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As estações de monitoramento de qualidade do ar GAIA estão usando sensores de partículas a laser de alta tecnologia para medir a poluição PM2.5 em tempo real, que é um dos poluentes atmosféricos mais prejudiciais.

Muito fácil de configurar, eles exigem apenas um ponto de acesso WIFI e uma fonte de alimentação USB. Uma vez conectados, os níveis de poluição do ar são reportados instantaneamente e em tempo real em nossos mapas.

There are 63 stations on the map: Itaim Paulista, São Paulo (107) - Cubatão-Vila Parisi, São Paulo (88) - Marg.Tietê-Ponte dos Remédios, São Paulo (80) - Osasco, São Paulo (76) - Congonhas, São Paulo (70) - Santos-Ponta da Praia, São Paulo (65) - Guarulhos-Pimentas, São Paulo (63) - Pinheiros, São Paulo (63) - Mauá, São Paulo (61) - S.Bernardo-Centro, São Paulo (61) - São José do Rio Preto, São Paulo (57) - Mooca, São Paulo (55) - Parelheiros, São Paulo (55) - Cid.Universitária-USP-Ipen, São Paulo (55) - São Caetano do Sul, São Paulo (53) - Santana, São Paulo (53) - Paulínia-Sul, São Paulo (50) - Parque D.Pedro II, São Paulo (46) - Guarulhos-Paço Municipal, São Paulo (42) - Ibirapuera, São Paulo (42) - Rio Claro-Jd.Guanabara, São Paulo (38) - Santa Gertrudes, São Paulo (38) - Cubatão-Vale do Mogi, São Paulo (34) - S.José Campos-Jd.Satélite, São Paulo (34) - Cubatão-Centro, São Paulo (31) - Tatuí, São Paulo (31) - Araraquara, São Paulo (27) - Catanduva, São Paulo (27) - Carapicuíba, São Paulo (27) - Limeira, São Paulo (25) - Perus, São Paulo (25) - Interlagos, São Paulo (25) - Sorocaba, São Paulo (25) - S.Bernardo-Paulicéia, São Paulo (24) - Taboão da Serra, São Paulo (22) - Piracicaba, São Paulo (21) - Jaú, São Paulo (21) - Santo Amaro, São Paulo (21) - Jundiaí, São Paulo (20) - Diadema, São Paulo (20) - S.André-Capuava, São Paulo (20) - Campinas-Centro, São Paulo (19) - Pico do Jaraguá, São Paulo (17) - Araçatuba, São Paulo (17) - Nossa Senhora do Ó, São Paulo (16) - Marília, São Paulo (16) - Cerqueira César, São Paulo (15) - Bauru, São Paulo (15) - Capão Redondo, São Paulo (15) - Americana, São Paulo (14) - Taubaté, São Paulo (13) - Presidente Prudente, São Paulo (13) - Paulínia, São Paulo (12) - S.José Campos, São Paulo (12) - Campinas-Taquaral, São Paulo (11) - Itaquera, São Paulo (9) - Campinas-V.União, São Paulo (2) - Guaratinguetá, São Paulo (2) - S.André-Paço Municipal, São Paulo (no data) - Jacareí, São Paulo (no data) - Ribeirão Preto, São Paulo (no data) - Santos, São Paulo (no data) - S.José Campos-Vista Verde, São Paulo (no data)

Sobre os níveis de qualidade do ar

Para saber mais sobre Qualidade do Ar e Poluição, verifique o wikipedia Qualidade do Ar tópico ou o guia AIRNow a Qualidade do Ar e sua saúde.

Para informações sobre saúde muito úteis em Pequim, procure Doutor Richard Saint Cyr MD, consulte www.myhealthbeijing.com blogue.

Aviso de uso: Todos os dados da Qualidade do Ar não são validados no momento da publicação e, devido à garantia de qualidade, esses dados podem ser alterados, sem aviso prévio, a qualquer momento. O projeto Índice de Qualidade do Ar Mundial exerceu todas as habilidades e cuidados razoáveis na compilação do conteúdo desta informação e sob nenhuma circunstância o A equipe do projeto World Air Quality Index ou seus agentes podem ser responsabilizados em contrato, responsabilidade civil ou de outra forma por qualquer perda, lesão ou dano decorrente direta ou indiretamente do fornecimento desses dados.

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Poluição do ar em São Paulo: Mapa da qualidade do ar em tempo real

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A escala kelvin foi proposta em 1848 por William Thomson (Lorde Kelvin), que escreveu em seu artigo, On an Absolute Thermometric Scale, a necessidade de uma escala em que "frio infinito" (zero absoluto) fosse o ponto nulo da escala. Thomson calculou que o zero absoluto é equivalente a -273 °C. Esta escala absoluta é conhecida hoje como a escala de temperatura termodinâmica kelvin.

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Os diamantes são obtidos sob altíssimas pressões a partir do magma presente no interior da Terra (bem abaixo da crosta). Foram necessários vários séculos para que camadas de magma fossem sendo depositadas umas sobre as outras, acarretando em forte pressão. O magma foi sendo comprimido até se petrificar.

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O ácido sulfúrico é um ácido forte e corrosivo, também chamado ácido de bateria ou óleo de vitriolo. É uma das substâncias mais usadas pela indústria e por isso é utilizado como indicador de potência industrial de um país.
Na temperatura ambiente, o ácido sulfúrico é líquido, com temperatura de fusão de 10,38 °C e temperatura de ebulição igual a 337 °C, viscoso, incolor, inodoro e corrosivo. Sua densidade é de 1,84 g/cm3 e é solúvel em solventes polares, sendo que com a água ocorre uma reação extremamente exotérmica.

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O dióxido de enxofre, ou anidrido sulfuroso, é um gás proveniente, principalmente, da atividade humana, como da queima de combustíveis fósseis e das atividades industriais, podendo também ter origem nas atividades vulcânicas.

Uma de suas principais aplicações industriais é no processo de produção do ácido sulfúrico. O dióxido de enxofre possui a fórmula química SO ₂ e é classificado com um óxido dentro das funções inorgânicas que conhecemos.

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Dióxido de carbono, também conhecido como gás carbônico ou CO2, é um composto químico gasoso que provoca graves desequilíbrios no efeito estufa do planeta Terra. Em condições normais, esse gás não apresenta cheiro ou sabor, sendo de difícil detecção.

Essencial para a vida no planeta (pois é um dos principais compostos usados na fotossíntese), o carbono é encontrado na atmosfera na forma de dióxido de carbono. Por outro lado, vários organismos liberam esse gás para a atmosfera mediante ao processo de respiração, inclusive as plantas e árvores (conhecidas como compensadoras de dióxido de carbono) que, em condições de calor e seca, fecham seus poros para impedir a perda de água e mudam para o processo de respiração noturno, denominado de fotorrespiração, ou seja, consomem oxigênio e produzem dióxido de carbono.

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O hidrogénio (H) é um elemento químico gasoso, cujo núcleo atómico contém um protão rodeado por um elétron. O hidrogénio localiza-se no primeiro período da Tabela Periódica, mas não pode ser incluído em nenhum grupo.
É um gás incolor, inodoro, insolúvel na água, menos denso que o ar e é o mais leve de todos os elementos. Possui número atómico 1 e massa atómica 1,007 94 e tem como isótopos pesados o deutério e o trítio.
O nome hidrogénio deriva do grego hydro e genes, que significa gerador de água. Foi descoberto em Londres, Inglaterra, pelo químico inglês Henry Cavendish (1731-1810) em 1766, quando este identificou as suas propriedades e o designou por ar inflamável. Em 1783, o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) chamou-lhe hidrogénio.

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Os balões de Hélio acabam por flutuar mais que os comuns precisamente por o Hélio ser menos denso (mais leve) que o ar que o rodeia (o meio onde o balão de Hélio irá estar inserido). Desta forma, os balões de Hélio acabam por subir até existir um equilíbrio entre o que tem dentro (gás de Hélio) e o ar envolvente no meio.

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“Os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações químicas, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de adquirirem a configuração eletrônica de gás nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada (ou com 2 elétrons no caso daqueles átomos que possuem apenas uma camada eletrônica, como ocorre com o hidrogênio).”

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O químico norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946) propôs a regra do octeto, que diz:
"Os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações químicas, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de adquirirem a configuração eletrônica de gás nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada (ou com 2 elétrons no caso daqueles átomos que possuem apenas uma camada eletrônica, como ocorre com o hidrogênio)."
Em 1916, Lewis sugeriu que para ficarem estáveis, atingindo o octeto ou o dueto, os elementos que compõem as substâncias moleculares realizam um compartilhamento de pares de elétrons. Essas substâncias são formadas apenas por átomos de hidrogênio, ametais e semimetais, todos com a tendência de receber elétrons. Por isso, não tem como nenhum deles doar algum elétron (como ocorre com os metais nas ligações iônicas), mas todos precisam receber, de modo que compartilhem seus elétrons por meio de uma ligação covalente ou molecular.

Assim, Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis . Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis , porque a sua principal característica é que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos.

Cada elétron é representado por um ponto , que fica ao redor do símbolo do elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam ao redor do elemento.

Como mostra a tabela abaixo, para sabermos a quantidade de elétrons da camada de valência, basta saber a família da Tabela Periódica:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Na fórmula de Lewis, cada par de elétrons compartilhado representa uma ligação química (covalente), em que os elétrons se encontram na região da eletrosfera que é comum a cada par de átomos que estão unidos. Por isso, na representação, eles são colocados lado a lado.

Por exemplo, vamos descobrir qual é a fórmula de Lewis para o gás hidrogênio, cuja fórmula molecular é: H ₂.

Cada átomo de hidrogênio possui apenas um elétron na camada de valência, pois esse elemento pertence à família 1 da Tabela Periódica. Cada um precisa receber mais um elétron, para ficar estável, com dois elétrons na camada eletrônica K. Assim, eles compartilham seus elétrons e ambos ficam com dois. Veja:

Essa é a fórmula eletrônica de Lewis da molécula de gás hidrogênio.

O oxigênio possui seis elétrons na sua camada eletrônica, assim cada um precisa receber mais dois elétrons para ficar estável, com oito elétrons. Por isso, a fórmula eletrônica de Lewis da molécula de gás oxigênio é:

Veja que são duas ligações, pois há dois pares compartilhados.

Veja outros exemplos de fórmulas eletrônicas de substâncias moleculares abaixo:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

O átomo de oxigênio possui seis elétrons na sua camada de valência, que são representados por seis pontos na fórmula eletrônica de Lewis

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Fórmula Eletrônica de Lewis. Fórmula Eletrônica de Lewis - Brasil Escola

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O químico norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946) propôs a regra do octeto, que diz: "Os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações químicas, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de adquirirem a configuração eletrônica de gás nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada (ou com 2 elétrons no caso daqueles átomos que possuem apenas uma camada eletrônica, como ocorre com o hidrogênio)."

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Eis que você se conecta com muita gente:

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KKKKKKKKKKKKKKKKKKK

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Eis que resolvo colocar o nome do meu filho de Hélio:

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Finalmente um nome fácil para lembrar em química. Obrigado pelo nome

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Carbono para virar diamante:
Ai minha pressaumm!!!

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Quando o assunto é confundir o aluno: