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Conhecido como "bola de bilhar", este é o modelo de John Danton

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Dalton propôs que os átomos eram esferas indestrutíveis.

O modelo de Dalton não explica a condução de eletricidade em metais.

O modelo de Dalton não explica a soluções eletrolíticas.

O modelo de Dalton não explica as transformações químicas que envolvam energia elétrica.

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Thompson introduziu a ideia da existência de elétrons em uma esfera de carga positiva como átomo.

O modelo de Thompson não explica a condução de eletricidade em metais, mas abriu caminhos para explicar essa propriedade.

Thomson demonstrou que o átomo possui partículas subatômicas com cargas elétricas, sendo os elétrons as partículas carregadas negativamente.

Thomson estabeleceu que os elétrons são constituintes universais da matéria e que a relação carga/massa do elétron é a mesma para qualquer gás, reforçando a ideia da natureza elétrica da matéria.

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O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911

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Descreve o átomo como tendo um núcleo central pequeno e denso, com carga positiva, e elétrons orbitando ao redor, em espaços vazios.

Esse modelo não explica diretamente a condução de eletricidade.

O modelo de Rutherford não está diretamente relacionado com soluções eletrolíticas

O modelo de Rutherford, não explica completamente as reações químicas, porém, Rutherford e explicou melhor as transformações químicas e a interação dos átomos com a eletricidade.

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O modelo atômico de Bohr, proposto em 1913 por Niels Bohr

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Descreve o átomo como um núcleo central com elétrons orbitando ao redor dele em níveis de energia definidos. Esses níveis de energia são como camadas ou órbitas, e os elétrons só podem ocupar certas órbitas específicas, cada uma com um nível de energia associado.

O modelo atômico de Bohr não descreve diretamente a condução de eletricidade. No entanto, ele fornece uma base para entender como os elétrons se movem em átomos.

Em soluções eletrolíticas, essa estrutura atômica é essencial para a condução de eletricidade.

o modelo de Bohr fornece uma base importante para entender como a eletricidade interage com a matéria, especialmente em termos de transições eletrônicas, embora tenha suas limitações.

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Descreve o átomo como um núcleo com elétrons que não seguem trajetórias definidas, mas sim se encontram em regiões de probabilidade, chamadas orbitais.

O modelo de Schrödinger descreve a condução de eletricidade através do movimento de elétrons em orbitais atômicos e da absorção ou emissão de energia que permite que esses elétrons se tornem mais livres para conduzir eletricidade.

O modelo atômico de Schrödinger, baseado na mecânica ondulatória.

As transformações químicas que envolvem eletricidade, pois a movimentação e o compartilhamento de elétrons são cruciais em reações químicas, especialmente aquelas que envolvem transferência de carga.