# data[].attributes.body
*Entalpija (H) je oslobođena ili utrošena toplina tijekom kemijske reakcije

*Ona je ekstenzivna veličina (ovisi o sustavu)
*Mjerna jedinica entalpije jest džul (J)

# data[].attributes.body
Temperaturi

Tlaku

Agregacijskom stanju

Veličini uzorka

# data[].attributes.body
Entalpiju kao funkciju stanja sustava izveo je i definirao Heike Kamerlingh-Onnes

# data[].attributes.body
Ako se pri stalnom tlaku u nekoj fizikalnoj ili kemijskoj reakciji oslobodi ili potroši neka količina topline Q p , onda promjena topline odgovara promjeni entalpije, ΔH.

Qp=ΔH

ΔH=H2–H1

Q p – oslobođena ili utrošena toplina pri konstantnom tlaku, p

H2 – konačno stanje sustava

H1– početno stanje sustava

# data[].attributes.body
Standardna reakcijska entalpija predstavlja količinu topline koja se oslobađa ili troši u nekoj kemijskoj reakciji pri tlaku od 100 kPa i označava se ΔrH∘. Mjerna jedinica za reakcijsku entalpiju je kJmol−1.

Izraz „standardna“ odnosi se na činjenicu da je entalpija mjerena pri tlaku koji je dogovoren kao standardan, a to je tlak od 100 kPa.

Da bismo standardnu entalpiju razlikovali od entalpije koja je mjerena pri nekom drugom tlaku, standardna entalpija dobiva oznaku kružića uz gornju desnu stranu slova H∘

# data[].attributes.body
ENDOTERMNI PROCESI:

# data[].attributes.body
EGZOTERMNI PROCESI:

# data[].attributes.body
Veličina entalpije u pojedinom stanju mjeri se pri stalnom tlaku uz promjenu volumena
H i=U i+pV i

# data[].attributes.body
U egzotermnim reakcijama je: H∘P<H∘R jer se toplina oslobađa.

U endotermnim reakcijama je: H∘P>H∘R jer se toplina troši.