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Após o avanço da física, foram confirmados que os elétrons não somente se comportavam como uma partícula mas também como uma onda.

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O modelo atual descreve o átomo com uma estrutura complexa, composta por diferentes partículas. Formado pelo seu núcleo por Z prótons e (A-Z) nêutrons, e ao redor estar a eletrosfera, onde há a probabilidade de se encontrar o elétron.

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CONFIGURAÇÃO OU DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 

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CONFIGURAÇÃO OU DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 

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Os elétrons preenchem os orbitais atômicos de acordo com o princípio de Aufbau. O princípio de Aufbau que incorpora o princípio da Exclusão de Pauli e a Regra de Hund prescreve algumas regras simples para determinar a ordem na qual elétrons preenchem os orbitais atômicos. A primeira das regras está relacionada com a ordem de ocupação dos orbitais pelos elétrons. A distribuição eletrônica começa no orbital de menor energia, o 1s, e os elétrons restantes entram no próximo orbital vazio de menor energia- até que todos os elétrons do átomo sejam distribuídos. A ordem de energia deve ser ´prevista pelo diagrama de Pauling.

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Na mecânica quântica o termo spin (em inglês "giro") associa-se, sem rigor, às possíveis orientações que partículas subatômicas carregadas, como o próton e o elétron, e alguns núcleos atômicos podem apresentar quando imersas em um campo magnético.

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As propriedades periódicas são características ou tendências que certos elementos químicos podem revelar segundo a sua posição na tabela periódica.

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COMPARAÇÃO DO MODELO ATÔMICO DE BOHR E MECANIÂNICA-QUÂNTICA EM TERMOS DE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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COMPARAÇÃO DO MODELO ATÔMICO DE BOHR E MECANIÂNICA-QUÂNTICA EM TERMOS DE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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Partículas sub-atômicas que constituem a unidade fundamental de toda a matéria.

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N é o volume da região onde se encontra o elétron. N=1 (S) ; N=2 (S,P) N=3 (S,P,D) ; N=4 (S,P,D,F).
L pode ser de 0 até 3.
M é 2*L+1.

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Se agora o elétron se caracteriza também como uma onda, deve existir uma equação que trata disso. Então, ele desenvolveu uma equação para o conjunto de valores N, L, M , conhecidos como número quântico principal, subcamada e magnético.

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O primeiro postulado refere-se ao que os átomos poderiam orbitar sem emitir energia no sua camada.
O segundo trata que quando um elétron recebe energia ele salta de um nível para o outro e quando libera volta no seu estado fundamental. Com isso, futuramente ele trouxe a contribuição para determinar os níveis de energia e as camadas eletrônicas.