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Força Intermolecular e Força Intramolecular:

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Força Intermolecular e Força Intramolecular:

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-Intermolecular: Referem se as interações entre as moléculas.

-Intramolecular: Ocorre na própria molécula, tem a mesma natureza das inter.

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O íon é atraído por um polo de uma molécula polar. Essa separação é resultado da forte atração entre esses íons já presentes nas moléculas do sal e os polos da água, visto que ela é polar.
Existem três tipos de forças intermoleculares, que são: dipolo permanente, dipolo induzido e ligações de hidrogênio (antigamente chamada de pontes de hidrogênio).

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Tipo de interação intermolecular que se dá entre átomos de hidrogênio de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos de forma que o hidrogênio sirva como um elo entre os átomos com os quais interage. É o tipo de força intermolecular mais intensa.
Como exemplo temos a água(H₂O), na qual o hidrogênio de uma das moléculas formadoras da substância interage com o núcleo eletro denso do oxigênio, necessariamente de outra molécula de água vizinha, o que ocasiona o fenômeno de tensão superficial.

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POLARIDADE MOLECULAR & FORÇAS INTERMOLECULARES

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POLARIDADE MOLECULAR & FORÇAS INTERMOLECULARES

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CLASSIFICAÇÃO DAS FORÇAS INTERMOLECULARES 

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CLASSIFICAÇÃO DAS FORÇAS INTERMOLECULARES 

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Forças intermoleculares em dipolos são forças eletrostáticas entre moléculas polares, também conhecidas como forças dipolo-dipolo. As moléculas polares são dipolos permanentes.
Exemplos: ácido clorídrico (HCl), dióxido de enxofre (SO₂), ácido bromídrico (HBr) e ácido cianídrico (HCN)

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POLARES:

Apresentam vetor polarização resultante diferente de zero.

Moléculas diatômicas constituídas por átomos de diferentes eletronegatividade.
Número de pares de elétrons do átomo central e número de átomos iguais ligado ao átomo central IGUAIS.

APOLARES:

Apresentam vetor polarização resultante nulo.

Moléculas diatômicas com átomos de mesma eletronegatividade.
Número de pares de elétrons do átomo central e número de átomos iguais ligado ao átomo central DIFERENTES.

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Forças intermoleculares em dipolos induzidos são forças eletrostáticas entre moléculas apolares.
Ocorre a indução do dipolo em uma molécula apolar é necessário lembrar que os átomos que compõem essas moléculas são formados por partículas sub atômicas negativas os elétrons e por partículas positivas que são os prótons
A polarizabilidade é o termo que define a facilidade de distorção da distribuição de carga na molécula. Quanto maior for, maior será a facilidade de distorcer uma nuvem eletrônica, sendo mais fácil a industrialização do dipolo. Logo, moléculas formadas por átomos com grande número de elétrons tem maior facilidade na indução do dipolo.
Exemplos: F₂, C₂H₆, CO₂, CH₄, H₂

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OBS: Alicya não conseguiu postar e entrar pela conta dela, porque sua internet está ruim.