# data[].attributes.headline
تقرير تجربة: اختبار لون اللهب

# data[].attributes.subject
تقرير تجربة: اختبار لون اللهب

# data[].attributes.body
https://www.canva.com/design/DAGyHqBkzy4/W3rcZsYhAmz7cOstPYTYhg/edit?utm_content=DAGyHqBkzy4&utm_campaign=designshare&utm_medium=link2&utm_source=sharebutton

# data[].attributes.headline
الاسم : نوف بوشليبي 

# data[].attributes.body
الاسم : نوف بوشليبي

العمر: ١٦

تاريخ الميلاد: ١٤٣٠/٩/١

الصف : الثاني ثانوي

اسم المدرسة:مجمع نورة الجبر (قسم الثانوي)

الهواية: القراءة

# data[].attributes.headline
تقرير تجربة: الكيمياء الوصفية

# data[].attributes.subject
تقرير تجربة: الكيمياء الوصفية

# data[].attributes.body
https://www.canva.com/design/DAGymCBFWXY/Kcm9yFYht5Oq4Qmbsp_pQg/edit?utm_content=DAGymCBFWXY&utm_campaign=designshare&utm_medium=link2&utm_source=sharebutton

# data[].attributes.headline
تقرير تجربة: مقارنة معدلات التبخر

# data[].attributes.subject
تقرير تجربة: مقارنة معدلات التبخر

# data[].attributes.body
https://www.canva.com/design/DAG6veXKHR4/l_jqHeTRuRTAB2YZH38NSw/edit?utm_content=DAG6veXKHR4&utm_campaign=designshare&utm_medium=link2&utm_source=sharebutton

# data[].attributes.headline
إثراء لدرس قوانين الغازات

# data[].attributes.subject
إثراء لدرس قوانين الغازات

# data[].attributes.body
1) لماذا تستخدم قوانين الغازات في الحياة؟

تستخدم في ملء إطارات السيارات؛ لأن زيادة الحرارة في السفر تزيد الضغط داخل الإطار (قانون شارل + بويل).

تُستخدم في أجهزة التنفس لقياس كمية الغاز المضغوط داخل الأسطوانة (قانون بويل).

مهمة في الطبخ بالقدور الضغط، إذ يزيد الضغط فيرتفع غليان الماء وينضج الطعام أسرع (العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة).

# data[].attributes.headline
إثراء لدرس قانون الغاز المثالي

# data[].attributes.subject
إثراء لدرس قانون الغاز المثالي

# data[].attributes.body
1) لماذا نحتاج قانون الغاز المثالي؟

القانون يجمع كل قوانين الغازات في علاقة واحدة، ويسمح لنا نحسب أي كمية مجهولة (ضغط، حجم، حرارة، أو عدد المولات).

مثلاً: كم غاز يحتاج بالون للامتلاء؟ كم ضغط داخل أسطوانة الأكسجين؟ كم كمية الغاز في إطار سيارة ساخن؟

2) متى يفشل القانون؟

الغاز الحقيقي يبتعد عن المثالي عندما:

يكون الضغط عاليًا جدًا.

تكون الحرارة منخفضة جدًا.

هنا تبدأ الجزيئات تتقارب وتتجاذب، ويحتاج العلماء قوانين أخرى مثل فان دير فالز.

3) ثابت الغازات العام R = 0.0821 هو رقم واحد يربط الضغط والحجم والحرارة لكل الغازات، كأنها لغة مشتركة بينها.

# data[].attributes.headline
إثراء لدرس الحسابات المتعلقة بالغازات

# data[].attributes.subject
إثراء لدرس الحسابات المتعلقة بالغازات

# data[].attributes.body
هل تعلمين أن العلماء قبل اختراع قانون الغاز المثالي كانوا يعانون في حساب كميات الغازات؟

كانوا يقدرون فقط كتلة المواد الصلبة والسوائل، لكن الغازات كانت دائمًا صعبة لأنها تتمدد وتنضغط بسهولة.

بعد اكتشاف أن حجم الغاز يعتمد مباشرة على عدد مولاته (قانون أفوجادرو)، أصبح بالإمكان تحديد كميات الغاز من الحجم فقط دون الحاجة لوزنه!

ولذلك أصبح بالإمكان:

حساب كمية غاز تنتج من تفاعل معين.

تحديد حجم الغاز المطلوب لبدء التفاعل.

معرفة إذا كان أحد الغازات محدودًا للتفاعل أو فائضًا.

2) عندما تعمل بخاخات العطور أو مزيل العرق، كمية الغاز الخارجة تعتمد على العلاقة بين الضغط والحجم وعدد المولات.

فإذا ارتفعت الحرارة، يزداد ضغط الغاز داخل العلبة ويخرج بخار أكثر بقوة أكبر—تمامًا مثل ما تتوقعه قوانين الغازات وستوكيومترية التفاعل.

3) في الظروف القياسية كل 1 مول من الغاز يشغل 22.4 لتر مهما كان نوعه!

يعني:

1 مول أكسجين = 22.4 لتر

1 مول هيدروجين = 22.4 لتر

1 مول نيتروجين = 22.4 لتر

وغيرهم…

هذا التشابه بين الغازات هو اللي يجعل الحسابات الغازية سهلة جدًا مقارنة بباقي الحالات.