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a) Construir uma tabela com o Volume adicionado de base (mL) e a Condutividade observada no aparelho;

b) Traçar as curvas de titulação: condutividade x Volume (mL);

c) Determinar o ponto final das titulações.

d) Pesquisar sobre a condutividade das espécies envolvidas nas titulações realizadas e explique a mudança no formato das curvas de titulação antes e após o ponto final.

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1. Pipetar 10,0  mL de solução ácido acético 0,1 mol/L para um bécher de 100 mL;

2. Encher a bureta com a solução NaOH 0,1 mol/L;

3. Colocar o condutivímetro no bécher e anotar o valor inicial de condutividade;

4. Iniciar a titulação, anotando o valor de condutividade e o volume de base adicionada. Adicionar 1,0 mL de cada vez e, mesmo após o ponto final, continuar a titulação até aproximadamente 20 mL de base.

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1. Pipetar 10,0 mL de solução HCl 0,1 mol/L para um bécher de 100 mL;

2. Encher e zerar a bureta com a solução NaOH 0,1 mol/L;

3. Colocar o condutivímetro no bécher e anotar o valor inicial de condutividade;

4. Iniciar a titulação, anotando o valor de condutividade e o volume de base adicionada. Adicionar 1,0 mL de cada vez e, mesmo após o ponto final, continuar a titulação até aproximadamente 20 mL de base.

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Calibrar o condutivímetro.

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1 - Placa de aquecimento/ agitação com agitador magnético
1 - Condutivímetro;

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100 mL - HCl 0,1 mol/L
50 mL - NaOH 0,1 mol/L
50 mL - Ácido Acético 0,1 mol/L

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3 - Bécher 100 mL
1 - Bureta
1 - Pipeta 25 mL

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Realizar a titulação condutimétrica ácido forte X base forte e ácido fraco X base forte, além de determinar seus pontos finais.

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Quanto maior a resistência elétrica, menor a condutância;
Quanto menor a resistência elétrica, maior é a condutância.

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A propriedade que um corpo apresenta em relação à passagem da corrente elétrica, pois em uma solução, a corrente elétrica é transportada por íons. É o inverso da elétrica, logo temos:

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Uma análise que possibilita a observação das variações das concentrações das espécies iônicas que participam da reação envolvida.