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Uno de los aspectos más importantes de la química es emplear los principios básicos de la química como ciencia, los cuales rigen el comportamiento de la materia a partir de la análisis de su composición y propiedades, aplicando métodos y procedimientos que permitan su comprensión. Otro de ellos que se aplican los conceptos sobre la estructura atómica y de los elementos químicos considerando la evolución histórica con la finalidad de comprender las propiedades químicas que tiene la materia. También se busca utilizar las propiedades de los elementos químicos con la tabla periódica de los elementos y reconocer su importancia en el entorno. Otro propósito más es, Analizar la fórmula y nombre de los compuestos químicos inorgánicos, aplicando las reglas de nomenclatura química establecida por la unión internacional de química pura y aplicada.
La química contribuye de forma decisiva a satisfacer las necesidades de la humanidad en alimentación, medicamentos, vivienda, energía, materias primas, transportes y comunicaciones.

Un cambio químico ocurre cuando la materia se divide en dos o más sustancias o cuando mas una sustancia se combina para formar una nueva sustancia, En el entorno del cambio de color de hojas de los árboles, prender fuego, cortar leña, hervir agua,  son algunos de los múltiples cambios que experimenta la materia estos pueden ser de dos tipos: físicos o químicos.

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Número atómico
Es el número con el que están acomodados los elementos
de la tabla periódica ,van de forma ascendente y
representa su cantidad de protones

Periodos y Grupos
Período: Corresponden a las siete filas horizontales en la tabla periodontales y son representados por numeros romanos
Grupos: Son las 18 columnas verticales en la tabla periódica, se
nombran con los números romanos del l al VII, además se divide en los grupos A y B

Elementos Representativos
Los elementos de los grupos A se les conoce como elementos representativo pues contienen toda la variedad de elementos que existen y la mayoría tienen
comportamiento que puede ser predecible

Elementos de transición
Los elementos del grupo B se les conoce como elementos de transicion y son metales con comportamientos variables

Metales
Los metales son los elementos que se encuentran casi en todos lados, pues algunas de las características comunes es que tienen brillo, conducen electricidad y su color. Además de ello, todos los metales son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio

No metales
Los no metales son quebradizos en el estado sólido, pero muchos de ellos som gases a temperatura ambiente, la mayoria no conduce calor a excepción del cobre, sus puntos de fusión y ebullición son mas bajos que los de metales

Metaloides
Son elementos sólidos, pero no maleables, sus puntos de fusión no tienden a ser elevados y al tener 3, 4 y 5 electrones de valencia pueden reaccionar tanto a los metales como los no metales

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https://es.unesco.org/courier/yanvar-mart-2011-g/quimica-ciencia-y-arte-materia

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2156652 Valeria Guadalupe Guerrero Garcia:
Química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia (y las leyes que rigen estas transformaciones) a partir de su composición atómica". En conclusión Química es la ciencia que estudia la composición de la materia y los cambios que en ella  La química contribuye de forma decisiva a satisfacer las necesidades de la humanidad en alimentación, medicamentos, indumentaria, vivienda, energía, materias primas, transportes y comunicaciones.
2156578 Azucena Lizet Cuellar Diaz :
La química contribuye en nuestra vida cotidiana sin que nosotros lo notemos. Satisface nuestras necesidades como en la alimentación, medicamentos, indumentaria, vivienda, energía, materias primas, transportes y comunicaciones. En la relación de la química con la ciencia podemos entender como afectan en nuestro cuerpo las distintas sustancias y materiales en las cuáles de ellos pueden usarse para nuestro beneficio, cuáles en cambio representan un peligro y cómo pueden atenuarse o eliminarse sus efectos, se relaciona con la física por medio de la fisicoquímica, la biología mediante la bioquímica, la astronomía a través de la astroquímica, la geología por vía de la geoquímica. Su objeto de estudio es la materia, la energía y las transformaciones que se efectúa en ella.
2156488 Daniela Guadalupe Torres Cuellar:
La importancia de la química radica en que nos muestra cómo manejar las cosas, pues por medio de ella se estudia todo tipo de sustancias químicas. La más vital para la vida de cualquier ser vivo incluyéndonos, el agua, gracias a procesos químicos logramos potabilizarla y hacerla de uso cotidiano. Su estudio también contribuye con el desarrollo de habilidades intelectuales en los estudiantes, pues mejora su capacidad de conceptualizar, de manejar ideas nuevas, de utilizar simbolismos y enriquece sustancialmente su vocabulario.
2156280 Devanny Michelle Camarillo Cortez:

La química es de mucha ayuda en nuestra vida cotidiana, ya que nos explica muchas cosas de las que no tenemos conocimiento, una de ellas es la tabla periódica, los elementos, compuestos etc. Esta nos enseña que también se relaciona con otras ciencias como la física, biología, Matemáticas entre otras

La química es la ciencia que estudia la composición de la materia, todo es materia y la química está presente en casi todo lo que existe en la vida, nos ayuda y nos sirve para los alimentos, medicinas, materias primas, transporte etc.

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Matemáticas:

Ayuda a rormular ecuaciones y calculos que permitan calcular el comportamiento de la

materia, tales como determinar la masa, la temperatura o la cantiaaa de mores de una sustancia en una solución.

Física:

Provee de leves v conceotos de la Química. los cuales fundamentan sus orincioios. al

utilizar estos se estudia la estructura de la materia. la interacción de los átomos con la

cual se forman nuevas moléculas.

Biología:

Utiliza la Química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y como los compuestos químicos se involucran en los procesos biológicos.

Agricultura:

Participa en la elaboración de sustancias que se utilizan para multiplicar el rendimiento de las cosechas c desarrollar productos que las protejan de agentes nocivos, por mencionar algunos: los fertilizantes,

Colabora con la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o bien para una oportuna detención.

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El electrón es de carga negativa y es atraído por la placa positiva, es desviado por campos eléctricos y magnéticos, además presentan sombra y son capaces de mover cuerpos pequeños.

El protón es descrito como una partícula positiva concentrada dentro del núcleo del átomo.

Un neutrón es una partícula subatómica que se encuentra en el núcleo de los átomos. A diferencia de los protones o electrones, el neutrón no tiene carga eléctrica. Su masa es casi igual a la del protón.

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Estableció los siguientes postulados de su teoría atómica: .Todos los elementos se forman por partículas pequeñas a las cuales nombró átomos. .Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas y son diferentes a los átomos de los demás elementos. .Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen durante la reacción química, sino que solo se reordenan. .Los compuestos se forman por átomos de varios elementos. Dalton estableció la diferencia entre los compuestos formados por un solo elemento y los formados por dos o más elementos distintos, a los que llamó moléculas

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La energía nuclear o atómica es la que se libera espontánea o artificialmente en las reacciones nucleares. Sin embargo, este término engloba otro significado que es el aprovechamiento de dicha energía para otros fines. Esta energía se produce por la fisión al dividirse el núcleo en varias partes o por la fusión al unir dos núcleos en uno (como lo que sucede en la creación de los elementos sintéticos). Cuando se produce una de estas dos reacciones nucleares (la fisión nuclear o la fusión nuclear) los átomos experimentan una ligera pérdida de masa. Esta masa que se pierde se convierte en una gran cantidad de energía calorífica y de radiación, como descubrió Albert Einstein con su famosa ecuación E=mc?. Características de la Energía Nuclear: La energía nuclear es la energía que mantiene unidos neutrones y protones. La energía nuclear se puede utilizar para producir electricidad. Pero primero la energía debe ser liberada. Se puede utilizar para producir electricidad. Pero primero la energía debe ser liberada.

Ventajas: Se obtiene demasiada energía con tan poco combustible, es panificable, su coste de funcionamiento es bajo, no genera emisión de gases. Desventajas: Los accidentes que provoca tienen graves consecuencias, alta radioactividad, produce demasiados residuos que provocan accidentes o fugas.

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CÓMO LA MATERIA PUEDE EXPERIMENTAR CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS?

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CÓMO LA MATERIA PUEDE EXPERIMENTAR CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS?

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Los cambios físicos y químicos de la materia son dos tipos de cambios que afectan a las propiedades y la composición de las sustancias. Los cambios físicos son aquellos que no generan ninguna sustancia nueva, sino que solo cambian el tamaño, la estructura, el color, la densidad o el volumen de la materia. Los cambios físicos son reversibles, es decir, la materia puede volver a su estado inicial. Por ejemplo, el cambio de estado físico de la materia, la deformación de un resorte o la dilatación de una varilla de hierro son cambios fisicos. Los cambios químicos son aquellos que producen la transformación de unas sustancias en otras diferentes, con propiedades diferentes. Los cambios químicos son irreversibles, es decir, la materia no puede recuperar su composición original. Por ejemplo, la oxidación del hierro, la combustión de llamadera o la fermentación del azúcar son cambios químicos.

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Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con su función química.

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Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con su función química.

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Ácidos: son compuestos capaces de aumentar la concentración de iones hidrógeno al disolverse en agua, por su fórmula, contienen hidrógeno como catión, es decir, el primer elemento es usualmente hidrógeno.

Ácidos binarios: tienen en su fórmula hidrógeno como primer elemento en la unión con un no metal.

Ácidos ternario oxigenados: se caracterizan por presentar hidrógeno como catión al primer elemento unido a un anión poliatómico conformado por oxígeno y un elemento no metálico.

Ácidos monoproticos: poseen un átomo de hidrógeno en su fórmula.

Ácidos diproticos: se componen de dos átomos de hidrógeno.

Ácidos poliproticos: Tienen tres o más átomos de hidrógeno.

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Teoria atomica de Jhon Dalton: De las investigaciones de Antoine Lavoisier quien es considerado el padre de la química moderna, se demostró que en una reacción química la cantidad de materia es la misma al inicio y al final de la reacción. De ahí se fundamenta la ley de la conservación de la materia, la cual menciona que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Por otro lado Joseph Louis Proust, establece la ley de las proporciones definidas, que anuncia que los elementos se combinan para formar compuestos y siempre lo hacen en proporciones ya definidas.Aunado a esos dos enunciados, una tercera ley fue postulada por John Dalton, la cual señala que los elementos se pueden combinar en más de una proporción, y que cada conjunto corresponde a un compuesto diferente, a esta se le conoce como la ley de las proporciones múltiples.

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Modelo atómico de J. J Thomson: Joseph John Thomson (1897) realizó experimentos con rayos catódicos y los sometió a un campo magnético externo, donde pudo observar que se desviaban de su trayectoria. Por medio de este experimento, Thomson había descubierto que el átomo posee cargas y en él hay una nueva partícula, más ligera que el hidrógeno (el átomo más pequeño), el cual fue llamado electrón. Estos experimentos llevaron a Thomson a inventar el primer espectrómetro de masas.

Postulados de Thomson:con los resultados de su experimentos Thomson buscó integrar la partícula que descubrió dentro de los postulados ya aceptados de Dalton. En su modelo el átomo está formado por partículas de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un panque se encuentran las chispas de chocolate. .A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, Thomson le llamó corpúsculos, que luego fueron denominados como electrones, estos están repartidos de manera uniforme por todo el átomo. .El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva, lo cual todavía es inexplicable para el científico dentro de sus resultados experimentales, por lo que considera que la masa general del átomo es positiva y así se mantiene la neutralidad total. .Concebía al átomo como una partícula compacta e indivisible.

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Modelo atómico de E. Rutherford: Ernest Rutherford en 1909 siendo estudiante del doctorado, realizó diferentes experimentos donde utilizó rayos provenientes de una fuente radiactiva para determinar la estructura atómica. El objetivo de Rutherford era verificar la solidez del átomo, pues seguía pensando que este era indivisible y comprobablemente con carga neutra, pero con la inexplicable presencia de carga positiva y negativa dentro de él, sin saber el cómo o el por qué.En el experimento de Rutherford, lo esperado era que la fuente radiactiva de carga positiva chocaría contra la minilla de oro en la que estaba dirigida. Sin embargo, para su sorpresa, la pantalla detectora mostraba que la mayor parte de las partículas atravesaban la laminilla como si no hubiera nada en su camino

Aportaciones de Rutherford: Estableció que el átomo está conformado por dos regiones, una corteza y un núcleo, donde el protón es un componente del núcleo. El átomo está formado por un núcleo, siendo esto en una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo y que posee la carga positiva, alrededor de él se encuentran los electrones describiendo diferentes trayectorias, también conocido como el modelo nuclear. A las partículas positivas las llamó protones y mencionó que los átomos, al ser eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones. El núcleo posee casi toda la masa del átomo y el volumen del átomo es mayormente espacio vacío.

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Modelo atómico de N. Bohr: Niels Bohr, se dio a la tarea de continuar la investigación comenzando por su profesor de posgrado, a Bohr le interesaba saber cuál era la función de los electrones, puesto que su masa es prácticamente insignificante en la masa del átomo y no había razón alguna de su rol en la estructura. Bhor diseñó un experimento que le permitiera medir la energía de los electrones, asumiendo que sus cargas lo mantienen en movimiento. Así, fue testigo de un efecto de emisión de luz por parte del elemento, entonces, propuso una explicación a los espectros discontinuos de emisión de luz en los átomos de hidrógeno. Su modelo atómico (conocido como modelo Planetario) fue formulado para explicar las dificultades del átomo de Rutherford, para ello, lo combinó con los escritos de Gustav Kirckhoff (quien estudió el color que emitía la flama del mechero cuando quemaba algunas sustancias) y  y con lo enunciado por Max Planck (científico que explicó la naturaleza de la luz) sobre los paquetes de energía cuantizada o fotones.

Postulados de Bohr:Supuso que los electrones giran en órbitas definidas y que cada una tiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía. Planteó que los electrones en estado basal, esto es su energía natural, giran en torno a su nivel de energía, pero que pueden pasar de uno menor a otro mayor, al absorber energía con lo que adquieren un estado excitado. Los electrones emiten o absorben energía en los altos entre órbitas. Con base en el modelo atómico de Bohr se propuso la existencia de niveles de energía donde se localizan los electrones, que se simbolizan con la letra n, con valores de números enteros y son denominados en la actualidad como número cuántico principal.

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Óxidos: son compuestos binarios que están formados por dos elementos donde uno es el oxígeno y el otro puede ser metal o un no metal.

Óxido metálico: también llamado como óxido básico, se forma cuando un metal se combina con el oxígeno.

Óxido no metálico: llamado así mismo Óxido ácido se forma cuando un no metal se combina con el oxígeno.

Pero óxidos: se forman cuando se combinan dos átomos de oxígeno por medio de un enlace covalente, los cuales se pueden combinar con los átomos de una carga positiva o con un átomo con dos cargas negativas

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https://youtu.be/JilIINFzYHQ

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https://youtu.be/roj9KOzzscU

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LA QUÍMICA Y SU RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS

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Tipo de enlaces

Covalente:Unión guimies
formads entre dos
átomos que comparte
un par de crescronca
El resultsdo de un
enlace covalente es una molécula
Ejemplo: No metal con
No metal
subclasificación:Dependen de la pertenencia del par de electrones
compartidos
Dependen de la electronegatividad de los átomos
Dependen de la cantidad de pares de electrones
compartidos
Tipos por subclasificación:
Enlace covalente simple
Enlace covalente coordinado
Enlace covalente polar
Enlace covalente no polar
Enlace covalente simple
Enlace covalente doble
Enlace covalente triple

lónico:se presenta cuando se genera una transferencia de uno o de mas electrones entre dos atomos formando iones que por diferencia de carga se atraen
Ejemplo:No metal
subclasificación:NA
tipo de subclasificación: NA