# data[].attributes.headline
«Просто знати –  це ще не все, знання варто використовувати» 

# data[].attributes.subject
«Просто знати –  це ще не все, знання варто використовувати» 

# data[].attributes.body
Йоганн Ґете.

# data[].attributes.body
Усім  відомо , що мило добре піниться й пере в дощовій воді. А от якщо взяти воду з колодязя або водопровідну — то погано. Така вода називається   жорсткою. Вона непридатна для охолодження двигунів  автомобілів і живлення парових котлів, бо утворює накип. Накип це не що інше як наліт солей.

Усі ви бачили  накип всередині чайників . Це не дуже естетично на  вигляд, вода мутна, пити неприємно.

# data[].attributes.headline
Що ж це за речови

# data[].attributes.body
Що ж це за речовини?

Звідки  вони  беруться?

Як їхня присутність впливає на властивості води ?

Чи можна їх видалити з води ?                                           Давайте спробуємо розібратися...

# data[].attributes.attachment_link.title
Колообіг води в природі*

# data[].attributes.headline
Накип це не що інше, як наліт солей . 

# data[].attributes.subject
Накип це не що інше, як наліт солей . 

# data[].attributes.body
Як солі потрапляють у воду? Ми з вами вже знайомі з  поняттям солі. І ми знаємо, що більшість солей розчинні у воді.Під впливом природних факторів (вуглекислого газу та води) відбувається поступове руйнування гірських порід,  що призводить до утворення печер, сталактитів та сталагмітів, розмивання берегів та схилів.  Ґрунтові води, що містять розчинний карбон(IV) оксид,  проходячи крізь шар вапняків (СаСО₃), доломіту (MgCO3 ∙ СаСО₃), розчиняють карбонати,  перетворюють їх на розчинні у воді гідрогенкарбонати і виносять їх в струмки, річки, озера та моря. Тому природна вода завжди містить йони Кальцію та Магнію.

СаСО₃↓+ СО2 ↑ + Н₂О = Са(НСО₃)₂

СаСО₃↓+ СО2 ↑ + Н₂О = Са²⁺ + 2НСО₃ ²⁻

MgСО₃↓+ СО2 ↑ + Н₂О = Mg(НСО₃)₂

MgСО₃↓+ СО2 ↑ + Н₂О = Mg²⁺ + 2НСО₃ ²⁻

Тому вся природна вода містить солі (їх ще називають солями твердості) .

Також бувають антропогенні джерела, так - аномальну твердість мають стоки хімічних виробництв, в результаті видобутку бурштину та ін.

Жорсткість (твердість) — це найбільш поширена проблема якості води. Терміном «жорстка » почали характеризувати воду, коли після прання із застосуванням звичайного мила, білизна ставала жорсткою.

# data[].attributes.headline
Твердістю називають 

# data[].attributes.body
Твердістю називають сумарну кількість розчинених іонів лужноземельних металів, зазвичай враховують кальцій Сa²⁺ і магній Mg²⁺, оскільки вони становлять не менше 98-99% всіх сполук.
Саме ці іони надають специфічних властивостей природним водам.
Якщо концентрація цих іонів велика, то вода називається твердою, якщо мала — м’якою.

За ступенем жорсткості воду поділяють на: дуже м’яку (менше 1,5 ммоль/л), м’яку (1,5-4,0 ммоль/л), середньої  жорсткості (4,0-8,0 ммоль/л), жорсткостку  (8,0-12,0 ммоль/л) та дуже жорсткостку (більше 12,0 ммоль/л).

# data[].attributes.headline
Розрізняють такі види твердості (жорсткості):

# data[].attributes.subject
Розрізняють такі види твердості (жорсткості):

# data[].attributes.body
В залежності від того, які сполуки Кальцію чи Магнію знаходяться у природній воді,  виділяють три види жорсткості (твердості)  води: карбонатну або тимчасову, некарбонатну або постійну, загальну.Терміном загальна твердість води - характеризується одночасно присутністю в воді сполук, які зумовлюють тимчасову і постійну твердість.

# data[].attributes.headline
1.Тимчасова або карбонатна твердість(жорсткість)

# data[].attributes.subject
1.Тимчасова або карбонатна твердість(жорсткість)

# data[].attributes.body
Отримала свою назву тому, що видаляється при кип'ятінні і складається в основному з карбонатів і гідрокарбонатів кальцію і магнію — Са(НСО₃)₂ и Mg(НСО₃)₂.

При підвищенні температури розчинні гідрогенкарбонати перетворюються на нерозчинні карбонати  і як наслідок отримуємо вапняний наліт і накип.

# data[].attributes.headline
2. Постійна твердість

# data[].attributes.subject
2. Постійна твердість

# data[].attributes.body
Утворюється сульфатами і хлоридами лужноземельнх металів, до них відносяться - CaSO₄, CaCl₂, MgSO₄, MgCl₂.

Така вода не утворює оcадів, але при цьому цей параметр важливий для деяких технологічних операцій.

# data[].attributes.headline
         Значення  жорсткої води для  технологічних  процесів

# data[].attributes.subject
         Значення  жорсткої води для  технологічних  процесів

# data[].attributes.body
Накип на нагрівальних елементах бойлерів і опалювальних котлів, пральних машин є найчастішим приводом позапланового сервісного обслуговування. Крім частих поломок, накип на трубах і гріючих елементах нагрівальних систем значно знижує енергоефективність обладнання. При тривалому використанні твердої води ККД може знижуватися на 30 - 40% при цьому відповідно збільшувати витрати електроенергії і кінцевий рахунок за електрику.
Крім цього тверда вода збільшує витрату миючих засобів при пранні білизни, в ній погано розварюється м'ясо, утворюється неестетичний наліт на сантехніці, що важко змивається.
Також жорсткі нормативи застосовуються до води для теплообмінників, оскільки зменшення діаметра труб і порушення теплопровідності через шар накипу є критичним.

# data[].attributes.headline
                              Вплив жорсткої води на організм 

# data[].attributes.subject
                              Вплив жорсткої води на організм 

# data[].attributes.body
Кальцій і магній є важливими мікроелементами. Вони грають роль в роботі серцево-судинної і сечовивідної систем, беруть участь у формуванні ферментів і кісткової тканини. Напевно немає в людському організмі органу, в роботі якого не беруть участь дані хімічні елементи.Варто звернути увагу, що в рівній мірі небезпечні, як недостача, так і надлишок солей твердості.
З естетичних проблем варто звернути увагу на вплив такої води на волосся і шкіру. Якщо ви спостерігаєте сухість і твердість волосся, тьмяний відтінок — то це часто є причиною миття високомінералізованою водою. Розв'язувати цю проблему можна використанням спеціальних хелатуючих шампунів або фільтрованої води.При застосуванні твердої води для вмивання, має місце комедогенним ефект за рахунок забивання пор нерозчинними солями іонів кальцію і магнію з компонентами шкірного сала.

# data[].attributes.headline
Каміння в нирках

# data[].attributes.subject
Каміння в нирках

# data[].attributes.body
Якщо вода низько мінералізована, то організм компенсує недолік з їжі, а якщо ж має підвищену твердість, то при тривалому вживанні відбувається перевантаження сечовивідної системи і як наслідок утворення каменів в нирках. Також наслідком є гіпертензія і набряки.

# data[].attributes.headline
                             Як визначити жорсткість води вдома?

# data[].attributes.subject
                             Як визначити жорсткість води вдома?

# data[].attributes.body
1. Смак дуже твердої води має характерний гіркуватий присмак. Але відчути його в воді з середніми показниками твердості, особливо людині, яка звикла пити таку воду досить складно. Зате м'яка вода з низьким солевмістом буде здаватися прісною.

Щоб точно визначити твердість, можна здати її на аналіз в профільну лабораторію. Цей крок є обов'язковим якщо ви збираєтеся встановлювати фільтри або застосовувати воду в виробництвах напоїв і продуктів харчування.

2. Другий  варіант це домашнє напівкількісне визначення твердості з використанням тест-смужок, які можна купити в спеціалізованих магазинах з водопідготовки або акваріумістики.

3. Третій варіант досить цікавий особливо юним експериментаторам — це "Мильний  метод"  для якого вам знадобиться просте господарське  чи туалетне мило.

# data[].attributes.headline
                            Визначення  жорсткості води   

# data[].attributes.subject
                            Визначення  жорсткості води   

# data[].attributes.body
Я провела такий експеримент. Набирала в стаканчик зразок води для дослідження, досипала пів чайної ложки потертого на тетрку мила( можна настружити ножем), переливала в баночку яка закручується і інтенсивно струшувала баночку протягом 1 хв  до піноутворення. Воду з баночки переливала у великий стакан. Провівши експеримент із тьома зразками води, а саме: водопровідна, водопровідна кип`чена,  бутильована вода.
Я  отримала такі результати!
ВИСНОВОК: знаючи що мило погано  піниться у жорсткій воді, зробила висновок про твердість кожного зі зразків води.

# data[].attributes.headline
                                                   ЗАВДАННЯ №1. 

# data[].attributes.subject
                                                   ЗАВДАННЯ №1. 

# data[].attributes.body
Провести подібний експеримент. Оформити так як це робила я.  Тільки окрім  нумерації склянок потрібно підписати яку воду Ви використовуєте в кожному із зразків.
УВАГА! Бутильовану воду можна замінити на криничну. Спеціально купувати в магазині для проведення експерименту - непотрібно! Стікер з прізвищем ОБОВ`ЯЗКОВО!
Наприклад:  №1 - водопровідна; №2 - бутильована; № 3 - кип`яченна.
ФОТО проведеної роботи прикріпіть у Classroom.

# data[].attributes.headline
                          СПОСОБИ УСУНЕННЯ  ТВЕРДОСТІ  ВОДИ

# data[].attributes.subject
                          СПОСОБИ УСУНЕННЯ  ТВЕРДОСТІ  ВОДИ

# data[].attributes.body
Для усунення жорсткості води, тобто її пом'якшення, з води потрібно видалити йони Са²⁺ і Mg²⁺ у вигляді нерозчинних солей.

# data[].attributes.headline
Сучасним способом по

# data[].attributes.body
Сучасним способом пом’якшення води є використання катіонітів ( це тверді, нерозчинні у воді речовини, до складу яких входять рухливі катіони Na⁺).  Ці катіони можуть обмінюватися на катіони, які є  у воді, наприклад,  на йони Са²⁺  та Mg²⁺. Цей процес можна зобразити схемою,  де  Na₂R – катіоніт.

Na₂R + Ca²⁺ =CaR + 2Na⁺..

Катіоніти можна використовувати багато разів, бо вони регенеруються шляхом промивання концентрованим розчином натрій хлориду.

# data[].attributes.headline
Усунення жорсткості води 

# data[].attributes.subject
Усунення жорсткості води 

# data[].attributes.attachment_link.title
Способы устранения жесткости воды

# data[].attributes.headline
                                                ЗАВДАННЯ  !!!

# data[].attributes.subject
                                                ЗАВДАННЯ  !!!

# data[].attributes.body
Накип в чайнику - це карбонати Кальцію  та  Магнію. Так як і більшість солей, вони  реагують з кислотами.
УСУНЬТЕ      НАКИП    З     ЧАЙНИКА  ЗА   ДОПОМОГОЮ   РОЗЧИНУ   ОЦТОВОЇ  КИСЛОТИ ( СТОЛОВИЙ ОЦЕТ). Для цього налийте оцет в чайник так щоб покрити накип і доведіть оцет до кипіння. Після розчинення накипу ретельно вимийте чайник.
УВАГА!!! потрібно буде провітрити приміщення де проводився процес усунення  накипу.

ФОТО(до та після) проведеної роботи прикріпіть у Classroom.
Примітка: поруч з чайником розмістіть стікер з прізвищем!

# data[].attributes.headline
Фото "ДО" на першому слайді!

# data[].attributes.subject
Фото "ДО" на першому слайді!

# data[].attributes.headline
Для закріплення знань дайте відповіді на запитання тесту. Даний  ТЕСТ - 100% результат

# data[].attributes.subject
Для закріплення знань дайте відповіді на запитання тесту. Даний  ТЕСТ - 100% результат

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Оксана Бучацька

# data[].attributes.attachment_link.title
Жорсткість води і способи її  усунення

# data[].attributes.attachment_link.description
Подумай і дай правильну відповідь! <a href=

# data[].attributes.headline
                                          ДЯКУЮ  ЗА  РОБОТУ!

# data[].attributes.subject
                                          ДЯКУЮ  ЗА  РОБОТУ!