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https://youtu.be/0-VlYTgXE9Y

Resumo: Enquanto procurava um vídeo interessante que explicasse o que era termoquímica, encontrei este documentário no YouTube.
Ele conta um pouco da história da química, com as reações exotérmicas.
Não especificamente da termoquímica, mas achei importante trazer. Documentários sempre agregam no saber.

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Legendas da Ciência - Episódio "Queimar" - (Completo)

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https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm

Resumo:

Reações exotérmicas são aquelas que liberam calor e possuem a entalpia dos reagentes maior que a entalpia dos produtos (HR > HP) e, consequentemente, apresentam a variação da entalpia negativa. A queima de gases é um exemplo de reação exotérmica, reação em que a variação da entalpia é negativa.
A entalpia (H) pode ser definida como o conteúdo de energia de cada material ou como a energia global de um sistema. Porém, não é possível, na prática, determinar a entalpia de uma substância. Assim, o que se costuma medir é a variação da entalpia.

Como se libera calor nas reações exotérmicas, perde-se energia. Assim, a energia total do sistema diminui, de forma que a entalpia dos produtos será sempre menor que a dos reagentes, por isso a variação da entalpia em reações exotérmicas será negativa.

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A entalpia (H) pode ser definida como o conteúdo de energia de cada material ou como a energia global de um sistema. Porém, não é possível, na prática, determinar a entalpia de uma substância. Assim, o que se costuma medir é a variação da entalpia

Iremos analisar aqui a variação da entalpia em reações exotérmicas (a palavra "exo" vem do grego e significa "fora, fora de, para fora"), que são aquelas reações em que há liberação de calor. No dia a dia existem muitos exemplos de ocorrência dessas reações, como as combustões e a mistura de cal virgem com água.

Nesses casos, a variação de entalpia será exatamente a quantidade de calor liberado, dada pelo valor da entalpia final menos a entalpia inicial (H f - H i) ou, como se trata de uma reação, o valor da entalpia dos produtos menos o dos reagentes (H P - H R).

Como se libera calor, perde-se energia. Assim, a energia total do sistema diminui, de forma que a entalpia dos produtos será sempre menor que a dos reagentes, por isso a variação da entalpia em reações exotérmicas será sempre negativa, menor que zero

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Considerando uma reação exotérmica genérica:

Isso pode ser expresso por meio de um diagrama de entalpia, como o abaixo:

A combustão do gás hidrogênio, com formação de água líquida, ocorre com liberação de energia. O valor da variação da entalpia do sistema nessa reação é dado por:

2H 2(g) + O 2(g) → 2H ₂O(l) = - 572 kJ

Seu diagrama ficaria representado da seguinte forma:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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variação da entalpia em reações exotérmicas

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diagrama de variação de entalpia em reações exotérmicas

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Variação da Entalpia em Reações Exotérmicas - Brasil Escola

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A entalpia (H) pode ser definida como o conteúdo de energia de cada material ou como a energia global de um sistema. Porém, não é possível, na prática, determinar a entalpia de uma substância.

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https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm

Resumo:
Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação e conseguimos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H).
A figura de uma geleira derretendo representa uma mudança de estado físico do sólido para o líquido (fusão). Ela ocorre quando a água passa por uma entalpia de fusão, derretimento do gelo decorrente de uma absorção de calor.
Já na figura de uma chaleira fervendo, conseguimos ver vapor saindo da chaleira. Ele demonstra uma mudança de estado físico. A água do interior da chaleira estava no estado líquido, mas em razão da absorção de calor passou para o estado gasoso.

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Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H).H

O ∆H nas mudanças de estado físico:

A figura representa uma mudança de estado físico do sólido para o líquido (fusão). Ela ocorre quando a água passa por uma entalpia de fusão: derretimento do gelo decorrente de uma absorção de calor. A quantidade de calor necessária para que este processo ocorra é 7,3 KJ/mol (fusão de 1 mol de H ₂O(s)). Equação do processo:

₂O (s) → H ₂ O (l) ∆H = + 7,3 KJ/mol

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Agora se atente para a imagem abaixo:H

Repare no vapor saindo da chaleira, ele demonstra uma mudança de estado físico. A água do interior da chaleira estava no estado líquido, mas em razão da absorção de calor passou para o estado gasoso. O calor necessário para que a entalpia de vaporização ocorra em 1 mol de H ₂O(l) é de 44 KJ/mol, conforme a equação:

₂O (l) → H ₂O (v) ∆H = + 44 KJ/mol

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
Físico-Química - Química - Brasil Escola

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quantidade de energia em uma determinada reação

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Entalpia nas mudanças de estado físico - Brasil Escola

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Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H).H O ∆H nas mudanças de estado físico: A figura representa uma mudança de estado físico do sólido para o líquido (fusão).

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Link: https://dex.descomplica.com.br/enem/quimica/turma-de-fevereiro-termoquimica-equacoes-graficos-e-entalpia-de-formacao-a6235a

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Link: https://ur-pk.facebook.com/Jaequimica/posts/fala-galera-vamos-de-mapa-mental-e-hoje-%C3%A9-sobre-termoqu%C3%ADmica-galera-quase-toda-r/3827420610688881/

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Link: https://descomplica.com.br/artigo/mapa-mental-termoquimica/xST/

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Resumo: O presente trabalho apresenta o desenvolvimento de Estratégias didáticas pedagógicas para o
Ensino de Química, as Concepções Alternativas e prováveis Erros Conceituais relacionados
ao conteúdo de Termoquímica.
A sugestão de intervenção é para alunos da 2ª série do ensino médio e tem como objetivo sanar
as possíveis dificuldades dos alunos nos conceitos fundamentais de Termoquímica,
colocando-os como sujeito da sua própria aprendizagem, desenvolvendo uma visão reflexiva
e crítica sobre o saber científico.
Espera-se que o aluno interprete e construa um
conhecimento científico por meio da experimentação e representação de modelos que
envolvam as transformações químicas e físicas.

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Resumo: Esta pesquisa apresenta o desenvolvimento de uma proposta de ensino investigativo de termoquímica na perspectiva Ciência-Tecnologia-Sociedade-Ambiente (CTSA), cujo desenvolvimento se deu por meio das Tecnologias da Informação e Comunicação (TIC) em diversos canais de comunicação que viabilizaram a aprendizagem remota.
Tais ferramentas digitais possibilitaram o ensino durante o isolamento social ocasionado pela pandemia COVID-19 e suspensão de atividades presenciais nas escolas. As aulas contaram com a participação de dois grupos de alunos matriculados no segundo ano do ensino médio de uma escola da rede estadual do município de Colíder, Mato Grosso.
As atividades síncronas foram divididas em três momentos didáticos de duas horas cada, nas quais os participantes foram motivados ao questionamento visando a construção da argumentação crítica. Observamos a sensibilização quanto aos conceitos estudados de termoquímica associados as calorias, alimentação saudável e hábitos alimentares, com um olhar especial durante esse período de isolamento.

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https://youtu.be/esqhgvFljIY

Resumo do vídeo:
A primeira coisa que precisamos saber sobre a Termoquímica é que é um ramo da química que estuda o calor envolvido nas reações químicas. Esse calor envolvido nas reação química pode ser liberado ou absorvido. Quando a reação ocorre com liberação de calor, iremos classifica-la como sendo uma reação exotérmica (liberou calor).
Para descobrirmos se uma reação absorveu ou liberou calor, precisamos calcular a variação de entalpia. Mas, sempre que o valor de DeltaH for menor que zero, ou seja, negativo, teremos uma reação exotérmica. Outra forma de identificarmos uma reação exotérmica é através do calor escrito diretamente na reação, vindo com o sinal negativo no reagente.
Já a reação endotérmica, teremos o inverso. Ela ocorre com a absorção de calor, sendo assim o sinal do DeltaH será maior do que zero, ou seja, um valor positivo. E ainda o sinal positivo no reagente e negativo no produto.
Além dessas diferença, temos também diferenças nos gráficos. Na reação exotérmica o reagente sempre tem uma maior entalpia que os produtos. Já na reação endotérmica, os reagente serão o de mais baixa energia e os produtos serão os de mais alta energia.
O aumento de energia que parte dos reagentes até o ponto mais alto é a energia de ativação da reação. É a energia necessária para uma reação começar a ocorrer.
Mas como podemos calcular essa energia?
Temos três formas de calcular por entalpia. Padrão de formação, entalpia de ligação ou Lei de Hess.
É importante saber antes dos cálculos, que uma substância simples no seu estado fundamental mais estável, sempre apresentará entalpia igual a zero.
Entalpia padrão de formação, iremos fazer a entalpia dos produtos, menos a entalpia dos reagente. Para sabermos a entalpia as questões sempre vão dar os valores.
Entalpia de Ligação, virá sem sinal, logo o reagente colocar sinal positivo e o produto colocar sinal negativo.
Lei de Hess, temos o DeltaH desconhecido e outras DeltaH conhecido. Para inverter a reação, é preciso mudar o sinal de DeltaH. Por isso é necessário  dividir ou multiplicar a reação o DeltaH  , para igualar as reações, o número de mols.

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O que é Termoquímica?| Química | Quer Que Desenhe

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Resumo: Este material é a forma escrita de um produto educacional, como aplicativo, com estratégias e orientações para professores de Química abordarem a temática termoquímica. O aplicativo é para o sistema Android e foi desenvolvido na plataforma online MIT App Inventor, durante a pesquisa do professor Dinardo Alves.
Este produto educacional é para professores que buscam acrescentar novas ferramentas em sala de aula, com o uso de diferentes estratégias para despertar o interesse dos alunos pelos estudos, motivando a participação, comunicação e a compreensão de conteúdo curricular.
Se trata da elaboração e aplicação de uma sequência de atividades voltadas para o ensino de termoquímica, fazendo uso da experimentação junto a produção audiovisual.
O “TermoEnsino” apresenta inicialmente reflexões sobre fenômenos de vivência cotidiana dos alunos e possibilidades de explorá-las por meio da experimentação em sala de aula e no laboratório de ciências, junto à produção audiovisual e consequente exibição para discussão. Dispõe de links para acesso de arquivos a serem utilizados norteando a prática docente, na qual pode ser completa ou parcialmente de acordo com o contexto da escola, com roteiros para experimentação, listas de questões e links para visualização das produções audiovisuais.