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As funções inorgânicas são os quatro grupos principais de compostos químicos que não contêm cadeias de carbono, conhecidos como ácidos, bases, sais e óxidos. Essa classificação facilita a identificação e o estudo de substâncias inorgânicas, agrupando-as de acordo com as propriedades e reações semelhantes que apresentam.

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Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H+ como único cátion.

Classificação dos ácidos

Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios que são liberados em solução aquosa e ionizam-se, reagindo com a água formando o íon hidrônio.

Características dos ácidos

As principais características dos ácidos são:

Têm sabor azedo.

Conduzem corrente elétricas, pois são soluções eletrolíticas.

Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.

Formam gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.

Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol azul fica vermelho).

Principais ácidos

Exemplos: acido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido acético (CH3COOH), ácido carbônico (H2CO3) e ácido nítrico (HNO3).

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Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-).

Classificação das bases

As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas liberadas em solução.

Características das bases

A maioria das bases são insolúveis em água.

Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.

São escorregadias.

Reagem com ácido formando sal e água como produtos.

Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol vermelho fica azul).

Exemplos: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), hidróxido de amônio (NH4OH)

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Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.

A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.

O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl-) e pelo cátion da base (Na+).

Classificação dos sais

A seguir, temos as principais famílias de sais que podem ser classificadas de acordo com a solubilidade em água e alteração do pH da solução.

Características dos sais

São compostos iônicos.

São sólidos e cristalinos.

Sofrem ebulição em temperaturas altas.

Conduzem corrente elétrica em solução.

Têm sabor salgado.

Principais sais

Exemplos: nitrato de potássio (KNO3), hipoclorito de sódio (NaClO), fluoreto de sódio (NaF), carbonato de sódio (Na2CO3) e sulfato de cálcio (CaSO4).

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Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

Características dos óxidos

São substâncias binárias.

São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.

Óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água.

Óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água.

Principais óxidos

Exemplos: óxido de cálcio (CaO), óxido de manganês (MnO2), óxido de estanho (SnO2), óxido de ferro III (Fe2O3) e óxido de alumínio (Al2CO3).