. Supone la liberación de una energía de su forma potencial a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuestos químicos.

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La cantidad de calor que se transfiere entre el sistema y su entorno se mide experimentalmente mediante calorimetría.
Un calorímetro mide el cambio de la temperatura que acompaña al proceso. El cambio de temperatura de un calorímetro depende de su capacidad calorífica, la cantidad de calor necesaria para elevar su temperatura en 1 K.
A la capacidad calorífica de un mol de una sustancia pura se le llama capacidad calorífica molar; para un gramo de la sustancia, utilizamos el término calor específico.

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Muy buen trabajo. Su calificación es 2.5/2.5.