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La forma de esta ecuación surge del estudio de las curvas isotermas obtenidas en la experimentación con gases.

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En 1928, la idea con mayor cantidad de constantes mejoraría su aptitud para describir ajustadamente un gas real en condiciones extremas.

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Es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna, entre otras funciones de estado que estén relacionadas con la materia.

La ecuación ajusta los valores experimentales dentro de un error del 0.16% para densidades inferiores 5 moles por litro,

La ecuación es mas precisa para densidades no mas de 0.8 pcr, don pcr es la densidad de la sustancia en el punto critico.

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La ecuación tiene cinco constantes que son características de cada gas y se encuentran en tablas ya determinadas.
V= Volumen molar(litros por mol).
P= Presión (Atmósferas)
T= Temperatura (Grados Kelvin)
R=0.08205 (atm litros/mol k)

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Representa cualitativamente el comportamiento de un gas,

Pocos  datos tabulados de valores exactos para sus constantes (Ao, Bo, a,b,c) en diferentes sustancias.

La ecuación no es práctica cuando se trata de calcular temperaturas bajas para presiones iguales o mayores que las críticas, con errores considerables.

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Tabla de constantes de Beattie-Bridgeman

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Tabla de constantes de Beattie-Bridgeman

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Las propiedades volumétricas de un fluido puro en un estado dado se expresan comúnmente con el factor de compresibilidad "Z"

Pv=zRT

Es una serie polinómica en presión o en volumen inverso, donde z es igual a

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Cengel, Y. A., & Boles, M. A. (2009). Termodinámica (Sexta ed.). México: McGraw Hill.

Giraldo A., S. (2005). Ecuación de Beattie-Bridgeman. Ecuaciones de Estado. http://ambiente.usach.cl/jromero/imagenes/Lista_Ecuaciones_de_Estado.pdf

Rosete, J. (2018). Ecuación de Peng-Robinson modificada para predecir equilibrio de fases de mezclas: No polar + No polar y Polar + No polar. Instituto Politécnico Nacional, México. https://tesis.ipn.mx/jspui/bitstream/123456789/27135/1/Rosete%20Barreto%20Jose%20Mario%202018%20MC%20en%20%20IQ.pdf

Zavaleta Mercado, R. (2010). Determinación de constantes óptimas para la ecuación de estado Peng-Robinson Stryjec-Vera (PRSV) a presiones elevadas. Acta nova, 4(4), 493-513. http://www.scielo.org.bo/pdf/ran/v4n4/v4n4a03.pdf

García J., P. (2017). Gases. Termodinámica. https://termodinamica.readthedocs.io/en/latest/homogeneos_gases.html

Scenna N., J. (2017).  Relaciones PVT de gases y líquidos puros. Termodinámica. https://www.modeladoeningenieria.edu.ar/images/IntegracionIV/Material/02_Repaso_PVT.pdf

Ingeniería de Gas Natural, Ramiro Pérez Palacio y Marcías J. Martínez, Ingenieros Consultores, Maracaibo, Venezuela.

Termodinámica, Kenneth Wark Jr., Sexta Edición, McGraw Hill.

Giraldo A., S. (2005). Ecuación de Redlich-Kwong. Ecuaciones de Estado. http://ambiente.usach.cl/jromero/imagenes/Lista_Ecuaciones_de_Estado.pdf

Omxr, J. Ä. (15 de Abril de 2016). Ecuación de estado de Redlich-Kwong. Obtenido de https://es2.slideshare.net/jagaromxrsxidd/ecuacin-de-estado-de-redlichkwong/1

Rodriguez, R. (2014). Estimación de propiedades termodinámicas de mezclas de gases en codiciones reales utilizando una herramienta computacional. Valencia: Universidad de Carabobo. Obtenido de http://mriuc.bc.uc.edu.ve/bitstream/handle/123456789/3954/rrodriguez.pdf?sequence=1

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A,B,C, etc., se denominan coeficientes del virial donde el segundo coeficiente del virial (B) depende únicamente de las interacciones entre un par de moléculas. El tercer coeficiente del virial (C) depende de las interacciones entre un trio de moléculas y así sucesivamente.

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Relación con la ecuación de Van der Waals 

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Relación con la ecuación de Van der Waals 

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Se puede interpretar a sus coeficientes con las variables de la ecuación de los gases reales

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En 1944, Kwong comenzó a trabajar en la empresa de desarrollo de Shell en California. Durante ese tiempo Kwong se reunió con Otto Redlich, y los dos presentaron un documento en 1948 que relaciona la presión, volumen y temperatura de diferentes compuestos.

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Similar a la de Van-der-Waals, esta ecuación sólo debe ser usada para determinar las capacidades y limitaciones de una ecuación de estado simple ya que existen mejores ecuaciones de estado.

Es más precisa que la ecuación de Van der Waals sobre un intervalo más amplio

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El uso de esta ecuación requiere el uso de Tc y Pc - correspondientes a los parámetros a y b - para cada componente.

V= Volumen molar(litros por mol).

P= Presión (Atmósferas)

T= Temperatura (Grados Kelvin)

R=0.08205 (atm litros/mol k)

Los componentes a y b son lo siguientes:

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Peng y Robinson fijaron varios objetivos para la derivación de la Ecuación de Estado que recibió su nombre en 1976. En principio decidieron desarrollar una ecuación de estado de dos parámetros y de tercer grado respecto al volumen.
Ecuación de Peng-Robinson, plantearon una modificación a la ecuación de Soave-Redlich-Kwong. Peng y Robinson decidieron conservar la funcionalidad alfa, α(Tr, ω) y modificando la dependencia del volumen en el término atractivo. Estos cambios permitieron predecir el equilibrio líquido - vapor (ELV) con mayor precisión para mezclas binarias. La ecuación era la siguiente:

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Donde, de nueva cuenta el valor del parámetro a en el punto crítico, ac, viene dado por:

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Y el covolumen, parámetro b, viene dado por:

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Peng-Robinson introdujeron el término b(v -b) el cual mejoraba la representación de las fuerzas atractivas y también mejora la capacidad de predecir las densidades de la fase líquida.

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https://padlet.com/sdcaiza1/spyajpwhq3kbcu8i

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Y así sucesivamente