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un elemento que al igual que sucede con el nitrógeno, se consigue en la industria a través de la destilación fraccionada de aire en estado líquido; cuando lo preparamos en el laboratorio a menor escala, se suele hacer por descomposición térmica del compuesto clorato de potasio, encontrándose en presencia del dióxido de manganeso:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

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es de fácil preparación a nivel de laboratorio, a través de la reacción que tiene lugar entre el ácido clorhídrico y el permanganato de potasio, siguiendo la ecuación:

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Sin embargo, a nivel industrial, el cloro se consigue, a través de la electrólisis de disoluciones del compuesto cloruro de sodio.

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Se parte de azufre o sulfuro de hierro (pirita) que se oxida para dar SO₂. En una segunda fase este SO₂ se vuelve a oxidar para dar SO₃. Este segundo proceso es el  más interesante para nosotros. Se realiza a una temperatura de entre 500 y 600ºC (recuerda el efecto de la temperatura en la velocidad) y en presencia de un catalizador de V₂O₅, consiguiéndose un rendimiento de hasta el 98%. Finalmente el SO₃ se mezcla con agua para dar el ácido sulfúrico.
1)  2 SO2  + O₂  => 2 SO₃ | 2)  SO₃+ H₂O => H₂SO₄
Se utiliza para hacer fertilizantes, fabricar ácido fosfórico, pigmentos,  en reacciones electrolíticas...

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Nitrógeno:
En la industria de alimentos, el Nitrógeno se aplica en la producción de aceites vegetales y de pescados, grasas animales, carnes, productos lácteos. En granos como el café, maní, almendras, nueces, pasteles y alimentos preparados. En jugos y pulpas de frutas y vegetales, conservación de vinos, entre otroNitrógeno:
En la industria de alimentos, el Nitrógeno se aplica en la producción de aceites vegetales y de pescados, grasas animales, carnes, productos lácteos. En granos como el café, maní, almendras, nueces, pasteles y alimentos preparados. En jugos y pulpas de frutas y vegetales, conservación de vinos, entre otro

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Se produce por la reacción entre nitrógeno e hidrógeno:   2 N₂ + 3 H₂ ↔ 2 NH3
Esta reacción es exotérmica y, aunque ese desprendimiento de energía podría aumentar la velocidad, en este caso concreto perjudica al rendimiento. Se encuentra que la temperatura ideal para el proceso es de solo 400ºC (baja para la industria).  Se aprovecha ese calor cedido por la reacción para calentar los gases N₂ y H₂ que van a reaccionar de forma que la temperatura no siga aumentando.
Interesa una presión alta (para que haya más moléculas y se produzcan más choques) y se utiliza un catalizador de hierro.

El uso más común es en fertilizantes y productos de limpieza.

Ten cuidado, es peligroso mezclarlo con lejía ya que forma gases tóxicos.