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Classificazione e suddivisione dei composti

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Classificazione e suddivisione dei composti

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CLASSIFICAZIONE DEI COMPOSTI

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Compito sulla classificazione delle sostanze

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Compito sulla classificazione delle sostanze

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REGOLE

Il n.ox. dell'Ossigeno è sempre  -2

Il n.ox. dell'Idrogeno è sempre  +1, tranne negli idruri metallici in cui vale -1

in una molecola neutra la somma dei numeri di ossidazione è zero

per uno ione monoatomico il numero di ossidazione è uguale alla carica

per uno ione poliatomico la somma dei numeri di ossidazione è pari alla carica

per una sostanza allo stato elementare (singolo o legato a sè stesso) il numero di ossidazione è pari a zero

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TRASFORMAZIONI CHIMICHE E TRASFORMAZIONI FISICHE

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TRASFORMAZIONI CHIMICHE E TRASFORMAZIONI FISICHE

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TRASFORMAZIONI CHIMICHE: SI DICONO CHIMICHE TUTTE QUELLE TRASFORMAZIONI IN CUI SI FORMANO NUOVE SOSTANZE.
TRASFORMAZIONI FISICHE:    SI DICONO FISICHE TUTTE QUELLE  TRASFORMAZIONI IN CUI NON SI  FORMANO NUOVE SOSTANZE.

Spesso le reazioni chimiche sono accompagnate da alcuni indizi:
- formazione di un gas
- formazione di un precipitato
- cambiamento di colore
- scambio di energia con l'ambiente esterno

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Le trasformazioni di tipo chimico vengono scritte in forma sintetica, utilizzando le formule chimiche.
Le sostanze iniziali, che reagiscono insieme, vengono dette REAGENTI e si scrivono a sinistra; le sostanze "nuove" che si producono, vengono dette PRODOTTI, e scritte a destra.
In mezzo si posiziona una freccia che indica l'andamento della reazione.
Le reazioni chimiche vanno bilanciate, ovvero si deve fare in modo che il numero degli elementi nei reagenti sia identico al numero degli elementi nei prodotti.
Si consiglia di procedere secondo il seguente ordine: Metalli, non metalli, Idrogeno e ossigeno.

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Esercizi sul bilanciamento di reazioni chimiche

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Esercizi risolti sul bilanciamento di reazioni chimiche

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SCHEMA PER LA PRERPARAZIONE DI IDROSSIDO E OSSIACIDO

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SCHEMA PER LA PRERPARAZIONE DI IDROSSIDO E OSSIACIDO

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Sono quelle reazioni che avvengono tra una base (principalmente gli idrossidi) e un acido (idracidi o ossiacidi); da tale reazione si forma un sale (binario se reagisce un idracido o ternario se reagisce un ossiacido):

Me(OH)x + HnMeO = MenMeO + H₂O

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OSSOACIDI - ACIDI OSSIGENATI - OSSIACIDI

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OSSOACIDI - ACIDI OSSIGENATI - OSSIACIDI