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hay azúcar. Lo que significa que el azúcar nunca cambió a pesar de disolverla en agua. Una característica importante de las reacciones químicas, es que se transforma la materia. Los reactivos se transforman en otras sustancias que son los productos.

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¿Qué es lo que hay en el fondo del vaso de precipitado?

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¿Qué es lo que hay en el fondo del vaso de precipitado?

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El azúcar se disolvió en el agua. La agitación ayudó a que este proceso se lleve a cabo de manera más rápida.

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¿Qué le ocurrió al azúcar cuando cayó dentro del vaso?

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¿Qué le ocurrió al azúcar cuando cayó dentro del vaso?

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¿Qué le ocurrió al azúcar cuando cayó dentro del vaso?

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¿Qué le ocurrió al azúcar cuando cayó dentro del vaso?

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Podemos decir que una reacción química se ha llevado a cabo, cuando una o más sustancias han perdido su identidad y han asumido una nueva forma, debido a un cambio en el tipo o número de átomos en la sustancia, o por un cambio en la estructura o configuración de estos átomos.

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cuando se forma un sólido en una disolución, producto de mezclar disoluciones, se trata de una reacción química. A este tipo de reacciones se les conoce como reacciones de precipitación. Estas reacciones son de mucha utilidad para separar iones de una disolución.

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esperamos un momento y Se formó un sólido.

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esperamos un momento y Se formó un sólido.

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Primero agregamos nitrato de plomo y por ultimo agregamos yoduro de potasio

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A este proceso se le conoce como deshidratación, algunas reacciones en las cuales se forma agua como producto, se les conoce como deshidratación. En este caso es la deshidratación de la sacarosa.
Lo que se formó no es azúcar, lo que observas es producto de una reacción química.

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El líquido que se vertió dentro del vaso era una disolución concentrada de ácido sulfúrico, un compuesto muy corrosivo. La reacción queda representada por la siguiente ecuación química, en la cual puedes observar al carbono como producto: C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁(s) + 2H ₂ SO ₄(ac) → 11C(s) + CO ₂(g) + 13H ₂ O(l) + 2SO ₂(g)

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despues de mezclar

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Como pudimos observar, al mezclar ambas disoluciones, el color azul desaparece, lo cual nos indica que el compuesto responsable de este color ya no está. Por tanto, el más estable (con menor energía), es el responsable del color amarillo.

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mezclamos las dos sustancias

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Claramente hubo una reacción debido al cambio de color en la disolución, no es ni incolora ni de color verde como la del tubo de ensayo, quiere decir que se produjo algo completamente diferente.

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El color de la sustancia líquida dentro del vaso precipitado cambió del verde que tenía la sustancia en el tubo de ensaye, a azul. Lo que parece indicar que ocurrió una reacción química.

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Se procede a vertir dos elementos diferentes en agua para ver su reaccion

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 Ion níquel (II); en el vaso de precipitado de la izquierda hay una disolución con ion cianuro (CN-) y en el vaso de precipitado de la derecha hay una disolución que contiene amoniaco (NH3) 

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 Ion níquel (II); en el vaso de precipitado de la izquierda hay una disolución con ion cianuro (CN-) y en el vaso de precipitado de la derecha hay una disolución que contiene amoniaco (NH3) 

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El permanganato de potasio oxida el carbono de la glicerina, generando la combustión del mismo en un proceso espontaneo.

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Tener mucho cuidado con las cantidades, ya que en este experimento se provoca fuego.

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El permanganato de potasio es un producto con un alto potencial de oxidación. Esto quiere decir que en su presencia (al entrar en contacto con él), oxida muchos elementos. Por ejemplo al entrar en contacto con glicerina, (o con elementos orgánicos), éstos se oxidan, al oxidarse el carbono en presencia de oxígeno se produce una reacción de combustible generando una llama espontánea.

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Se toman 10g de permanganato de potasio y se colocan en un recipiente cerámico que resista altas temperatura. Y se protege la zona alrededor.
Luego se echan 5ml de glicerina encima del permanganato repartiéndolo bien.

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Reacción entre Glicerina y Permanganato de Potasio

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Reacción entre Glicerina y Permanganato de Potasio

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Después de unos minutos podremos observar como se forma una capa al rededor de alambre de cobre, lo cual es debido al desplazamiento.

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Procede a verter un pequeño alambre de cobre en el tubo de ensayo y luego unas cuantas gotas de acido clorhídrico y nitrato de plata

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Al cabo de unos minutos de espera, podemos notar que notar que la bola de aluminio comienza a burbujear, lo cual es la liberación de hidrogeno en estado gaseoso

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Se procede a verter una pequeña bolita de aluminio y después unas cuantas gotas de acido clorhídrico en un tubo de ensayo

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Agregamos unas gotas de acido clorhídrico

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Ahora agregamos el nitrato de plata como se observa se genero una sustancia algo lechosa

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La adición de una solución de nitrato de plata al ácido clorhídrico acuoso provoca la formación de un precipitado sólido blanco. Ambas soluciones comienzan de color transparente, pero al mezclarlas se crea un fluido parecido a la leche cuando las dos sustancias se unen e interactúan. Las partículas sólidas que se precipitan a partir de la solución corresponden al cloruro de plata (AgCl), un compuesto que no se disuelve fácilmente en el agua. El cloruro de plata relativamente insoluble cae fuera de la solución; el ácido nítrico (HNO3) permanece en su solución acuosa.

HCl + AgNO3   →  AgCl  + HNO3

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En el siguiente experimento se mesclara nitrato de plata y acido clorhídrico.

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Al poner el contenido de la botella en contacto con calor se lleva a cabo la reacción química y se produce agua en estado gaseoso

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Finalmente, en la botella queda hidrógeno y oxígeno.

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Produce oxígeno con agua oxigenada muy concentrada (al 30%) y para canalizar la reacción de descomposición del agua oxigenada se usa óxido de manganeso. Al revolverse se produce inmediatamente el oxígeno PREGUNTA 2: EL MnO2 ayudó a que se lleve a cabo la reacción más rápido.
Lo que queda en la botella es hidrógeno y oxígeno mezclado. No se produce agua porque es necesario exponer el gas producido a otras condiciones para que haya una reacción entre ellos

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Revuelven Zinc con ácido clorhídrico concentrado en un erlenmeyer eso produce una reacción que produce gas, meten una manguera que lleva el gas producido dentro de una botella con agua para que el gas desplace el agua y poder recolectar el gas producido y así recolectar todo el hidrógeno producido. PREGUNTA 1: HCl  el zinc desplaza al hidrógeno, se queda el cloro y produce hidrógeno.

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Es un proceso, aunque no lento, no instantáneo. Al agregar yoduro de potasio lo que conseguimos es catalizar esta descomposición según las siguientes reacciones. La reacción es fuertemente exotérmica, a medida que va avanzando esto genera calor, que a su vez ayuda a la descomposición.

H2O2(aq) + I-(aq) → OI-(aq) + H2O(l)

H2O2(aq) + OI-(aq) → I-(aq) + H2O(l) + O2(g)

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A este experimento se le conoce como pasta de dientes de elefante por su gran cantidad de espuma

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La Espuma que se produce es el jabón mezclado con el oxigeno que sale del agua oxigenada

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En la siguiente reacción se hará todo igual nada mas se le agregara jabón

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Poco a poco la reacción se va volviendo cada vez más acelerada incluso violenta, desprendiéndose todo el O2 del agua oxigenada (H2O2)

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La reacción comienza lentamente

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Se procede en agregar Yoduro de Potasio

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En el siguiente experimento tenemos agua oxigenada 1000ml  en un matraz

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En el siguiente experimento se combino zinc solido y ácido clorhídrico liquido estos generan.

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Una reacción endotérmica que da como resultado Hidrogeno gaseoso y cloruro de zinc en estado solido y una liberación de calor.

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María Laura Lizano Coto
Deyber Ledezma B.
Arroyo Carlos Enoc
Adrián Daniel López Barboza
Armando González Valderramos
Junior Jordán Ventura