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Discentes: Amanda Borille, Ana Beatriz e Sofia Vitória.

Crioscopia é um fenômeno que estuda a diminuição de ponto de congelamento jogo líquido causado por um sou luto não volátil. No caso então crioscopia é o estudo da diminuição de ponto de congelamento de líquido causado por soluço não volátil. Esse ponto de fusão causa com a baixa umidade temperatura no estado de fusão de um solvente quando se adiciona aí um soltou não volátil, Exemplo disso é o nível do mar a água pura congela um 0 °C esse é o seu tempo de fusão. Isso tudo acontece porque a prioridade coliga ativo aqui indica diminuição de ponto de congelamento de um líquido provocada pela adição de um sou luto não volátil que diminui a pressão de vapor do líquido consequentemente a temperatura de ebulição desse líquido aumenta e a fusão diminui.

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A ebulioscopia ou ebuliometria é a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição de um líquido ao se adicionar um soluto não volátil, ela surgiu através da análise de soluções misturadas a líquidos puros. Quando analisamos um líquido em estado puro e uma solução desse mesmo líquido, percebemos mudanças no comportamento do líquido em razão da presença do soluto, ou seja, houve alterações nas propriedades coligativas desse líquido.Considere estes dois conceitos:

1. O solvente apresenta características que podem modificar o comportamento de um líquido, neste caso ele é responsável pela elevação do ponto de ebulição deste líquido.

2. Sabemos que fenômeno da ebulição ocorre quando uma  substância passa do estado líquido para o estado gasoso, o ponto de ebulição da água é de 100,0°C.

Mas como isso ocorre na prática?

Para melhor entender usemos de um exemplo bem simples, quando misturamos sal à água aumentamos seu ponto de ebulição, sendo assim, ela vai demorar mais a levantar fervura. Isto porque quando um soluto não volátil é dissolvido em água, observa-se que a temperatura de ebulição da solução formada é superior ao valor da temperatura de ebulição da água pura. Este fenômeno é denominado efeito ebulioscópico.

A fórmula usada para o cálculo da Ebulioscopia é:

Δte = Te2 - Te, onde:

Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente

Alunos:
PAULO CEZAR BARBOSA KONFIDERA
GUILHERME RYAN BERTUSSE

PROFESSORA: ROSANGELA

2ANO C°

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A osmose é um processo, de transporte passiva, em que ocorre quando a água sai de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado, atravessando uma membrana semipermeável, como forma de uniformizar as concentrações no caso da osmose, a água sempre se move da direção onde ela se apresenta em maior quantidade para aquela onde a quantidade de soluto é maior. A água se move do meio hipotônico para o meio hipertônico.

A osmose acontece até que a concentração fique igua nos dois lados da membrana.

Alunos: Gabrielle Gramagol do Nascimento, Felipe Vidal e Lucky Marlon.

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A Tonoscopia é o estudo da redução da pressão de vapor do solvente na presença de um soluto não volátil.

ENTENDENDO A TONOSCOPIA
Para compreender a tonoscopia, vamos estudar rapidamente o comportamento de líquidos, como a água e o etanol. Os pontos de ebulição desses dois solventes são, respectivamente, 100oC e 78oC. Assim sendo, o etanol evapora mais rápido do que a água quando estão na mesma temperatura e na mesma quantidade.
Se houver 50 mL de etanol em um recipiente e 50 mL de água em outro recipiente, por exemplo, ambos fechados e a 250oC, a pressão máxima de vapor no recipiente com etanol será maior porque a quantidade de vapor é maior em seu interior.

Como a tonoscopia estuda a diminuição da pressão máxima de vapor em razão da dissolução de um soluto não volátil no solvente, se misturarmos cloreto de sódio (NaCl) na água, a pressão máxima de vapor da água, a 100oC, que é de 760 mmHg, com certeza diminuirá. Mas por que isso acontece?
Quando o cloreto de sódio (soluto iônico) dissolve-se na água, ocorre a interação de seus íons com as moléculas da água. Essa interação torna mais difícil a evaporação do solvente. Como a evaporação foi dificultada, haverá menos vapor de água no recipiente, o que causará uma diminuição da pressão máxima de vapor.
Assim, quanto maior a quantidade de cloreto de sódio em uma mesma quantidade de água, mais difícil será a evaporação e menor ainda será a pressão máxima de vapor.

ALUNAS: SUELLEN,MARIA LUIZA,LARISSA E THIAGO