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1 – Entalpia de Formação (ΔH°f)
É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples.

Ex: Formação da Amônia = N2(g) + 3 H2(g) ->2 NH3(g)

ΔH°f = -286KJ

2 – Entalpia de combustão (ΔH°C)
É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão.
Ex: Queima do enxofre = S(s) + O2(g) -> SO2(g)

ΔH°C = -78 KJ/mol

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Fatores que afetam a entalpia de uma reação:

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Fatores que afetam a entalpia de uma reação:

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1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes.
2 – Estado físico de produtos ou reagentes.
3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico).
4 – Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa.

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Informa a quantidade de calor trocado por um sistema a pressão constante (ΔH).

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É uma grandeza que informa á quantidade de energia de um sistema que poderá ser transformada em calor um processo a pressão constante (ΔH).

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1Kcal =1000 cal= 10³ cal
1KJ = 1000J= 10³ J
1 cal = 4,187J

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É uma unidade de energia relacionada com o trabalho exercido por uma força de um Newton ao longo da distância de um metro.

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- Caloria (1 cal):
É a quantidade de energia necessária para aumentar de um 1°C a temperatura de 1g de água.

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O valor do ∆H de uma reação varia em função de vários fatores, por isso a equação deve conter as seguintes informações:
•As substâncias que reagem e que são produzidas, com os respectivos coeficientes.
•A fase de agregação (sólida, líquida ou gasosa) em que se encontram cada substância participante dá reação.
•A variedade alotrópica de cada substância simples que participa dá reação (no caso das substâncias apresentarem formas alotrópicas).
•A quantidade de calor que foi liberada ou absorvida durante a reação

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1- O calor não existe no corpo antes ou depois da transferência, somente durante o processo
2- A energia na forma de calor, sempre flui expontâneamente do corpo de maior do corpo de maior temperatura para o corpo de menor temperatura.
3- O calor depende da quantidade de massa de um corpo ou objeto.

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-É uma forma em que a energia está sendo transferida diretamente de um sistema a outro ou entre um sistema e o meio ambiente.
-É uma energia em trânsito.
-É a troca de energia sob influência de diferença da temperatura.

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É uma energia em trânsito sem influência de diferença de temperatura.

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É uma grandeza que avalia a capacidade de um corpo ou sistema realizar trabalho.

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É a porção do universo que rodeia as fronteiras do sistema e que pode, na maioria das vezes, interagir com o sistema.

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São os limites que definem o espaço físico do sistema, separando-o do resto do universo.

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É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex: Queima do gás de cozinha (C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O + calor).

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É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor.
Ex: fotossíntese (6CO₂+ 6H₂O + calor -> C₆H₁₂O₆ + 6O₂).

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É a ciência que estuda as transformações de calor associados a uma reação química (fenômeno químico) ou as mudanças de fase de agregação de uma substância (fenômeno físico) e o meio ambiente. Estuda ainda o possível aproveitamento de calor na realização de trabalho, desenvolvido durante o processo.
- Sistema: É uma parte isolada do universo físico cujas propriedades estão sendo estudadas.