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CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

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CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

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1. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

2. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.

Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

3. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Rocío Alvarez

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CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICASLa o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta. 

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CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICASLa o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta. 

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Oriana v

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8 REACCIONES QUÍMICAS Más Espectaculares

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Algunos ejemplos en la vida cotidiana de reacciones quimicas:

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Algunos ejemplos en la vida cotidiana de reacciones quimicas:

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Fertilizantes: el potasio, nitratos, fosfatos y sulfatos son usados en suelos para proporcionar nutrientes a las plantas y están puedan crecer.

Pesticidas: son químicos usados para fumigar cultivos o jardines. Por lo general son neurotoxinas que afectan bacterias o insectos que consumen los cultivos.

Química en la calle
Combustión de gasolina: los coches usan gasolina como combustible mediante explosiones controladas que mueven los pistones de los motores.
Humo de los coches: produce radicales libres que son compuesto muy reactivos y atacan la piel o el cabello volviéndolos resecos y quebradizos sin mencionar que son cancerígenos.
Lluvia ácida: el exceso de óxidos de azufre y nitrógeno en la atmosfera producto de fábricas y automóviles se disuelve en el agua de las nubes produciendo ácido sulfuroso, sulfúrico y nítrico que precipita en forma de lluvia ácida.
- Construcciones: el cemento y otros materiales usados en la construcción de casas como pinturas, yeso y muchos otros son los productos de la química. En particular, el cemento está hecho de moléculas de hidróxido de calcio, también llamada cal viva.

Química en tu cuerpo
Digestión de alimentos: la digestión se basa en las reacciones químicas entre los alimentos y los ácidos y las enzimas para descomponer las moléculas en nutrientes que el cuerpo puede absorber y utilizar.
Respiración aeróbica: el principal proceso que produce energía en el organismo es la glicolisis aeróbica. Aquí, la respiración ayuda a descomponer la glucosa (una fuente de energía) en agua, dióxido de carbono y energía en forma de ATP. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + Energía (36 ATPs)
oriana veron

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En una reacción de descomposición, una sola sustancia se rompe y  produciendo 1 o más sustancias. Está reacción se denomina la inversa de las reacciones de combinación. Para que esta reacción ocurrá tiene que estar expuesta al calor.
Por ejemplo:   AB  →  A + B

donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.

Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:

Descomposición Térmica

Electrólisis

Hidrólisis

JULIETA GALLI

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Hay diferentes tipos de reacciones químicas:

Reacciones de síntesis: Ocurren cuando dos o más reacctivos forman un solo producto.

A + B —> AB
Nazarena Tanoni

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Las reacciones químicas se producen cuando las sustancias participantes en ella, se transforman en otras distintas. A las primeras se les están reactivos y a la segunda productos. La masa de las sustancias es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque solo se lleva a cabo un reordenamiento entre los atomos de los reactivos que se rompen y forman nuevos enlaces. Bernarda Biondi

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Alejandra Jensen

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Experimentores: Aprende sobre las reacciones químicas

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FORMACIÓN DEL SARRO
El agua natural siempre contiene impurezas. Algunas de esas impurezas son sales de calcio y magnesio. Estas impurezas combinadas con el oxígeno y el dióxido de carbono, forman incrustaciones y sedimentos conocidos como sarro.
El sarro se fija a las paredes de los caños y con el tiempo obstruye el pasaje del agua por el mismo.
Se trata de una reacción de óxido - reducción.
Alejandra Jensen

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OXIDACIÓN
En la combustión, el combustible se combina con el oxígeno. De hecho casi todos los elementos se combinan con el oxígeno, sólo algunos gases nobles no lo hacen. Toda reacción en que un elemento se combina con el oxígeno se llama oxidación.
En un óxido, la molécula está formada por el elemento más el oxígeno con distintos números de átomos. Son óxidos el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2) y el óxido de hierro (Fe2O3).
Los metales en estado normal y a temperatura ambiente, reaccionan con el oxígeno: forman óxido pero lo hacen muy lentamente. Esto podemos comprobarlo en los clavos, chapas y otros elementos que contengan hierro, donde es posible observar herrumbre (gránulos de color marrón
Alejandra Jensen 5to Pedernales

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LA RESPIRACIÓN CELULAR
Todos los organismos requieren de energía para vivir. La energía proveniente del sol sólo puede ser aprovechada por los organismos autótrofos mediante la fotosíntesis, en cambio, los organismos heterótrofos deben transformar la energía química en energía aprovechable mediante la respiración celular.

La respiración celular es una reacción química que ocurre en el interior celular. En los organismos unicelulares ocurre dentro de su única célula, en cambio, en los organismos multicelulares ocurre en cada célula en el interior de sus mitocondrias, liberando la energía almacenada dentro de la glucosa. En la mayoría de los organismos la glucosa (C6H12O6) se descompone en presencia de oxígeno (O2) produciendo dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y energía.

La degradación de la glucosa se puede representar en la siguiente ecuación:

C6H12O6+6O2 ➡️6CO2+6H20+calor
Alejandra Jensen 5to Pedernales

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LA FOTOSÍNTESIS
Todas las plantas, algas verde-azules y cianobacterias tienen la capacidad de llevar a cabo la fotosíntesis. Proceso de gran importancia que permite transformar la energía lumínica proveniente del Sol, en una energía aprovechable. La energía química es utilizable por plantas, animales, insectos, hongos, bacterias, en definitiva, por toda forma viviente.

La fotosíntesis es la única reacción química capaz de transformar reactantes muy simples como el dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) en presencia de luz solar, en unos productos de enorme importancia para todos los seres vivos: oxígeno (O2), gas que respiramos; y glucosa (C6H12O6), tipo de azúcar que almacena energía que nos sirve para vivir.

La fotosíntesis puede resumirse en la siguiente expresión:

6CO2+6H2O+luz ➡️C6H12O6+6O2
Alejandra Jensen 5to Pedernqles

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Alejandra jensen

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Cuando el polvo quiere ser roca: el fraguado

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Cuando el polvo quiere ser roca: el fraguado

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El fraguado es otra reaccion quimica que se produce cuando una sustancia se critaliza, es decir, endurece en presencia de agua.
El yeso, la cal Y el cemento suelen fraguar luego de ponerlos en contacto con el agua y posteriormente se endurecen. Por ello son muy usados en la construcción de viviendas.
Se trata de una reacción de hidratación.
Alejandra jensen 5to Pedernales

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La combustión es un proceso de quemado de una sustancia ya sea sólida, líquida o gaseosa.
En la combustión, lo que arde (combustible) se oxida, es decir, se combina con el oxígeno desprendiendo calor y, en ocasiones, luz.
Los combustibles mas usados son aquellos que combinados con el oxígeno liberan mucho calor (energía). Entre ellos tenemos la leña y los combustibles fósiles como el petróleo, gas y carbón.
El comburente u oxidante generalmente es el oxígeno del aire, aunque existen casos especiales de combustión sin oxígeno.

El calor inicial es la chispa o llama que inicia el proceso.
Alejandra jensen   5to  Pedernales

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Una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química. Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en medios líquidos, sólidos o gaseosos, y pueden ir acompañadas de cambios en las propiedades físicas tales como: producción de un gas, formación de un sólido (precipitado), cambio de color, desprendimiento o absorción de calor, etc.

De la misma manera que cada sustancia puede representarse por una fórmula química, cada reacción química puede representarse por una ecuación química. En ella se indican las sustancias que reaccionan o reactivos y las sustancias que se producen o productos y las cantidades relativas de las mismas para la reacción en cuestión.

En forma general se pueden clasificar las reacciones químicas en:

Reacciones de síntesis o combinación. Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.

(ROCHA, 2009). Oxidación del fósforo

P₄(s) + 3 O₂ (g) → 2 P₂O₃ (g)

Reacciones de descomposición.Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más compuestos. CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

Reacciones de desplazamiento.Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuestoc.cpuesto com   (GALEANO, 2011k). Desplazamiento de la plata por el cobre Cu (s) + AgNO₃ (ac) → CuSO₄ (ac) + Ag (s)

Reacciones de doble desplazamiento.Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble. Precipitación del yoduro de plomo Pb(NO₃)₂ (ac) + NaI (ac) → PbI₂ (s) + 2 NaNO₃(ac)

Reacciones de oxidación y reducción, o reacción redox. Ocurren cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción. (GALEANO, 2011m)GALEANO. Reacción de un metal con un ácido Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl₂ (ac) + H₂ (g) El magnesio aumenta su número de oxidación de 0 a +2 y por lo tanto se oxida, a su vez el hidógeno del ácido disminuye su número de oxidación de +1 a 0, es decir se reduce. El Mg es el agente reductor y el HCl es el agente oxidante.

Reacciones de neutralización o ácido-base.Cuando reacciona un ácido con una base para formar agua más un compuesto iónico llamado sal.

Ca(OH)₂ (ac) + HCl(ac) → CaCl₂ (ac) + 2 H₂O (l)

Alejandra jensen  5to  Pedernales

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Holaaa