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Es una ciencia multidisciplinar, con raíces en la química física, química orgánica e inorgánica.  Sus aplicaciones resultan fundamentales para el desarrollo de numerosas áreas científicas e ingenieriles: Astronomía, Física,  Ingenierías,  Biología, Ciencias ambientales, Agricultura, Ciencias de los materiales, Medicina, entre otras.

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Bruttel, P., & Schlink, R. (2006, febrero). Monograph: Water determination by Karl Fischer Titration. Metrohm. Terrific. Micro. Namics. https://www.metrohm.com/en/documents/80265013

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Centeno, J. A. (s. f.). Volumetría ácido-base elemental y Aplicaciones al sector Lácteo. Volumetría ácido-Base elemental y Aplicaciones al sector Lácteo. Recuperado 13 de junio de 2021, de https://docplayer.es/77905940-Volumetria-acido-base-elemental-y-aplicaciones-al-sector-lacteo.html

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Organization of American States. (2015, mayo). SICE the OAS Foreign Trade Information System. Farmacopea MERCOSUR: Determinación de agua. http://www.sice.oas.org/trade/mrcsrs/resolutions/RES_015_2015_s.pdf

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Oyola, R. (s. f.). Universidad de Puerto Rico-Humacao Departamento de Química,. Titulación REDOX: determinación de hierro en un mineral. Recuperado 13 de junio de 2021, de http://www.uprh.edu/~royola/index_htm_files/[8]_Titulacion_redox.pdf

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Universidad Nacional de La Plata. (s. f.). Curso de Análisis Químico - Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales –UNLP. Volumetrías Ácido-Base. https://aulavirtual.agro.unlp.edu.ar/mod/resource/view.php?id=22415

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El hierro en yacimientos se halla presente en diferentes formas y estados de oxidación. Los minerales más comunes son: hematita (Fe₂O₃), limonita (3Fe₂O₃•3H₂O) y magnetita (Fe₃O₄). Estas formas moleculares contienen hierro en estado divalente (ferroso, Fe²⁺) y trivalente (férrico, Fe³⁺).

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Al disolver estos minerales en ácido concentrado, ambos estados de oxidación coexisten en equilibrio. La determinación de hierro mediante una titulación oxidación-reducción (redox) requiere el convertir todo el hierro a un estado de oxidación antes de titularlo con una solución valorada de un agente oxidante o reductor.

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En este experimento se determinará el hierro contenido en una muestra mineral por titulación volumétrica de redox. El análisis consiste en tres pasos fundamentales; disolver el sólido mineral con ácido, reducir todo el hierro en la muestra al ión ferroso y titular el ión ferroso con una solución valorada del agente oxidante dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇). El primer y segundo paso del análisis es la disolución del sólido con ácido concentrado y la reducción. Estos pasos se pueden representar por la ecuación:

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El principal carbohidrato presente en leche es la lactosa. En la leche existen bacterias capaces de fermentar la lactosa produciendo ácido láctico, lo que incrementa la acidez del producto. El incremento excesivo de la acidez provoca una reducción en la estabilidad del producto lo que podría ocasionar problemas durante el procesamiento industrial. Por lo tanto, la determinación de la acidez en leche fluida es una determinación analítica de rutina.

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La acidez de la leche se puede expresar en %m/v o en grados Dornic (°D). Un grado Dornic corresponde a 0,01% m/v de ácido láctico. El Código Alimentario acepta un rango de 13 a 18 °D o lo que es lo mismo 0,13-0,18 % m/v de ácido láctico.

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Para este cálculo medimos 10 mL de leche, trasvasamos a un Erlenmeyer, agregar 5 gotas de fenolftaleína y 50 mL de agua destilada. Colocamos la solución de NaOH de concentración conocida, que se usará como agente valorante. Agregar el agente valorante gota a gota y agitando.

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Determinación de acidez total en vinagre

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El vinagre de uso doméstico es una solución de ácido acético, éste es un ácido monocarboxílico débil.

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Muchas sustancias se encuentran en forma de hidrato o contienen agua absorbida, por lo que resulta relevante su determinación, en función de la naturaleza de la sustancia utilizaremos el Método volumétrico, basado en la reacción cuantitativa del agua con una solución anhidra de Dióxido de azufre, iones iodo en presencia de una solución amortiguadora, dando la siguiente reacción:
I₂ + SO₂ + 3C₅H₅N + CH₃OH + H₂O → 2 (C₅H₅N+H)I⁻ + (C₅H₅N+H)⁻OSO₂OCH3

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El iodo se disuelve en el reactivo y el contenido de agua es determinado midiendo la cantidad de iodo consumido como resultado de la reacción con el agua. La muestra puede valorarse con el Reactivo directamente o el análisis puede realizarse mediante un procedimiento de valoración indirecta.

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Se define como vinagre al producto obtenido a partir de la fermentación acética de diferentes materias primas. Según el Código Alimentario, el vinagre, deberá contener una acidez no menor de 5%. La cantidad de ácido se puede determinar rápidamente por medio de una volumetría ácido - base, valorando la muestra problema con una base fuerte, previamente normalizada y empleando fenolftaleína como indicador del punto final de la valoración. Los vinagres pueden tener color (por ejemplo, los de vino), pero después de una dilución adecuada, el color no impide la observación del punto final. Las pequeñas cantidades de otros ácidos presentes se valoran junto con el ácido acético y la acidez total se expresa en términos de este ácido.

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En la solución volumétrica original (Reactivo de Karl Fischer) el dióxido de azufre y el iodo se disuelven generalmente en piridina y metanol, pudiéndose utilizar otros solventes y/o bases, en cuyo caso es necesario verificar la estequiometría y la ausencia de interferencias.