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Viscosidad dinámica (μ). También llamada viscosidad absoluta, se entiende como la relación entre el gradiente de velocidad (velocidad de movimiento de las partículas) y el esfuerzo cortante. Se la mide, según el Sistema Internacional (SI) en pascales-segundo. Ésta depende además de la temperatura: a mayor temperatura, menor viscosidad.

Viscosidad cinemática (v). En un fluido a temperatura constante, la viscosidad cinemática se calculará dividiendo la dinámica entre la densidad del fluido, y expresando el resultado en metros cuadrados sobre segundo.

Viscosidad extensional. Es la viscosidad que presenta un fluido convencional frente a las fuerzas de tracción, representando la relación entre esfuerzo y velocidad de deformación.

Viscosidad aparente. Resultante de la división del esfuerzo cortante entre la velocidad de deformación del fluido, cuando su comportamiento es no lineal. Esta propiedad varía según el gradiente de velocidad de la materia.

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describe la resistencia del líquido al flujo y está relacionada con la fricción interna en el líquido. El tipo más común de comportamiento de flujo es el flujo de cizallamiento en el que las capas de líquido se mueven cada una en relación con la otra, en respuesta a una fuerza de cizallamiento. Esta fuerza externa adopta la forma de una tensión de cizallamiento que se define como la fuerza que actúa sobre el área de una unidad de líquido y da como resultado un gradiente de velocidad en todo el espesor de la muestra, denominado tasa de cizallamiento.

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Tensión procede de “tensio”, que significa “acción y efecto de encontrarse estirado”.
Superficial, por otra parte, proviene de “superficialis”, que puede traducirse como “lo equivalente a la superficie”.
La tensión superficial surge por las fuerzas que actúan cohesionando las moléculas de los líquidos. Dichas fuerzas no son iguales en la superficie y en el interior del líquido, aunque en promedio terminan anulándose. Como las moléculas de la superficie tienen más energía, el sistema tiende a minimizar el total de energía a partir de una reducción de las moléculas superficiales; de este modo, el área del líquido se reduce al mínimo.
Una de las propiedades de la tensión superficial indica que, a medida que el líquido tenga mayores fuerzas de cohesión, contará con una tensión superficial mayor. De todas maneras, hay que tener en cuenta que la tensión superficial está vinculada a la temperatura, el medio y la naturaleza del líquido.
Ejemplos:

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El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. Durante el proceso de cambio de estado de una substancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea  en el proceso de fusión. Por esto el punto de fusión de las sustancias puras es definido y reproducible, y puede ser utilizado para la identificación de un producto, si dicho producto ha sido previamente descrito.

La presencia de impurezas tiene una influencia considerable sobre el punto de fusión. Según la ley de Raoult todo soluto produce un descenso crioscópico, o sea una disminución de la temperatura de fusión. Las impurezas actúan de soluto y disminuyen el punto de fusión de la sustancia principal disolvente. Si existe una cantidad importante de impureza, la mezcla puede presentar un amplio intervalo de temperatura en el que se observa la fusión

Así pues cabe indicar que:

a) Las sustancias sólidas puras tienen un punto de fusión constante y funden en un intervalo pequeño de temperaturas.

b) La presencia de impurezas disminuye el punto de fusión y hace que la muestra funda en un intervalo grande de temperaturas.

c) La presencia de humedad o de disolvente dará puntos de fusión incorrectos.

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El punto de ebullición es la temperatura en la cual la presión de vapor de un liquido alcanza la del medio en que se encuentra, o en otras palabras, la temperatura en la cual un líquido abandona su estado y pasa al estado gaseoso (vapor).

Este punto se alcanza al inyectar calor al sistema físico del líquido, cuyas partículas se agitan más rápidamente y registran un aumento considerable de la entropía (tendencia al desorden del sistema), a medida que las partículas ubicadas cerca de la superficie rompen la tensión superficial y escapan, convertidas en vapor.

Distintas sustancias tienen distintos puntos de ebullición, ya que esto depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de fuerzas intermoleculares que presente: enlaces covalentes (polares o no polares) o puentes de hidrógeno, entre otros.

La rapidez con que se alcanza este punto depende, además, de factores como la presión, ya que ante mayores presiones se acelera el proceso. Por otro lado, el punto de ebullición representa un tope máximo, ya que la temperatura no puede aumentar más allá de él, dado que no habría ya más líquido que calentar.

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La Presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura las fases líquida y vapor se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.
Factores de que depende la Presión de vapor

La naturaleza del líquido

La temperatura

El cálculo de la presión se realiza mediante la fórmula.

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Propiedades fisicoquímicas de los líquidos

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Propiedades fisicoquímicas de los líquidos

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El líquido es uno de los tres estados de agregación de la materia. Un líquido es un fluido (además de los gases)  cuyo volumen es constante bajo condiciones de temperatura y presión constantes. Las  moléculas  de los líquidos y gases no se mantienen en posiciones fijas, como  ocurre con los sólidos, se pueden mover libremente deslizándose unas sobre otras  y esto impide que la materia en dichos estados tenga forma propia y teniendo que cumplir con las siguientes propiedades.

Presión de Vapor

Punto de Ebullición

Punto de Fusión

Tensión Superficial

Viscosidad