# data[].attributes.body
Soetaert, W., Schwengers, D., Buchholz, K., y Vandamme, E. J. (1995). A wide range of carbohydrate modifications by a single micro-organism: Leuconostoc mesenteroides. En Progress in Biotechnology (Vol. 10, Número C, pp. 351–358). Elsevier. https://doi.org/10.1016/S0921-0423(06)80116-4

Trujillo-Ferrara, J.,  Rosales-Hernández & Correa-Basurto J., (2007). Homology Modeling and Blind Docking Approach Studies of Pig Heart Fumarase. Journal of the Mexican Chemical Society, 51(3), 148-153. http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1870-249X2007000300005&lng=es&tlng=en.

Vargas, R., Martínez, A.M. y Garza J. (1995). Termodinámica. En Problemas de Fisicoquímica I para Ciencias Biológicas y de la salud (pp. 55-74). Universidad Autónoma Metropolitana: Unidad Iztapalapa.

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La reacción de triestearina, C ₅₇ H ₁₁₀ O ₆, típica, es la siguiente:

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Leuconostoc mesenteroides es una bacteria ácido láctica heterofermentativa que posee un amplio espectro de propiedades biocatalíticas útiles en modificaciones de carbohidratos (Soetaert et al., 1995).

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¿Qué mecanismos bioquímicos existen detrás de la regulación de la temperatura corporal?

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¿Qué mecanismos bioquímicos existen detrás de la regulación de la temperatura corporal?

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El organismo humano, logra mantener una temperatura casi constante a través del tiempo.

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suele variar entre 35.8 y 37.2°C (96.5-99°F) (Brown et al., 2004). Mantener este intervalo constante, es indispensable para controlar la velocidad de las reacciones bioquímicas del organismo.

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se encarga de regular la temperatura corporal, es decir, actúa como termostato.

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Ahora bien, desde un punto de vista termodinámico...

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Ahora bien, desde un punto de vista termodinámico...

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El organismo aumenta su contenido de energía interna ingiriendo alimentos del entorno. Los alimentos, como la glucosa (C ₆ H ₁₂ O ₆), se metabolizan así:

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Aproximadamente el 40% de la energía producida se utiliza en última instancia para efectuar trabajo (W) en forma de contracciones musculares y nerviosas. El resto de la energía se libera en forma de calor (Q) y, una parte de ese calor se utiliza para mantener la temperatura del cuerpo (Brown et al., 2004).

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Proceso de pérdida de electrones que sufren los átomos y moléculas (Castellan, 1998).

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En la oxidación de la glucosa los enlaces C-C, C-H y O-O, cambian a enlaces C-O e H-O (Castellan, 1998).

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El cambio de entalpía de esta reacción es de -2799kJ por mol de glucosa oxidada (Ball, 2004).

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La energía que se desprende es suficiente para elevar la temperatura de 80 kg de agua más de 8°C (Ball, 2004).

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La fotosíntesis es el proceso por el cual las plantas elaboran glucosa a partir de CO2 y H₂O (Ball, 2004).

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Esta es la reacción inversa de la reacción de oxidación. Según la ley de Hess, el cambio de entalpía de esta reacción es el cambio negativo de la entalpía del proceso original +2799kJ (Ball, 2004).

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Muchas reacciones bioquímicas tienen valor positivo de ΔG.

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En los sistemas vivos estas reacciones están acopladas con algún proceso energéticamente favorable, que tiene un valor negativo de ΔG ( Chang,2002).

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Se basa en un concepto sencillo: podemos utilizar una reacción favorable termodinámica mente para producir otra reacción no favorable ( Chang,2002).

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La bioenergética o termodinámica bioquímica

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La bioenergética o termodinámica bioquímica

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Es el estudio de los cambios de energía que acompañan a reacciones bioquímicas (Murray et al., 2010).

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Los sistemas biológicos son, en esencia, isotérmicos, y usan energía química para impulsar procesos vivos  (Murray et al., 2010).

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El escarabajo bombardero tiene un parde glándulas en el extremo de su abdomen que consta de dos compartimientos (Chang, 2002).

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Ball, D. W. (2004). Fisicoquimica/Physical Chemistry (Spanish Edition). ITP Latin America.

Beltrán, M. (2017, marzo). Obtención de los parámetros termodinámicos de la formación de complejos de Cu2+ con un ciclofano y su análogo de cadena abierta mediante calorimetría de titulación isotérmica (ITC). http://repositorioinstitucional.uson.mx/handle/unison/1388

Bianconi, M. L. (2016). Avoiding Buffer Interference in ITC Experiments: A Case Study from the Analysis of Entropy-Driven Reactions of Glucose-6-Phosphate Dehydrogenase. En Methods in Enzymology (Vol. 567, pp. 237–256). Academic Press Inc. https://doi.org/10.1016/bs.mie.2015.08.025

Boticario, C., y Cascales, M. (2012). Digestión y metabolismo energético de los nutrientes.

Brown, T. L., Lemay, E. H., Bursten, B. E., & Burdge, J. R. (2004). Química la Ciencia Central.(Novena edi). México. pp. 173-181.

Carbonero, P. (1976). Metabolismo de Aminoácidos. E.T.S.I. Agrónomos, Madrid. ISBN 8474010063.http://oa.upm.es/54762/1/METABOLISMO.pdf

Castellan, G. W. (1998). Fisicoquímica. Pearson Educación.
Chang,R.(2002).Química.(7ª  ed.). McGraw-Hill Education.

Murray, R. K., Bender, D. A., & Botham, K. M. (2010). Harper: bioquímica ilustrada. McGraw-Hill.

Jaillier, A., & Marín, Á. M. BASES BIOQUÍMICAS Y METABÓLICAS DEL SOPORTE NUTRICIONAL. CICRET, 5. https://www.researchgate.net/profile/Erick_Valencia/publication/275152013_CICRET_JOURNAL_SUPL_2_ANO_1/links/55336f5d0cf27acb0dedc2f5.pdf#page=6

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Se produce una hidratación del fumarato dando L-malato, actuando coma catalizador la fumarasa (Boticario y Cascales, 2012).

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Diversos estudios indican la importancia de la fumarasa, como enzima necesaria en la elaboración de tratamientos para infecciones producidas por: Helicobacter pylori y Trypanosoma brucei (Trujillo-Ferrara et al., 2007).

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Esta reacción se lleva a cabo en los tejidos del hombre y de la rana (Carbonero, 1976).

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Cuando ocurre a 25°C y a pH de 7 el ΔG ⁰ es -3.68 kJ/mol y el ΔH ⁰ es 14.89 kJ/mol (Vargas et al., 1995).

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Toda la energía en exceso se
almacena como grasas. Idóneas como reservas de energía en el cuerpo porque producen más energía por gramo que proteínas o carbohidratos. El valor energético medio es de 38 kJ/g (Brown et al., 2004).

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Las reacciones exergónicas tienen lugar de modo espontáneo, con pérdida de energía libre (ΔG es negativa)  (Murray et al., 2010)..

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El compartimiento  interior contiene disolución acuosa de hidroquinona y peróxido de hidrógeno.
El compartimiento externo contiene una mezcla de enzimas (Chang, 2002).

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Al ser amenazado el escarabajo se produce la siguiente reacción.

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Para calcular el calor de reacción , se considera los siguientes pasos :

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requieren la ganancia de energía libre (ΔG es positiva) y sólo ocurren cuando se acoplan a reacciones exergónicas  (Murray et al., 2010)..

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A través de calorimetría de titulación isotérmica (ITC) se determina ciertos parámetros de unión en las interacciones biomoleculares y de manera particular, es muy útil en reacciones catalizadas por enzimas (Beltrán, 2017).

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Cuando el organismo produce demasiado calor (Q), durante un esfuerzo físico intenso, disipa el exceso a su entorno. En este sentido, el calor se transfiere del cuerpo al entorno primordialmente por radiación, convección y evaporación.

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De acuerdo a la Ley de Hess :

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En el estudio de Bianconi (2016) se analiza la reacción catalizada por la glucosa-6-fosfato deshidrogenasa (G6PD) de L. mesenteroides y se utilizaron reacciones en cinco tampones de diferente entalpía.

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Si definimos el cuerpo como un sistema, tenemos que...

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Si definimos el cuerpo como un sistema, tenemos que...

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La radiación es la pérdida directa
de calor del cuerpo a un entorno más frío. Y la convección, es la pérdida de calor por calentamiento del aire que está en contacto con el cuerpo.

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La enorme cantidad de calor que genera es suficiente para elevar la temperatura de la mezcla a su punto de ebullición.Ademas del efecto térmico las quinonas actúa también como repelente contra otros insectos o animales (Chang, 2002).

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Hay enfriamiento evaporativo cuando las glándulas sudoríparas producen transpiración en la superficie de la piel. La transpiración es principalmente agua, así que el proceso en cuestión es la conversión endotérmica:

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Tras la unión de G6P, no se observó un cambio estructural significativo, pero hay un cambio en la cantidad de moléculas de agua en la solvatación (Bianconi, 2016).

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En el estudio descrito se examina diferentes comportamientos termodinámicos cuando se comparó las coenzimas, ya que a pesar de que la reacción es endotérmica en ambos casos, la diferencia en ΔH sugiere un fenómeno muy diferente a la misma reacción (Bianconi, 2016).

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Cuando la temperatura del cuerpo baja, el hipotálamo activa contracciones involuntarias de los músculos; las reacciones bioquímicas que genera la energía para efectuar este trabajo también generan más calor para el cuerpo (Brown et al., 2004).