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Quando você deseja determinar a concentração de uma solução, a titulação é uma das técnicas de laboratório mais comumente usadas. Isso é feito reagindo esta solução com outra solução de concentração conhecida. Ambos os volumes são determinados experimentalmente. A reação química que ocorre é uma reação de neutralização, ou seja, uma reação de neutralização entre um ácido e uma base para produzir sal e água, por isso é chamada de titulação ácido-base. Uma pequena quantidade do indicador ácido-base apropriado também é adicionada à solução de concentração desconhecida, porque a mudança de cor indica apenas o momento em que a reação está completa, que é chamado de "ponto de viragem".
A solução problemática, ou seja, a solução que queremos encontrar a concentração, é chamada de titulante, e a solução que reage com ele e a concentração é conhecida é chamada de titulante.
Agora, mostraremos passo a passo o método de titulação da solução e como realizar os cálculos para determinar o objetivo principal, que é determinar a concentração da solução do problema.

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Mistura de Soluções de Solutos Diferentes

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Mistura de Soluções de Solutos Diferentes

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É uma mistura com solutos diferente, mas um mesmo solvente. Quando dois diferente solutos entram em contato, pode ou não haver reação. Se os solutos tiverem o mesmo cátion e o mesmo ânion, não haverá reação, do contrário, haverá.

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São aquelas que alteram a composição química da matéria, ou seja, referem-se a uma capacidade que uma substância tem de transformar-se em outra por meio de reações químicas, ex: densidade, ponto de ebulição e ponto de fusão.

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É a mudança do estado líquido para o estado sólido.

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É um fenômeno que consiste na passagem direta de uma substância do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa, sem passar pelo estado líquido.

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A mudança do estado líquido para o gasoso, sendo um fenômeno físico endotérmico. Um ex de ebulição é a fervura da água.

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É a mudança do estado sólido para o estado líquido. Ela ocorre quando um corpo, submetido a uma dada pressão, recebe calor e sua temperatura atinge um determinado valor.

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Concentração é  a relação matemática estabelecida entre a massa do soluto dissolvida em certo volume de solução, sendo representada pela seguinte expressão matemática:

C = m ₁
V

m ₁ = massa do soluto

V = volume da solução

C = concentração comum

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Misturar duas soluções é o ato de colocar duas ou mais soluções em um mesmo recipiente. Se essa mistura envolver soluções que apresentam o mesmo solvente e o mesmo soluto, a realização desse procedimento será chamada de mistura de soluções de mesmo soluto.

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Além da concentração, também se pode definir o coeficiente de solubilidade, para ver se uma solução é insaturada, saturada ou supersaturada.

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A solução formada por líquido e sólido dissolvido é a solução mais comum no dia a dia das pessoas. Água salgada ou água com açúcar são exemplos clássicos de tais soluções. No entanto, algumas soluções, como suco de fruta concentrado comprado em supermercados, requerem uma certa quantidade de solvente durante o processo de preparação. São as chamadas soluções centralizadas. Eles possuem muitos solutos em pouquíssimos solventes, e quando recebem um excesso de água (solvente), seu volume final aumenta.
Quando um solvente é adicionado a uma solução específica, nós o diluiremos. Durante este processo, a quantidade de solvente aumenta e a quantidade de soluto permanece inalterada, o que leva a uma diminuição na concentração da solução.

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É uma mistura homogenia de certo solvente, podendo ser encontrada em estado líquido, sólido e gasoso. Ocorre entre um solvente, que vai dissolver, e um soluto, que será dissolvido.
A concentração ajuda a descobrir quanto de soluto tem uma solução (resultado da junção solvente+soluto), através da divisão do soluto pelo solvente.
Algumas contas são: a concentração comum, onde se divide a massa pelo volume.
E concentração molar, onde se divide a molaridade pelo volume.

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São misturas homogêneas que são formadas por soluto (será dissolvido) e pelo solvente (dissolverá algo).