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Determinación de carbonato y bicarbonato en una muestra de agua 

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Determinación de carbonato y bicarbonato en una muestra de agua 

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Entre las determinaciones del método de valoración ácido - base se consideran las determinaciones de: carbonatos y bicarbonatos; en este caso, a partir de la alcalinidad total y de la concentración de bicarbonato, se calcula la concentración inicial de carbonato.
Para esta determinación, se puede llevar a cabo dos valoraciones.

En la primera, sobre una alícuota se determina la alcalinidad total (debida al bicarbonato y carbonato) mediante la valoración de la mezcla con una disolución patrón de HCl , de concentración exactamente conocida, hasta el punto final del naranja de metilo.

Otra alícuota de la disolución problema se trata con un exceso de NaOH para convertir el bicarbonato a carbonato. A continuación, la totalidad del carbonato se precipita con cloruro de bario. El exceso de NaOH (no utilizado para transformar bicarbonato a carbonato), se valora de inmediato con disolución patrón de HCl y fenolftaleína como indicador, y así se podrá determinar la cantidad de bicarbonato presente.

A partir de la alcalinidad total y de la concentración de bicarbonato, se calcula la concentración inicial de carbonato. (USC, 2008)
Para conocer más acerca de la experimentación acerca de este tema, te invito a ver el siguiente enlace: https://www.youtube.com/watch?v=ZpaN5ic9xyU

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Planta Piloto de Ciencia y Tecnología de Alimentos [PPCTA](2020) PRÁCTICA 4: ANÁLISIS DE PROTEÍNAS. Universidad Zaragoza. Recuperado el 13 de septiembre de 2021, de https://ppcta.unizar.es/sites/ppcta.unizar.es/files/users/ARCHIVOS/Videos_y_otros/Documentos/PRACTICAS_ANALISIS/practica_4_determinacion_de_proteinas.pdf

Silva, M. & Barbosa, J. (2002). EQUILIBRIOS IÓNICOS Y SUS APLICACIONES ANALÍTICAS. Madrid, España: Editorial SÍNTESIS, S.A.

Universidad de Murcia [UM](2012). Valoraciones ácido-base. Recuperado el 13 de septiembre de 2021, de https://www.um.es/documents/4874468/11833054/tema3.ppt/ed1deef8-c060-4cb9-a05a-2a28a30d5375

Universidad de Santiago de Compostela [USC] (2008). MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I. Recuperado el 13 de septiembre de 2021, de https://www.usc.es/export9/sites/webinstitucional/gl/centros/quimica/curso/grao/15_16/Manual_prcticas_Qumica_Analtica_I.pdf

Universidad Nacional de la Plata [UNLP] (2019). VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE. Recuperado el 13 de septiembre de 2021, de https://aulavirtual.agro.unlp.edu.ar/pluginfile.php/35335/mod_resource/content/2/8%20Volumetr%C3%ADa%20%C3%A1cido%20base.pdf

YouTube (2005). Sitio web para compartir vídeos. Recuperado de https://www.youtube.com/

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Se define como vinagre al producto obtenido a partir de la fermentación acética de diferentes materias primas (vino, alcohol, cereal, sidra, miel, frutas, suero de leche). Según el Código Alimentario Argentino, el vinagre, deberá contener una acidez no menor de 5%. La cantidad de ácido se puede determinar rápidamente por medio de una volumetría ácido - base, valorando la muestra problema con una base fuerte, previamente normalizada y empleando fenolftaleína como indicador del punto final de la valoración. Los vinagres pueden tener color (por ejemplo, los de vino), pero después de una dilución adecuada, el color no impide la observación del punto final. Las pequeñas cantidades de otros ácidos presentes se valoran junto con el ácido acético y la acidez total se expresa en términos de este ácido.
(UNLP, 2019)
Para que conozcas un poco más acerca del  proceso a seguir, te invito a ver el siguiente enlace: https://www.youtube.com/watch?v=_cmVzc-KYHE

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La determinación de la acidez de una muestra de leche consiste en una volumetría ácido-base, para la que la reacción de valoración tiene lugar entre un ácido débil (ácido láctico, que es el mayoritario en este tipo de muestra) y una base fuerte (KOH o NaOH). Así pues, el reactivo valorante es una disolución factorada de KOH de concentración entre 0,1 y 0,5 M. Se toman 10 mL de leche a los que se agregan 25 mL de agua. Como indicador se usa fenolftaleína, que muestra su coloración rosa cuando se ha alcanzado el punto final de la valoración. Lógicamente conociendo la masa exacta de muestra valorada, así como el volumen exacto de valorante adicionado al medio de valoración hasta alcanzar el punto final, el cálculo del porcentaje de ácido láctico en la muestra analizada resulta muy sencillo.
(UM, 2012)
Para conocer más acerca de la experimentación acerca de este tema, te invito a ver el siguiente enlace:
https://www.youtube.com/watch?v=a2CeO71WqoM

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Determinación de la proteína bruta por el método de Kjeldahl

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Determinación de la proteína bruta por el método de Kjeldahl

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En esta técnica se digieren las proteínas y otros componentes orgánicos de los alimentos en una mezcla con ácido sulfúrico en presencia de catalizadores.   El nitrógeno orgánico total se convierte mediante esta digestión en sulfato de amonio.  La mezcla digerida se neutraliza con una base y se destila posteriormente. El amoniaco liberado es arrastrado por destilación y recogido en una solución de ácido bórico.  Los aniones del borato así formado se titulan con HCl estandarizado para determinar   el nitrógeno contenido en la muestra.
(PPCTA, 2020)
Para conocer más acerca de la experimentación acerca de este tema, te invito a ver el siguiente enlace:
https://www.youtube.com/watch?v=33x-G5rRQ0Q