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Los Alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.

GENERALIDADES
-Altos niveles de toxicidad
-Son volátiles
-Tienen oxidación halogenacion y nitración

FUSIÓN
- No presenta punto de fusión
EBULLICIÓN
- Metano 162°C

- Decano 174°

ESPECIFICACIONES
- Son hidrocarburos

- Poseen enlaces sencillos •Son carbones que tiene hibridacion

- Su estructura general: R-H

- Terminación en sus nombres: ANO

- Clasificaciones: lineales y ramificados

- Llevan a cabo relaciones de sustitución de hidrógeno

- Conocido como parafinas

FORMULA GENERAL
Cn H2n + 2

Son compuestos poco reactivos debido a que no tiene sitios de reacciones con electrones disponibles, es por ellos que no sufren de transformaciones en presencia de ácidos, bases, metales sin la presencia de energía

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1 reaccionan con el cloro y el bromo
2 sus moléculas se adicionan a los elementos

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Los Alquenos son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula.

GENERALIDADES
-Son muy reactivos
-Reaccionan con yodo y bromo
-Forman ácidos, sales ni estructurados

FUSIÓN
- Eteno 170°C
- Hexeno 98°C
EBULLICIÓN
- Eteno 104°C
- Hexeno 63°C

ESPECIFICACIONES
- Son hidrocarburos
- Poseen entre dos de sus carbonos enlaces dobles
- Los carbonos que sostienen el doble enlace tiene hibridacion
- Su estructura general: R-CH=CH-R
- Terminación en sus nombres: ENO
- Clasificación: Lineales y ramificados
- Llevan a cabo reacciones de adición
- Conocidos como Olefinas

FORMULA GENERAL
Cn H2n

Son más reactivos que los Alcanos debido a la presencia de doble enlace.
Llevan a cabo reacciones de adición

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Los cicloalcanos  son hidrocarburos saturados, cuyo esqueleto es formado únicamente por átomos de carbono unidos entre ellos con enlaces simples en forma de anillo. Su fórmula genérica es CnH2n. Por fórmula son isómeros de los alquenos. También existen compuestos que contienen varios anillos, los compuestos policíclicos. Pueden presentar cadenas lineales

PROPIEDADES FISICAS
Tienen características especiales debidas a la tensión del anillo. Esta tensión es a su vez de dos tipos:
- Tensión de anillo torsional o de solapamiento.
- Tensión de ángulo de enlace o angular.
El ángulo de los orbitales sp3 se desvía del orden de los 109º a ángulos inferiores.
Es especialmente inestable el ciclopropano cuya reactividad es similar a la de los alquenos.

PROPIEDADES QUIMICAS
Los puntos de fusión y ebullición son superiores a los de cadena abierta debido a que las estructuras cristalinas son más compactas y también las densidades son más altas. También se observa una alternancia en los valores de los puntos de fusión y ebullición entre los que tienen número par y número impar de carbonos.

PRESENCIA
Algunos cicloalcanos como el ciclohexano forman parte de la gasolina.
parecen de forma natural en diversos petróleos. Los terpenos, a que pertenecen una gran cantidad de hormonas como el estrógeno, el colesterol, la progesterona o la testosterona.

El ciclohexano, metilciclohexano y el ciclopentano se utilizan también como disolventes

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Los cicloalquenos son hidrocarburos cuyas cadenas se encuentran cerradas y cuentan con uno o más dobles enlaces covalentes. El cicloalqueno más sencillo, de menor número de átomos de carbono, es el ciclopropeno.[1]​ Al ser cadenas cerradas, se presenta la insaturación de dos átomos de hidrógeno, además, por presentar enlaces covalentes dobles, cada enlace de estos supone dos insaturaciones menos adicionales.

PROPIEDADES
Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los cicloalcanos con igual número de carbonos puesto que, la rigidez del doble enlace impide un empaquetamiento compacto.
Otra reacción importante es la oxidación con  que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos.
Otra característica química importante son las reacciones de polimerización. Mediante ellas se puede obtener una gran variedad de plásticos como el polietileno, el poliestireno, el teflón, el plexiglas, etc. La polimerización de dobles enlaces tiene lugar mediante un mecanismo de radicales libres.

PRESENCIA
Utilizados en procesos de maduración de frutas (etileno), otros como los polímeros en medicina y odontología (como materiales de relleno en las piezas dentales).