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Milena Proaño, Jennifer Puyol, Daniela Quezada, Yankuam Quintanilla, José Remache

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Punto de fusión del agua: 0ºC
Punto de ebullición del agua: 100ºC

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Mariana López Sánchez, E. L. (s.f.). Universidad de las Palmas de Gran Canaria. Obtenido de El agua: https://accedacris.ulpgc.es/bitstream/10553/253/1/495.pdf

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Las reacciones con el agua son llamadas, en general, reacciones de hidrólisis.

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El agua, además es uno de los mejores reactivos químicos, interaccionando con iones y moléculas.

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La elevada energía de formación de la molécula de agua le aporta una gran
estabilidad. Esta estabilidad unida a las propiedades eléctricas y a su constitución molecular característica le hace especialmente apta para la disolución de numerosas sustancias.

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La tensión superficial del agua aumenta generalmente al añadir sales.  La presencia en el agua de algunos cuerpos (llamados tensoactivos) disminuye la tensión superficial.

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La densidad del agua es 1g/cm3 (exactamente 0,99999 g/cm3 a 20 ºC) y, como sabemos aumenta anormalmente al elevar la temperatura de 0ºC a 4ºC, en la que alcanza su máximo valor 1g/cm3 , exactamente a 3,98 ºC.

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Los enlaces por puente de hidrógeno hacen que los puntos de fusión y ebullición del agua sean mucho más altos de lo esperado.

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La gran fuerza atractiva intermolecular del agua, se debe a la tendencia a formar enlaces de hidrógeno sobre una base tridimensional.

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La molécula del agua posee la estructura: H – O – H, formándose dos enlaces covalentes σ y con una entalpía de disociación de 110,2 Kcal/mol por cada uno de los enlaces, lo cual confiere una gran estabilidad.

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La estructura del electrón orbital de un átomo de hidrógeno aislado es 1S1 , mientras que la del átomo de oxigeno aislado es 1S2 2S2 2P2(x) 2P1(y) 2P1(z).