# data[].attributes.body
La taula periòdica és la forma d’organització dels elements químics, una eina molt important en química creada per Dmitri Mendeléiev el 1869 tot i que, amb els anys, s'ha anat millorant. Els elements estan organitzats segons el seu nombre atòmic, que és el nombre de protons que tenen al nucli. Estan col·locats en files i columnes. Els elements que estan en la mateixa columna tenen propietats semblants perquè tenen el mateix nombre d’electrons a la seva capa més externa, és a dir, la capa de valència. Aquesta última capa és la que intervé en les reaccions químiques.

Els elements es divideixen principalment en:

-Metalls: bons conductors de calor i electricitat.

-No-metalls: propietats contràries als metalls.

-Metal·loides: que tenen propietats intermèdies.

A més hi ha grups especials:

-Alcalins: molt reactius.

-Gasos nobles: no reaccionen gaire, tenen la seva capa d’electrons completa.

Les propietats dels elements no són aleatòries, sinó que segueixen un patró en tota la taula. D'aquesta manera, podem predir coses com la mida dels àtoms, l'energia que es necessita per treure'n electrons, o com són d'atraients pels altres electrons.

# data[].attributes.body
És la matèria que conté informació més petita que coneixem, no podem descompondre-la en altres elements químics i són estables. Tots els àtoms tenen un nucli compost per protons, amb càrrega positiva, i neutrons, sense càrrega; els electrons, amb càrrega negativa, es mouen al voltant del nucli. Els àtoms es diferencien entre ells pel nombre de protons, per exemple, els àtoms d'oxigen (O) tenen 8 protons al seu nucli, els àtoms de fluor (F) tenen 9 protons en el seu nucli i els de plata (Ag) tenen 47 protons.

# data[].attributes.body
Els elements químics són substàncies que no es poden descompondre en altres més simples. Cada element està format per un tipus d'àtom, i el que els diferencia és el nombre de protons que tenen al nucli, que es coneix com a nombre atòmic.

Cada element té propietats diferents com:

-Massa atòmica: la suma de protons i neutrons. Els electrons tenen una massa tan petita en comparació que no es conta.

-Configuració electrònica: com es distribueixen els electrons a l'escorça de l'àtom.

# data[].attributes.headline
Característiques dels protons, electrons i neutrons

# data[].attributes.subject
Característiques dels protons, electrons i neutrons

# data[].attributes.body
Protons: Tenen càrrega positiva, estan en el nucli de l'àtom i defineixen quin element són.

Electrons: Tenen càrrega negativa, estan a l’escorça i defineixen la configuració electrònica, com s'enllacen i la capa de València.

Neutrons: Tenen càrrega neutral, estan al nucli de l'àtom i el mantenen unit, regulant-lo.

# data[].attributes.body
Els ions i els isòtops són conceptes en química que ajuden a entendre millor com es comporten els àtoms.

Isòtop: Variació d’un element químic en el seu nombre de neutrons. Això vol dir que els isòtops d’un element tenen el mateix nombre atòmic però diferent massa atòmica.

Ió: Àtom amb diferent nombre de protons i electrons, de manera que ja no té càrrega neutra. Els ions es formen perquè els àtoms volen tenir una configuració electrònica més estable, sovint amb una capa externa d’electrons completa.

Anions: Ió -

C 14 -1
7 electrons -
6 protons +
6 neutrons

Catió: Ió +

C 14 +1
5 electrons -
6 protons +
6 neutrons

# data[].attributes.headline
Nivells energètics i orbitals i configuració electrònica

# data[].attributes.subject
Nivells energètics i orbitals i configuració electrònica

# data[].attributes.body
Nivells energètics: Són les distàncies estables entre el nucli i l'òrbita dels electrons. Ajuden a definir l'enllaç entre elements i les mateixes propietats de l’element.

Orbitals: La distribució aproximada i més probable dels electrons al voltant del nucli. Hi ha cinc tipus d'orbitals, l'orbital s, el p, el d, el f i el g. En l'orbital s caben un màxim de 2 electrons, en el p un màxim de 6, en el d 10, en el f 14. En l'orbital g no se situa cap electró, però això no vol dir que no existeixi.

Configuració electrònica: Fa saber la manera en la qual els electrons s'estructuren i organitzen en l'àtom. Així ens deixa saber amb quins elements s'enllaça i com ho fan per tornar-se més estables del que ja són.

# data[].attributes.body
Són compostos químics formats per una unió entre un element metàl·lic i un no-metàl·lic. S'obté substituint l'hidrogen d'un hidràcid per un metall. L'anió de l'hidràcid actua com un nombre d'oxidació negatiu i el metall amb un nombre positiu.