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Cada uno de los colores representa un grupo distinto al que pertenecen los elementos. Todos los que tienen tono amarillo, anaranjado o verde claro pertenecen a los metales. Los de color verde son semimetales. Los que tienen tono morado y lila son no metales y los que tienen color azul clarito son los gases nobles

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Clasificación de los elementos:
- Metales: Son elementos capaces de perder electrones.
- No metales: Son elementos capaces de ganar o compartir electrones.
- Semimetales: Son capaces de comportarse como metales o como no metales.
- Gases nobles: No son reactivos puesto que tienen la ultima capa completa. Cumplen la regla del octeto.

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El numero indica el nivel o capa en que se encuentran los electrones y las letras el orbital donde se encuentran. El exponente de las letras corresponde al número de electrones. El orden lo indican las flechas

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Para poder hacer la configuración electrónica necesitamos conocer el número atómico. Una vez sabemos el numero de electrones del elemento en cuestión, los ordenamos en niveles y orbitales según nos indican las flechas.

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Los metales tienden a perder electrones, y formar, por tanto cationes, es decir, iones positivos. Los no metales, por su parte tienden a ganar electrones, formando aniones (iones negativos)

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Configuración electrónica sodio:
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Configuración electrónica:
1s² 2s ² 2p ⁶
Pierde un electrón por lo que completa su última capa (8 electrones)

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Configuración electrónica cloro:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Configuración electrónica anión cloruro:
1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p ⁶
Gana un electrón por lo que completa su última capa (8 electrones)

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Se forma entre un metal y un no metal de manera que el metal cede electrones al no metal. Los metales y no metales se unen para formar una red cristalina iónica.
En el caso del ejemplo, sería el sodio el que cedería un electrón al cloro formando un compuesto: Cloruro sódico.

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Los enlaces covalentes se producen entre dos no metales. En este caso, no se produce pérdida o ganancia de electrones, sino que estos se comparten para completar la última con ocho electrones.

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Tomando la configuración electrónica de un átomo de cloro:
1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p ⁵
(7 electrones en la última capa)
En contacto con otro átomo de cloro para formar Cl₂ tendrán que compartir un electrón para completar la última capa de la siguiente manera:

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Los átomos de carbono se disponen en una red cristalina covalente.

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Se produce entre metales del mismo tipo y forman una red cristalina metálica. Se trata de cationes metálicos rodeados de una nube de electrones. Como están formadas por átomos del mismo elemento, su fórmula coincide con el símbolo del metal.

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Clasificación dentro de la tabla periódica del elemento asignado y propiedades del mismo según dicha clasificación

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Hacer la configuración electrónica del elemento asignado en la actividad anterior

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Formar enlace iónico del compuesto asignado a partir de la configuración electrónica de sus elementos.

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Formar enlace covalente del compuesto asignado a partir de la configuración electrónica de sus elementos.