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Destilación | La Guía de Química. (2010, 15 septiembre). La Guia. https://quimica.laguia2000.com/general/destilacion

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El punto de ebullición es, entonces, la temperatura precisa a la cual un líquido pasa a convertirse en gas (es decir, se evapora)

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Llamada también destilación alterna o reactiva, se adaptan a los casos específicos de mezclas difíciles de separar o de un mismo punto de ebullición.

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Los componentes volátiles y no volátiles de una mezcla se separan mediante la inyección directa de vapor de agua.

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La necesaria para romper un azeótropo, o sea, una mezcla cuyas sustancias se comportan como una sola, incluso compartiendo el punto de ebullición. Incluye la presencia de agentes separadores, todo de acuerdo a la Ley de Raoult.

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Usando la presión del vacío generado, se cataliza el proceso para reducir el punto de ebullición de los ingredientes a la mitad.

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Se realiza mediante una columna de fraccionamiento: diferentes placas en las cuales se produce sucesivamente la evaporación y la condensación, garantizando una mayor pureza en el resultado.

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La más elemental, consiste en hervir la mezcla hasta separar los elementos. No garantiza, sin embargo, la pureza total de la sustancia destilada.

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Las mezclas susceptibles a destilación pueden contener dos líquidos, un sólido en un líquido o incluso gases licuados, puesto que este método aprovecha el punto de ebullición de las sustancias, una de las características inherentes a la materia.

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Existen diferentes tipos de destilación:

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Existen diferentes tipos de destilación:

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· Destilación simple

· Destilación fraccionada

· Destilación al vacío

· Destilación azeotrópica

· Destilación por el arrastre de vapor

· Destilación mejorada

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La destilación es el proceso que se utiliza para llevar a cabo la separación de diferentes líquidos, o sólidos que se encuentren disueltos en líquidos, o incluso gases de una mezcla