# data[].attributes.attachment_link.description
Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):

# data[].attributes.attachment_link.description
Ciclo de los Gases Ciclo del Oxígeno Mediante la fotosíntesis, las plantas transforman el CO2 atmosférico, o del agua, en materia orgánica. 1.-Mediante el proceso de respiración, 2.- Mediante los procesos de combustión, Ciclo del dióxido de carbono Francisco Chávez. Guillermo Siller, Ramzes Melo.

# data[].attributes.attachment_link.description
La ionosfera tiene una gran influencia sobre la propagación de las señales de radio. Una parte de la energía radiada por un transmisor hacia la ionosfera es absorbida por el aire ionizado y otra es refractada, o desviada, de nuevo hacia la superficie de la Tierra.

# data[].attributes.attachment_link.title
Enlace Químico, enlace covalente, iónico, metálico

# data[].attributes.attachment_link.description
Ayúdanos difundiendo este material en tus redes, suscribiéndote (muy importante) eso nos ayudaría mucho para seguir creciendo y ofrecer materiales de estudio de mejor calidad. Recordar que más vídeo clases de todos los temas en nuestro blog: academiainternet.wordpress.com Gracias a todos. Saludos. #AcademiaInternet

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
En 1916 Gilbert Newton Lewis (1875-1949) explicó la formación del enlace covalente mediante la compartición de pares de electrones. Otros destacados trabajos de este científico fueron una teoría generalizada de los ácidos y bases o el estudio de la interacción de la luz con las substancias.

La teoría de Lewis parte de considerar que los átomos se unen mediante enlace covalente compartiendo alguno de los electrones de su capa de valencia (electrones de valencia) hasta alcanzar un número de ocho alrededor (regla del octeto) como los gases nobles, excepto en el caso del Hidrógeno que comparte su único electrón alcanzando dos alrededor (como el Helio).

Los electrones de valencia de un átomo son los de su capa más externa (hoy sabemos que se corresponden con los de número cuántico principal, n, más grande) y vienen dados por su posición el la Tabla periódica.

Los electrones de valencia se representan por puntos alrededor del símbolo del elemento.

La formación de un enlace covalente como el de la molécula de HF (fluoruro de hidrógeno) puede esquematizarse de la siguiente manera:

Cada par de electrones compartidos es un enlace covalente el cual puede representarse mediante un segmento.

Si se combina el Nitrógeno con el Hidrógeno serán necesarios tres átomos de este último para completar el octeto alrededor del Nitrógeno, formándose la molécula de amoníaco (NH3).

Alrededor de un átomo, entonces, puede haber dos tipos de pares de electrones: enlazantes y no enlazantes. En caso del agua (H2O) hay dos pares enlazantes y dos no enlazantes alrededor del oxígeno.

Los pares no enlazantes se representan también, a veces, mediante un segmento.

En ciertos casos es necesario que se compartan dos o tres pares de electrones de valencia entre dos átomos para alcanzar el octeto formando un enlace múltiple. Si se comparten dos pares tenemos un enlace doble, si son tres pares un enlace triple. Nunca se comparten más de tres pares de electrones.

La molécula de oxígeno (O2) presenta un enlace doble.

Las moléculas de nitrógeno (N2) o acetileno (etino, C2H2) presentan enlace triple.

La estructura de Lewis (o diagrama de Lewis) de un compuesto (por ejemplo el ión NO3(-) puede determinarse siguiendo las siguientes reglas:

1. Determina el número total de electrones de valencia del compuesto sumando los de cada uno de los átomos que lo forman. Si se trata de un ión negativo hay que sumarle tantos electrones como cargas negativas posea. Si es un ión positivo han de restarsele tantos electrones como cargas positivas tenga.

2. Dibuja el esqueleto de la molécula con enlaces simples entre el átomo central y los que lo rodean. Normalmente el átomo central es el menos electronegativo. El H nunca actúa de átomo central. Si el átomo central es del tercer o superior período de la tabla periódica (p.ej. S, P) puede estar rodeado de más de cuatro átomos.

3. Para situar los electrones restantes (el total de los de valencia menos los empleados en los enlaces del punto 2) se van situando por pares en los átomos más electronegativos primero, hasta completar el octeto, y, si sobran, en el átomo menos electronegartivo.

4. En caso de no haber completado todos los octetos se llenará los que falten mediante enlaces múltiples convirtiendo pares de electrones libres en los átomos más electronegativos en enlaces con el átomo menos electronegativo.

5. Se asignan las cargas formales a cada uno de los átomos mediante la fórmula:carga formal = electrones de valencia - (elect. enlazantes/2) - elect. libres.Las cargas formales han de ser lo más bajas posible. Se escriben las que sean distintas de 0 en la fórmula junto al átomo correspondiente.

6. Si el átomo central pertenece a un período igual o superior al 3º, pueden formarse más enlaces múltiples para anular cargas formales negativas en el resto de los átomos de la molécula aunque se sobrepase la regla del octeto.

7. El mejor diagrama de Lewis para un compuesto puede escribirse de varias maneras, Veamos tres formas (de la más completa a la más simplificada) para el ejemplo.

Ejemplos de cargas formales habituales:

Excepciones a la regla del octeto:

Existen elementos, como ya está dicho, que pueden sobrepasar los ocho electrones a su alrededor. Son los elementos del 3º período o superior, por ejemplo el S, el Se, el P, el Cl, elBr...

Hay también elementos que no llegan a alcanzar los ocho electrones alrededor, como el boro, B, que al tener solamente tres electrones de valencia se rodea de un total de seis en muchos compuestos.

El berilio, Be, y el resto de alcalino-térreos tienen solamente 2 electrones de valencia por lo que se rodean de cuatro en sus compuestos covalentes.

Vídeos de estructuras de Lewis:

Más videos de estructuras de Lewis.

En esta página también puede practicarse la construcción de diagramas de Lewis para diversos compuestos.

# data[].attributes.attachment_link.description
En 1916 Gilbert Newton Lewis (1875-1949) explicó la formación del enlace covalente mediante la compartición de pares de electrones. Otros destacados trabajos de este científico fueron una teoría generalizada de los ácidos y bases o el estudio de la interacción de la luz con las substancias.

# data[].attributes.attachment_link.description
EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR Recordamos que la concentración molar M se define como el número de moles n de soluto en un litro de disolución, es decir; M=...

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Objetivos: 1.- Procesar información sobre concentración porcentual. 2.- Resolver situaciones problemáticas sobre concentración porcentual.

Contenido:
Concentración porcentual (%): Existen diferentes posibilidades, según el estado físico del soluto y del solvente, los posibles casos son:

- Concentración porcentual "masa en masa" (% m/m); esto se da cuando gramos de soluto están disueltos en 100 g de solución.

- Concentración porcentual "masa en volumen" (% m/v); esto se presenta cuando gramos de soluto están disueltos en 100 ml de solución.

- Concentración porcentual "volumen en volumen" (% v/v); esto ocurre cuando ml de soluto están disueltos en 100 ml de solución.

Por ejemplo, si tenemos una solución de cloruro de sodio al 7% en masa, esto significa 7 g de cloruro de sodio en 100 g de solución = 7 g de cloruro de sodio y 93 g de agua por cada 100 g de solución.

Ejemplos:
1) Calculo la concentración porcentual de una solución, sabiendo que 15 g de cloruro de potasio están disueltos en 65 g de agua.
Solución
15 g KCl + 65 g H2O = 80 g sol.

2) Calculo la concentración porcentual de una solución que se ha preparado disolviendo 4 g de bromuro de litio en 640 g de agua.

Solución
4 g + 640 g = 644 g sol.

3) ¿Cuántos gramos de yoduro de sodio se necesitan para preparar 60 g de solución de yoduro de sodio al 15 %?
Solución

15 % = 15 g NaI ------- 100 g sol.
x ----- 60 g sol. x = 9 g NaI

4) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se necesitan para preparar 50 ml de una solución de cloruro de plata al 12%?

Solución

12 % = 12 g AgCl ---------- 100 ml sol.

x ------ 50 ml sol. x = 6 g AgCl

5) Calcular: ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se necesitan para preparar 200 ml de una solución de ácido clorhídrico al 5%?

Solución

5 % = 5 g HCl ----------- 100 ml sol.
x ------- 200 ml sol. x = 10 g HCl

Otros posibles casos, según los datos dados:

6) Determino: ¿Cuántos gramos de ácido bromhídrico están contenidos en 300 ml de solución del ácido de d = 1,2 g/ml y C = 60 %
Solución

a) 1,2 g HBr ----- 1 ml sol. b) 60 g ---------- 100 g sol.

x ---- 300 ml sol. x -------- 360 g sol.

x = 360 g sol. x = 216 g HBr

7) Calcular el volumen de solución de ácido fluorhídrico de d = 1,84 g/ml y C = 98% que contiene 60 g de ácido fluorhídrico.

Solución

a) 98 g HF --------- 100 g sol. b) 1,84 g sol. ----------- 1 ml sol.

60 g ------ x 61,22 g sol. ------ x

x = 61,22 g sol. x = 33,27 ml sol.

8) Determino el volumen en ml de solución de cloruro de sodio de C = 18 % y d = 1,05 g/ml que contiene 6,4 g de cloruro de sodio.

Solución

a) 18 g NaCl --------- 100 g sol. b) 1,05 g --------- 1 ml sol.
6,4 g ------ x 35,55 g ----- x

x = 35,55 g sol. x = 33,85 ml sol.

EVALUACIÓN

En cada caso, encierro la letra que corresponde a la respuesta correcta:
1) El agua de mar tiene 0,129 % de magnesio, la cantidad de agua de mar, para obtener 1 kg de magnesio es:
a) 775193,8
b) 7752
c) 775,2
d) 7,75
e) 1,29

2) La concentración porcentual en peso de una solución que se prepara disolviendo 4,60 g de glucosa (C6H12O6) en 945,4 ml de agua es:
a) 43,7
b) 0,484
c) 0,435
d) 43,5
e) 0,486

3) Los gramos de ácido clorhídrico que están contenidos en 5 ml de solución de ácido clorhídrico de d = 1,14 g/ml y C = 37,23% son:
a) 21,4
b) 2,12
c) 0,21
d) 212
e) 2112

4) El volumen de solución de ácido nítrico de d = 1,11 g/ml y C = 19% que contiene 10 g de ácido nítrico es:
a) 4,74
b) 477,4
c) 47,4
d) 0,47
e) 2,47

5) La concentración porcentual en peso de una solución obtenida disolviendo 25 g de hidróxido de potasio en 475 g de agua es:
a) 5,3
b) 15
c) 7,0
d) 7,5
e) 5,0

6) Los gramos de solución al 5% de sulfato de potasio que contiene 3,2 g de sulfato de potasio son:
a) 32
b) 96
c) 64
d) 74
e) 104

# data[].attributes.attachment_link.title
Soluciones. Concentración porcentual - Articulos - ABC Color

# data[].attributes.attachment_link.description
Objetivos: 1.- Procesar información sobre concentración porcentual. 2.- Resolver situaciones problemáticas sobre concentración porcentual. Contenido:Concentración porcentual (%): Existen diferentes posibilidades, según el estado físico del soluto y del solvente, los posibles casos son: - Concentración porcentual "masa en masa" (% m/m); esto se da cuando gramos de soluto están disueltos en 100 g de solución.

# data[].attributes.attachment_link.description
PARÁMETROS GENERALES INDICADORES DE CONTAMINACIÓN Parámetros de carácter físico Definición de contaminación Nombre: Ing. Vivian Zamora Mercado CONTAMINACIÓN DEL AGUA La contaminación consiste en una modificación, generalmente provocada por el hombre, de la calidad del agua, haciéndola impropia o peligrosa para el consumo humano, la industria, la agricultura, la pesca y las actividades recreativas, así como para los animales domésticos y la vida natural.

# data[].attributes.attachment_link.description
Tipos de soluciones Soluciones: Líquido-Sólido Soluciones: Líquido-Líquido Soluciones: Sólido-Sólido Las soluciones están formadas por un soluto y un solvente. ¿Qué es una solución? El soluto y el solvente puede estar en diferentes estados de la materia ¿En estas soluciones, cúal es el soluto y cúal el solvente?

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
En qué consiste el ciclo del agua

El ciclo hidrológico o como también es conocido ciclo del agua, es el que se encarga de describir el continuo y cíclico movimiento del agua en el planeta. El ciclo comienza con la evaporación del agua contenida en los mares, ríos y lagos, también la transpiración ...

En qué consiste el ciclo del agua

El ciclo hidrológico o como también es conocido ciclo del agua, es el que se encarga de describir el continuo y cíclico movimiento del agua en el planeta. El ciclo comienza con la evaporación del agua contenida en los mares, ríos y lagos, también la transpiración de las plantas y la sudoración en los animales. Una vez evaporada el agua, esta se condensa formando las nubes que por su tamaño y peso termina cayendo a la superficie de la tierra, pudiendo ser de dos tipos sólida (granizo o nieve, debido a las bajas temperaturas) o líquida (lluvia).

Los seres vivos tambien juegan un rol importante dentro del ciclo hidrológico a través de sus procesos metabólicos al tomar y expulsar agua. Los animales (Incluido el hombre) lo hacen mediante la transpiración al expulsar agua en forma de vapor a través de las glándulas sudoríparas de la piel y las plantas lo hacen a través de las hojas.

Ciclo del agua para niños

Para explicar el ciclo del agua a los niños es utilizado un lenguaje apropiado para que los pequeños relacionen los conceptos de este ciclo con la vida real y los ayude a entenderlo de una manera divertida. Adicional a ésto se pueden utilizar imágenes del ciclo del agua, videos y demás herramientas, una forma de explicar a los más pequeños este ciclo puede ser así:

"El agua se mueve constantemente a través de sus tres estados: sólido (hielo o nieve), líquido (mares o ríos) y gaseoso (nubes o vapor de agua). Este ciclo del agua ha estado funcionando durante millones de años, por lo que el agua que bebemos hoy, es la misma que bebieron nuestros buenos amigos los dinosaurios. Además, sin este divertido fenómeno, el planeta no tendría un lugar para la vida como lo conocemos".

Etapas del ciclo del agua

El ciclo del agua está formado por ocho fases o etapas las cuales serán detalladas e ilustradas a continuación:

Evaporación

En esta fase el calor que irradia el sol calienta el agua de los mares, ríos, lagos y océanos y se produce el fenómeno de evaporación. Es cuando el agua se transforma de estado líquido a gaseoso y se traslada desde la superficie de la tierra hasta la atmósfera.

Condensación

La condensación del agua ocurre cuando ésta sube y se condensa, ocasionando la formación de las nubes y neblina, ésta se conforma por gotas de agua muy diminutas.

Precipitación

En esta fase el agua condensada de la atmósfera desciende hasta la superficie de la tierra, transformada en gotas de agua pequeñas, conocido como lluvia. Pero en las zonas de bajas temperaturas o muy frías el agua pasa de estado líquido a sólido, conocido como solidificación, y se precipita hasta la tierra en forma de nieve o granizo. luego ocurre el proceso de fusión, es cuando ocurre el deshielo y el agua pasa de nuevo a su estado líquido.

Infiltración

En esta etapa, el agua llega al suelo, penetra en los poros y se convierte en agua subterránea. La proporción de agua filtrada y agua que circula en la superficie, depende de la permeabilidad del sustrato, la pendiente y gran parte del agua infiltrada regresa a la atmósfera a través de la evaporación o incluso, a través de la transpiración de las plantas, que extraen esta agua con raíces más o menos extensas y profundas.

Escorrentía

Es el nombre que reciben los diferentes medios por los que se traslada el agua por las pendientes de las superficie terrestre en forma líquida. La escorrentía es el principal agente geológico de erosión y transporte de sedimentos.

Circulación subterránea

Es un proceso muy similar a la escorrentía pero en zonas subterráneas y se producen en dirección a la gravedad. Este fenómeno ocurre de dos maneras: Primero, el que surge en la zona vadosa, especialmente en rocas karstificadas llamadas calizas, quedando siempre en dirección a la pendiente hacia abajo. En segundo lugar, lo que ocurre en los acuíferos en forma de agua intersticial, que llena los poros de una roca permeable, e incluso puede ser superado por fenómenos que involucran presión y capilaridad.

Fusión

Se produce con el deshielo, y es cuando el agua cambia de estado sólido (nieve) a líquido.

Solidificación

Representa la disminución de la temperatura dentro de una nube por debajo de 0 ° C, hay precipitaciones de nieve o granizo porque el vapor de agua o el agua en sí se congela, constituyendo la principal diferencia entre los dos conceptos, que en el caso de la nieve es una solidificación del agua en la nube, que se produce a baja temperatura.

A medida que la humedad y las pequeñas gotas de agua en la nube se congela, se forman copos de nieve y cristales polimórficos de hielo, es decir, toman formas visibles bajo el microscopio, mientras que en el caso del granizo, el rápido aumento en las gotas de agua que forman una nube, es lo que genera la formación de hielo, que produce el granizo y aumenta su tamaño.

Importancia del ciclo del agua

Muchos se han preguntado alguna vez por qué el ciclo del agua es tan importante. La respuesta a esta interrogante es, que es un proceso fundamental para el mantenimiento de la vida en la tierra, así como para el sustento óptimo de todos los ecosistemas terrestres. De la misma manera, determina la variación del clima e interfiere con el nivel de los océanos, mares, ríos y lagos.

Los seres humanos son responsables de preservar el correcto funcionamiento de este ciclo, ya que fue precisamente la acción del hombre la que causó la contaminación de la biosfera y los cambios climáticos, poniendo en riesgo la distribución de elementos líquidos y, por lo tanto, la vida en la tierra.

Cada una de las etapas de este ciclo desarrolla beneficios para todos lo seres vivos, que habitan el planeta tierra y entre ellos está: la regulación de la temperatura, la purificación de agua en los manantiales, la hidratación o alimentación de las plantas y la reservas de agua (H2O) en el planeta.

Imágenes sobre el ciclo del agua

# data[].attributes.attachment_link.title
Ciclo del Agua " Su Definición, Etapas e Imágenes 2021

# data[].attributes.attachment_link.description
El ciclo del agua describe el continuo movimiento del agua en el planeta y como varía de estado (liquido, solido, gaseoso) en cada etapa.