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Postulados:

el átomo es una partícula pequeña e indivisible

los átomos son indestructibles

pueden diferir en tamaño forma y masa

Desventaja:

el modelo Atómico se basaba solo en una teoría filosófica y no pudo ser demostrada con todos los elementos

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Postulados:

los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades

concepto del peso atómico de los elementos

combinación de átomos entre si para formar compuestos químicos

Desventaja:

Pensar que los compuestos químicos se formaban con la menor cantidad posible de átomos de los elementos. Los elementos de estado gaseoso se componían por un solo átomo.

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Postulados:

descubre el electrón

El modelo mejor conocido como "pudín de pasas"

el átomo se compone de una esfera de carga positiva

Los electrones de carga negativa sé incrustaban en la esfera

Desventaja:

Predicción incorrecta sobre la carga del átomo (la esfera)

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Postulados:

propuesta del núcleo atómico

Realizó experimentos en 1911 a partir de láminas de oro

el átomo se compone por un núcleo y una corteza

Descubre los protones

el núcleo atómico tiene carga positiva y hay electrones girando a su alrededor

Desventajas

No supo explicar si los electrones perdían carga, y si chocaban contra el núcleo dejarían de existir

No se compone solo de carga positiva, también tiene carga neutra

No todas las órbitas de los electrones eran posibles

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Postulados:

Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía

A los electrones se los puede encontrar en ciertas órbitas

Los electrones emiten o absorben energía cuando pasan de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre órbitas.

Desventajas:

Su modelo no consiguió explicar todos los fenómenos observados

Solo es aplicable al hidrógeno y no a los átomos mayores

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Postulados:

"Modelo cuántico ondulatorio"

Los electrones son ondas de materia distribuidas en el espacio según su función

Los electrones se distribuyen por orbitales.

Explica la diferencia de los subniveles energéticos

Desventajas:

No describe la estructura anatómica del átomo (núcleo y su estabilidad)

No explica el decaimiento de los electrones a niveles de energía inferiores.