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Incluso cuando se creía que la materia estaba formada por cuatro elementos (agua, aire tierra y fuego) y las tres bases o Tría Prima de Paracelso (sal mercurio y azufre) muchas sustancias elementales eran ampliamente conocidas y utilizadas.

Sabemos que en esta época ya conocíamos los siguientes elementos:

carbono, azufre, cobre, calcio, zinc, arsénico, plata, oro, estaño, antimonio y plomo.

Los alquimistas trataban de transformar algunos de ellos en oro, lo que se conocía como trasmutación. Algunos de ellos se utilizaban como medicamentos (Hg, S), en la fabricación de objetos decorativos y joyas  (Au , Ag y Cu) y de herramientas y armas (Fe) como venenos (As).

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El alquimista árabe Jabirlbn Hayan descubrió el primer aislamiento de los elementos arsénico y antimonio.

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El fósforo fue el primer elemento aislado por Hennig Brandit.

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La revolución científica da origen a la ciencia moderna transformando la imagen del mundo. La única manera de conocer la realidad pasa a ser la experimentación y empieza a producirse la unión entre ciencia y técnica.

Esta nueva forma de trabajo llevo al descubrimiento de nuevos elementos y algunos gases.

En este periodo empezaremos a hablar de: hidrógeno, berilio, nitrógeno, oxígeno, magnesio, fósforo, cloro, titanio, cromo, manganeso, cobalto, níquel, estroncio, itrio, circonio, molibdeno, telurio, bario, wolframio, platino, bismuto y uranio.

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El químico francés Antoine Lavoisier clasifica los elementos conocidos en grupos de óxidos, ácidos, metales y no metales.

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El químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner propone la ley de las triadas, que establece que los elementos químicos pueden agruparse en tríadas en las que el elemento del medio tiene propiedades intermedias entre los otros dos.

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El químico británico John Newlands propone la ley de las octavas, que muestra la periodicidad de los elementos en grupos de ocho.

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El químico ruso Dimitri Mendeléyev publica la primera versión de su tabla periódica, en la que organiza los elementos por su peso atómico y muestra la periodicidad de las propiedades químicas.

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El químico alemán Lothar Meyer publica su propia versión de la tabla periódica independientemente a la de Mendeléyev. Meyer se basó en gran medida en el peso atómico de los elementos. Sin embargo, su contribución no fue ampliamente reconocida en su época.

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El químico británico Henry Moseley establece que el número atómico de un elemento es la propiedad que determina su posición en la tabla periódica.

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El químico alemán Julius Lothar Meyer publica una versión revisada de la tabla periódica, en la que organiza los elementos por su número atómico en lugar de por su peso atómico.

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Glenn T. Seaborg y sus colegas contribuyeron significativamente al descubrimiento y la síntesis de numerosos elementos transuránicos (elementos con números atómicos mayores que el uranio). Sin embargo, la ampliación de la tabla periódica para incluir estos elementos fue un proceso continuo que abarcó varias décadas.

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El físico estadounidense Edwin McMillan, en colaboración con Glenn T. Seaborg, contribuye al estudio de los elementos transuránicos.

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Glenn T. Seaborg y sus colegas proponen una revisión de la tabla periódica para incluir los elementos transuránicos.

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El químico británico Neil Bartlett descubre el primer compuesto de un gas noble, ampliando la comprensión de los gases nobles y su posición en la tabla periódica.

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La tabla periódica se amplía con la inclusión de cuatro nuevos elementos, completando el séptimo período de la tabla. Estos cuatro elementos son: Nihonio (Nh), Moscovio (Mc), Tenesino (Ts) y Oganesón (Og).