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Larruazalaren eta keratinaren jariakinen konposizioak, larruazala eta ilea osatzen dituenak, zehazten du
Horiek pH-balio bereizgarriak dituzte. Azalaren pH-balioa 5 eta 6 artekoa da, eta saiatu behar da muga horiek mantentzen, kalterik ez egiteko. Logikoa denez, larruazalarentzat eta ilearentzat hain erasokorrak ez diren produktuak dira pH antzekoa dutenak. Eragiketa batzuk egiteko, ezinbestekoa da pH-aren balioa aldatzea, prozesua amaitzean jatorrizko baliora itzuli behar baitugu beti.
Adibidez, balio moderatu azidoetan, ilea leuna da. Disoluzio alkalino batean jartzen bada, ilea puztu egiten da, ezkatak banandu egiten dira, eta zuntzak suntsitu egiten dira. Azido indartsuetan, zuntzak ere ahuldu eta hautsi egiten dira.

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Konposatu kimiko batean azetil talde bat txertatzen denean gertatzen den prozesua da. Aspirinen eraketan adibidez gertatzen da prozesu hau: azido salizilikoari (C₇H₆O₃) azetil talde bat txertatzen zaio (C₂H₃O), azido azetilsalizilikoa (C₉H₈O₄), edo aspirina, eta azido azetikoa (CH₃COOH) lortzeko.
C₇H₆O₃ + C₂H₃O --> C₉H₈O4 + CH₂O

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Maria Saenz de Buruaga-Sendagaiak eta drogak.

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Maria Saenz de Buruaga-Sendagaiak eta drogak.

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Sendagai batzuk, estimulu jakin  batek sortutako ekintza hormonalak blokeatzen duten molekulak dira (tentsioaren sendagaiak edo entiepileptikoak).
Beste Batzuk, aldiz, inhibitzaile entzimatzikoak dira, adibidez, analgesikoak.

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Gehiegizko ariketaren ondorioz, batzuetan gure gorputz-zelulak oxigenorik gabe geratzen dira eta anaerobikoki arnasten dute. Honek azido laktikoaren sintesia eragiten du. Arnasketa anaerobikoa bakterio, legamia eta beste organismo batzuetan ikusten da.
C₆H₁₂O₆ → 2C₃H₆O₃ + Energía (2ATP)

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Pestizidak
Lorategiak fumigatzeko erabiltzen dira. Neurotoxinak daude eta hauek laboreak jaten dituzten intsektu eta bakterioetan erreakzionatzen dute.

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Eguzkiaren argia eta beste lehengai batzuen aurrean gertatzen da, hau da, CO₂ eta H₂O. Klorofilako pigmentuak argiaren energia biltzen du eguzki argitik, glukosa (C₆H₁₂)bihurtzen dena.
6CO₂+ 6H₂O + hν (eguzki argia) → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

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Izaki bizidunek molekula organikoetatik, hala nola glukosatik, energia lortzeko erabiltzen duten metabolismo mota da arnasketa aerobikoa.

Arnasketak glukosa uretan, karbono dioxidoan (CO₂) eta ATP moduan deskonposatzean laguntzen du.

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + Energía (36 ATPs)

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Legamiaren hartzidura
Oxidazio prozezu anaerobiko bat da. Molekulak degradatzen ditu molekula sinpleagoetan bihurtzeko.

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Ozonizazioa, ozono bihurtzean datza. Uretan bakterizida handia duelako erabiltzen da, organismoak deskonposatzen dituelako hondakin kimikorik utzi gabe.
(H2O + O3)

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Digestioa elikagaien eta azidoen eta entzimen arteko erreakzio kimikoetan oinarritzen da, gorputzak xurgatu eta erabil ditzakeen mantenugai bihurtzeko molekulak. Ez dago formula zehatz bat, jaten duguna beti berdina ez delako. Baina, HCl ia beti parte hartzen du.

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Usteltzea materia organikoaren degradazioaren erreakzio kimikoa da, onddoek eta bakterioak bezalako mikroorganismoek (deskonposatzaileak) eragindakoa. Mikroorganismo bakoitzak erreakzio bat egiten du materia organikoa deskonposatzeko.
Honako honetan CO2 eta ur oinarrizko molekulak eratzen dira:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

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Arnasketa Anaerobikoa

Gehiegizko ariketaren ondorioz, gure zelulak oxigenorik (O2) gabe geratzen dira eta anaerobikoki arnasa hartzen hasten dira. Horrek azido laktikoaren sintesia eragiten du. Arnasketa anaerobikoa bakterio, legamia eta beste organismo batzuetan ikus daiteke. Arnasketa anaerobikoaren ekuazioa hau da:
C₆H₁₂O₆ → 2C₃H₆O₃ + Energía (2ATP)
ATP-aren formula: C₁₀H₁₆N₅O₁₃P3

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Tipula moztean, entzima bat azkatzen da cisteina sulfoxidoarekin kontaktuan eta honek deskonposatzen da amoniakoan, azetil formikoan eta propanotialean. Lortzen den amonioa, izango da gure begietan azkurea ergingo duena.

rans-(+)-S-(1-propenil)-L-cisteina sulfóxido ->  NH₃ + C₃H₄O₃ + syn-propanotial-S-óxido

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Landareek bere materia organikoa sortzen dute prozesu honen bitartez.
Erreakzio kimikoa gertatzeko, ura, karbono dioxidoa eta eguzki argia behar da.
Klorofilaren pigmentua eguzki argiaren energia hartzen du eta glukosan bihurtzen du.
Erreakzio kimiko honetan, normalean CO2 6 molekula, H₂O 6 molekulekin eta eguzki argiarekin erreakzionatzen dute C₆H₁₂O6 molekula bat emateko eta 6 molekula O2.
Erreakzio kimikoa:
6CO₂+ 6H₂O + hν (eguzki argia) → C₆H₁₂O₆ + 6O2

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SOLBATAZIOA -Iratxe Balanzategui Guerrero 

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SOLBATAZIOA -Iratxe Balanzategui Guerrero 

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Gatza uretan disolbatzen denean, lotura ionikoak hautsi egiten dira, katioi eta anioien solbatazioa sortuz.

NaCl → Na⁺ + Cl–

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Janari organikoaren deskonposizioa, baita izaki bizidunena ere, bakterioek eragindako oxidazio-erreakzioak dira. Bakterio horiek makromolekula biokimikoak degradatzen dituzte molekula sinpleetan, hala nola nitritoetan, nitratoetan, CO2 eta H₂O.

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Klorazioa Cl bitartez H₂O desinfektatzeko prozedura da. Kloroa gas forman (Cl₂) erabil daiteke, baina normalean NaClO  erabiltzen da, hau da, lixiba, biltegiratu eta dosifikatzeko errazagoa baita. Edaten dugun uretan klorazioa egiten da, adibidez.

Hidrolisiaren erreakzioa honela defini daiteke:

Cl₂ + H₂O ------ HClO + HCl

Cl₂ uretan disolbatzen denean, azkar hidrolizatzen da azido hipoklorosoa (HClO) eta azido klorhidrikoa (HCl (aq)) sortzeko.
Hipokloritoen kasuan, bi gatzak disoziatzen dira ekuazioen arabera.
NaClO + H₂O ------- NaOH + HClO
Ca(ClO)₂ + 2 H₂O ---------------------Ca(OH)₂ + 2 HClO

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La cloración del agua es un proceso empleado en los tratamientos de aguas para lograr la desinfección de bacterias y organismos patógenos.

La cloración se emplea en las partes finales de los tratamientos de potabilización, desalación, incluso depuración. En este proceso se busca eliminar los microorganismos que puedan haber sobrevivido a los procesos anteriores. Para esto se añade una sustancia oxidante (cloro o compuestos de cloro), que garantiza la calidad del agua ante posibles contaminaciones accidentales o durante su recorrido a través de la red de abastecimiento o saneamiento.

Además de lograr la destrucción de patógenos, también sirve para eliminar sólidos minerales y orgánicos no deseados. En este grupo se encuentran las sustancias que provocan olores y sabores desagradables en el agua.

Debido a estos casos y otros similares, se emplea el proceso de desinfección con cloro. El cloro es un producto químico de gran poder bactericida y remanente. Este compuesto químico logra destruir las enzimas fundamentales para la vida de estos agentes patógenos. Es decir, el cloro consigue eliminar los microorganismos patógenos que pueden existir en el agua, y en consecuencia, disminuye la probabilidad de transmisión de enfermedades por medio del agua.

El cloro es el reactivo más usado para desinfectar el agua destinada al consumo humano. El cloro posee un gran poder oxidante, que favorece la destrucción de las materias orgánicas.

La hipótesis más aceptada sobre cómo actúan y destruyen los desinfectantes a los microorganismos, se centra en las alteraciones físicas químicas y bioquímicas sobre la membrana o pared celular y de las enzimas. Cuando se ha destruido esta barrera protectora, se acaban las funciones vitales de la célula, y se produce su muerte.

Al añadir cloro en forma de Cl ₂ se producen dos reacciones químicas: la reacción de hidrólisis y reacción de disociación.

La reacción de hidrólisis se puede definir del modo:

Cuando el Cl ₂ se disuelve en agua, se hidroliza rápidamente para generar ácido hipocloroso (HClO) y ácido clorhídrico (HCl). En el caso de los hipocloritos, se produce la disociación de ambas sales de acuerdo a las ecuaciones

En cualquiera de los dos casos: cloro, hipoclorito sódico e hipoclorito cálcico, se acaba formando acido hipocloroso, que es realmente la especie desinfectante.

No obstante, el ácido hipocloroso HClO es un ácido débil que se disocia parcialmente en el agua del siguiente modo:

El equilibrio está regido por la siguiente constante Ka, que presenta un valor aproximado de Ka= 3,2·10-8

El sentido de desplazamiento de estas reacciones de equilibrio depende del pH del medio. De modo que:

- Si el pH<2 todo el cloro se encuentra en forma molecular, por lo que no ejerce poder desinfectante en el agua.

- Si el pH=5, el cloro molecular ha desaparecido y se encuentra en forma de ácido hipocloroso (HClO)

- Si el pH=10 el cloro se encuentra combinado en forma de iones hipoclorito (ClO- )

La desinfección mediante cloración del agua

Se considera que el ácido hipocloroso es más eficaz como desinfectante que el ión hipoclorito. Este hecho podría estar motivado con la inexistencia de carga en la molécula de ácido hipocloroso. Al ser una molécula neutra, le sería más fácil penetrar la pared bacteriana con la consiguiente actividad bactericida.

Según diferentes estudios químicos, los datos muestran que el hipoclorito presenta diferente actividad bactericida a distintos valores de pH. Cuando el pH desciende de 7,5 la cantidad de hipoclorito necesaria para desinfectar un agua es mucho menor que para valores de pH superiores a 7,5. Por lo tanto, el cloro es más eficaz en medio acido que en medio básico o alcalino. Esto es debido a que su efecto bactericida es mayor cuando se encuentra en forma de hipocloroso.

Otro aspecto destacable en el uso de cloro como desinfectante es el tiempo de contacto con el agua. Su efecto aumenta con el tiempo de contacto entre el agua y el cloro. Un tiempo de contacto pequeño se puede compensar con el empleo de una mayor dosis de reactivo.

La magnitud de la constante de hidrolisis de equilibrio es tal, que la hidrólisis a ácido hipocloroso se completa prácticamente en el agua dulce a pH superior a 4, con la adición de cloro de 100 mg/L.

Con las cualidades anteriormente expuestas podemos concluir que el cloro es un producto muy eficaz en diversos aspectos del tratamiento del agua, tales como:

✅ Corrección de presencia de bulking
✅ Eliminación de metales del agua, como el hierro y el manganeso
✅ Eliminación de ácido sulfhídrico
✅ Eliminación de colorantes orgánicos
✅ Mejoras en la coagulación por dióxido de silicio
✅ Control de olores y sabores
✅ Prevención de crecimiento de algas

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Cloración en tratamiento de aguas | Formación de ingenieros

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La cloración del agua es un proceso empleado en los tratamientos de aguas para lograr la desinfección de bacterias y organismos patógenos. La cloración se emplea en las partes finales de los tratamientos de potabilización, desalación, incluso depuración. En este proceso se busca eliminar los microorganismos que puedan haber sobrevivido a los procesos anteriores.

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Errekuntzaren erreakzioa erreakzio kimiko exotermikoa da. Erreakzio honen ezaugarriak dira argia eta beroa igortzen dituen masa gaseoso goria, substantzia erregaiarekin kontaktuan dagoena.
Errekuntza-erreakzioa oxigenoarekin edo oxigenoa duten substantzien nahasketa batekin egin daiteke eta aire atmosferikoa da erregaia da.

Errekuntzaren arabera, bi motako izan daiteke:

Errekuntza osoak: Errekuntza osoa esaten da zeren O₂ kantitate nahiako da errekuntzarako.
Bere formula honakoa da:

CH4 (s) + 2 O2 (g)  ---> CO2 (g) +      2 H₂O (l)

Errekuntza osatugabeak: Errekuntza osatugabe esaten da zeren kantitatea ez da nahikoa errekuntzarako.
Bere formula honakoa da:
2 CH4 (s) + 3 O2 (g)  --->  2 CO (g) + 4 H₂O (l)

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La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.

Reacción de Combustión

La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aire atmosférico el comburente mas habitual.

La reacción del combustible con el oxígeno origina sustancias gaseosas entre las cuales las más comunes son CO ₂ y H ₂ O. Se denominan en forma genérica productos, humos o gases de combustión. Es importante destacar que el combustible solo reacciona con el oxigeno y no con el nitrógeno, el otro componente del aire. Por lo tanto el nitrógeno del aire pasará íntegramente a los productos de combustión sin reaccionar.

Las reacciones químicas que se utilizan en el estudio de las combustiones técnicas tanto si se emplea aire u oxigeno, son muy sencillas y las principales son:

Entre las sustancias más comunes que se pueden encontrar en los productos o humos de la reacción se encuentran:

CO ₂ : Dióxido de Carbono
H ₂O : Vapor de Agua
N ₂ : Nitrógeno gaseoso
O ₂ : Oxigeno gaseoso
CO : Monóxido de Carbono
H ₂ : Hidrogeno gaseoso
Carbono en forma de hollín
SO ₂ : Dióxido de Azufre

De acuerdo a como se produzcan las reacciones de combustión, estas pueden ser de distintos tipos:

a) Combustión completa

Ocurre cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible de oxidación. En este caso no habrá presencia de sustancias combustibles en los productos o humos de la reacción.

b) Combustión incompleta

Se produce cuando no se alcanza el grado máximo de oxidación y hay presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de la reacción.

c) Combustión estequiométrica o teórica

Es la combustión que se lleva a cabo con la cantidad mínima de aire para que no existan sustancias combustibles en los gases de reacción. En este tipo de combustión no hay presencia de oxígeno en los humos, debido a que este se ha empleado íntegramente en la reacción.

d) Combustión con exceso de aire

Es la reacción que se produce con una cantidad de aire superior al mínimo necesario. Cuando se utiliza un exceso de aire, la combustión tiende a no producir sustancias combustibles en los gases de reacción. En este tipo de combustión es típica la presencia de oxígeno en los gases de combustión.
La razón por la cual se utiliza normalmente un exceso de aire es hacer reaccionar completamente el combustible disponible en el proceso.

e) Combustión con defecto de aire

Es la reacción que se produce con una menor cantidad de aire que el mínimo necesario. En este tipo de reacción es característica la presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de reacción.

Aplicaciones de las reacciones de combustión

Las reacciones de combustión son muy útiles para la industria de procesos ya que permiten disponer de energía para otros usos y generalmente se realizan en equipos de proceso como hornos, calderas y todo tipo de cámaras de combustión.

En estos equipos se utilizan distintas tecnologías y dispositivos para llevar a cabo las reacciones de combustión.

Un dispositivo muy común denominado quemador, produce una llama característica para cada combustible empleado. Este dispositivo debe mezclar el combustible y un agente oxidante (el comburente) en proporciones que se encuentren dentro de los límites de inflamabilidad para el encendido y así lograr una combustión constante. Además debe asegurar el funcionamiento continuo sin permitir una discontinuidad en el sistema de alimentación del combustible o el desplazamiento de la llama a una región de baja temperatura donde se apagaría.

Los quemadores pueden clasificarse en dos tipos, de mezcla previa o premezcla donde el combustible y el oxidante se mezclan antes del encendido y el quemador directo, donde el combustible y el oxidante se mezclan en el punto de ignición o encendido.

También debe tenerse en cuenta para su operación otros parámetros como estabilidad de la llama, retraso de ignición y velocidad de la llama, los cuales deben mantenerse dentro de los límites de operación prefijados.

Para el quemado de combustibles líquidos, en general estos atomizados o vaporizados en el aire de combustión. En los quemadores de vaporización, el calor de la llama convierte continuamente el combustible líquido en vapor en el aire de combustión y así se auto mantiene la llama.
Para el caso de combustibles gaseosos, se utilizan distintos diseños que pueden ser circulares o lineales con orificios, que permiten la salida del gas combustible y un orificio por donde ingresa el aire mediante tiro natural o forzado.

Es importante comprender que como resultado de una combustión, mediante la operación de estos dispositivos, se pueden producir sustancias nocivas y contaminantes, las cuales deberán ser perfectamente controladas, reduciéndolas a concentraciones permitidas o eliminadas, de acuerdo a la legislación vigente sobre el tema.

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Reacción de Combustion " TP - Laboratorio Químico

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La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.

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Erreakzio kimiko mota honetan (redox erreakzioa)  Fe eta O₂ artean elektroiak trukatzen dira  eta Fe₂O3 -ren konposatuan oxidazio egoerak aldatu dira.

4 Fe + 3 O₂ —>  2 Fe₂O₃

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100 Preguntas, 100 Respuestas Volver

Energía y medio ambiente Materiales Reacciones

Debido a una reacción redox (o de oxidación-reducción), un tipo de reacción química en la que se intercambian electrones entre los reactivos de forma que cambian sus estados de oxidación.

En toda reacción redox se producen cambios químicos en los que una sustancia pierde electrones (se oxida), actuando como reductor, y otra sustancia gana electrones (se reduce), actuando como oxidante. Un ejemplo cotidiano son las piezas de hierro expuestas al aire y la humedad. Pasado un tiempo vemos como se forma una capa de óxido de hierro y decimos que se ha oxidado.

Los elementos tienen estado de oxidación 0 y así el hierro puede oxidarse perdiendo electrones, que son transferidos al oxígeno, que gana dos electrones y se reduce, pasando del estado de oxidación 0 al -2. La reacción global podría resumirse como: 2 Fe + 3 O ₂→2 Fe2O ₃. Como sólo se precisa que haya cesión de electrones por un átomo y ganancia de electrones por otro diferente, el hierro se oxidaría igualmente en una atmósfera de cloro, de azufre o de oxígeno.

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¿Por qué se oxida el hierro? - Clickmica

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100 Preguntas, 100 Respuestas Volver Energía y medio ambiente Materiales Reacciones En toda reacción redox se producen cambios químicos en los que una sustancia pierde electrones (se oxida), actuando como reductor, y otra sustancia gana electrones (se reduce), actuando como oxidante. Un ejemplo cotidiano son las piezas de hierro expuestas al aire y la humedad.