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1. Andrea Cerrato

2. Amy Galindo

3. Claudia Ferrari

4. Kenia Licona

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1- AUMENTO EBULLISCOPICO:

Es el paso de una sustancia en estado líquido al gaseoso de manera tumultuosa.

FORMULA ->   ∆T = K.m

-   K b  en el caso del ascenso ebulloscopio.

-   ”m”  expresa la molalidad (es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente) de la solución.

-    K  tiene como unidad al grado/m o sea grado centígrado dividido la molalidad.

2- DESCENSO CRIOSCÓPICO:

Es en el descenso de la temperatura de congelación de un líquido al añadirle una sustancia soluble.

FORMULA ->   DT c = K c m     (Delta T = Kc · m)

-   “T c” al descenso crioscópico.

-   “m” a la molalidad del soluto.

-   “K c” la constante crioscópica del disolvente.

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3- Descenso de La Presión del Vapor

La presión de vapor se define como la fuerza ejercida por moléculas gaseosas de un material, sobre la superficie de ese mismo material.
FORMULA->
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm

ΔP° = Disminución o variación de la presión de vapor

P° ste = Presión de vapor del solvente puro

P°Soluc = Presión de vapor de la solución

Xsto = Fracción molar del soluto

Xste = Fracción molar del solvente

La presión de vapor se expresa en las unidades: mmHg (milímetros de mercurio) y en Atm (atmósfera).

4- PRRESION OSMÓTICA

Es el pasaje espontaneo de solvente desde una solución más diluida hacia una solución más concentrada. Es la única propiedad con una aplicación biológica.

FORMULA -> ∏ = M.R.T

-   ∏ es la presión osmótica

-   M es la molaridad de la solución

-   R es la constante universal de los gases

-   T es la temperatura absoluta (°K)

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Es una sustancia que contiene aniones y cationes. SE forma cuando se disuelve un soluto en agua; este por tener cargas diferentes, puede conducir electricidad, y esto, gracias a los iones que se encuentran en la solución.

Los electrolitos se dividen en Fuertes y Débiles.

ELECTROLITOS FUERTES

Se obtienen disolviendo en agua una sustancia que se disocia casi completamente en iones; provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.

ELECTROLITOA DÉBILES

se obtienen cuando la sustancia disuelta tiene poco porcentaje de disociación. Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica.

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Los electrolitos son sustancias que producen una solución conductora de electricidad al ser disueltas en un solvente polar, como el agua. El electrolito disuelto se separa en cationes y aniones, que se dispersan en dicha solución. Si un potencial eléctrico es aplicado a la solución, los cationes se adherirán al electrodo que posee abundancia de electrones.

En cambio, los aniones de la solución se unirán al electrodo con déficit de electrones. Una sustancia que se disocia en iones adquiere la capacidad de conducir la electricidad. La mayoría de las sales, ácidos y bases solubles representan electrolitos.

Algunos gases, como el cloruro de hidrógeno, pueden actuar como electrolitos a ciertas condiciones de temperatura y presión. El sodio, potasio, cloruro, calcio, magnesio y fosfato son buenos ejemplos de electrolitos.

¿Qué son los electrolitos fuertes y débiles?

Los electrolitos fuertes son aquellos que ionizan completamente -es decir, se separan a un 100 %- mientras que los electrolitos débiles se ionizan solo parcialmente. Este porcentaje de ionización suele estar alrededor del 1 a 10 %.

Para diferenciar mejor estos dos tipos de electrolitos se puede decir que en la solución de un electrolito fuerte la especie (o especies) principal(es) son los iones resultantes, mientras que en la solución de electrolitos débiles la especie principal es el propio compuesto sin ionizar.

Los electrolitos fuertes se dividen en tres categorías: ácidos fuertes, bases fuertes y sales; mientras que los electrolitos débiles se dividen en ácidos débiles y bases débiles.

Todos los compuestos iónicos son electrolitos fuertes, porque se separan en iones cuando se disuelven en agua.

Hasta los compuestos iónicos más insolubles (AgCl, PbSO ₄, CaCO ₃) son electrolitos fuertes, porque las pequeñas cantidades que sí disuelven en agua lo hacen principalmente en forma de iones; es decir, no hay una forma o cantidad disociada del compuesto en la solución resultante.

La conductividad equivalente de los electrolitos disminuye a mayores temperaturas, pero se comporta de maneras distintas dependiendo de su fuerza.

Los electrolitos fuertes presentan menor disminución de su conductividad a mayor concentración, mientras que los débiles poseen una tasa grande de disminución de conductividad a mayor concentración.

Es importante saber reconocer una fórmula y reconocer en qué clasificación se encuentra (ión o compuesto), porque de esto dependerán las normas de seguridad a la hora de trabajar con químicos.

Como se dijo anteriormente, los electrolitos pueden ser identificados como fuertes o débiles según su capacidad de ionización, pero esto a veces puede ser más obvio de lo que parece.

La mayoría de los ácidos, bases y sales solubles que no representan ácidos o bases débiles se consideran electrolitos débiles.

De hecho, se debe asumir que todas las sales son electrolitos fuertes. En cambio, los ácidos y bases débiles, además de los compuestos que contienen nitrógeno, son considerados electrolitos débiles.

Existen métodos para facilitar la identificación de los electrolitos. A continuación se utiliza un método de seis pasos:

1. ¿Su electrolito es uno de los siete ácidos fuertes?

2. ¿Se encuentra en la forma de metal(OH)n? Entonces es una base fuerte.

3. ¿Se encuentra en la forma de metal(X)n? Entonces es una sal.

4. ¿Su fórmula comienza con una H? Entonces probablemente es un ácido débil.

5. ¿Posee un átomo de nitrógeno? Entonces puede que sea una base débil.

6. ¿Ninguno de los anteriores aplica? Entonces no es un electrolito.

Además, si la reacción presentada por el electrolito se parece a la siguiente: NaCl(s) → Na⁺(ac) + Cl ⁻(ac), en la cual la reacción está delimitada por una reacción directa (→), se está hablando de un electrolito fuerte. En el caso de que se delimite por una indirecta (↔) se trata de un electrolito débil.

Como se dijo en la sección anterior, la conductividad de un electrolito varía de acuerdo con la concentración de este en la solución, pero también este valor depende de la fuerza del electrolito.

A mayores concentraciones, los electrolitos fuertes e intermedios no disminuirán en intervalos significantes, pero los débiles si presentarán una alta disminución hasta llegar a valores cercanos a cero a mayores concentraciones.

Existen también electrolitos intermedios, los cuales pueden disociarse en soluciones a mayores porcentajes (menores a 100 % pero mayores a 10 %), además de los no-electrolitos, que simplemente no se disocian (compuestos carbonados como las azúcares, grasas y alcoholes).

Ejemplos de electrolitos fuertes y débiles

Bases débiles y compuestos nitrogenados

1. Strong electrolyte. Obtenido de en.wikipedia.org

2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Science Notes. Obtenido de sciencenotes.org

3. OpenCourseWare. (s.f.). UMass Boston. Obtenido de ocw.umb.edu

4. Chemistry, D. o. (s.f.). St. Olaf College. Obtenido de stolaf.edu

5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Obtenido de thoughtco.com

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Electrolitos fuertes y débiles: qué son, diferencias, ejemplos - Lifeder

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Los electrolitos son sustancias que producen una solución conductora de electricidad al ser disueltas en un solvente polar, como el agua. El electrolito disuelto se separa en cationes y aniones, que se dispersan en dicha solución. Si un potencial eléctrico es aplicado a la solución, los cationes se adherirán al electrodo que posee abundancia de electrones.

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Un no electrolito es una sustancia química que en solución no se disocia en iones. Las sustancias no electrolíticas tienen enlaces covalentes no polares que mantienen su individualidad al no ser disociadas por la acción de fuerzas electrostáticas. Son las sustancias que no conducen la corriente eléctrica ni se disocian en sal acuosa como el azúcar, la madera, el vidrio etc.

Los solutos no electrolitos son en general poco solubles, a excepción de los que pueden formar puentes de hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3).

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http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm
https://iquimicas.com/propiedades-coligativas/
https://www.slideshare.net/Angie_96/propiedades-coligativas-de-soluciones-quimicas
https://quimicayalgomas.com/tag/aumento-ebulloscopico/
https://alchemistguideforpotions.wordpress.com/2014/10/01/electrolitos-y-tipos-de-electrolitos/
https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica/no-electrolito