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Un globo contiene 4 moles de un gas ideal con un volumen de 5 litros.
Si se agregan 8 moles adicionales del gas a presión y temperatura constantes, ¿cuál será el volumen final del globo?

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Datos n1=4 moles , v1=5litros, n2=12 moles, v2=?                          emplee la formula de ley de avogadro v1/n1=v2/n2 se despeja  y el resultado es 15 litros

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Luis León. La ley que yo utilice fue la de Avogadro y fue para sacar el segundo volumen, y este me dio 5*4/12=15L

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Luis León. La ley que yo utilice fue la de Avogadro y fue para sacar el segundo volumen, y este me dio 5*4/12=15L

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emilio dominguez    utilizando la ley de avogadro donde dice q a tem y presion constante el volumen es directamente proporcional a la cantidad de particulas 4m v= 5l 12m=15l

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emilio dominguez    utilizando la ley de avogadro donde dice q a tem y presion constante el volumen es directamente proporcional a la cantidad de particulas 4m v= 5l 12m=15l

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Datos: n1= 4 moles, V1=5L, n2= 8 moles. Utilizando la formula de Avogadro= V2=(5L/4moles)(8moles), V2= 10L

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Con la Ley de Avogadro al sustituir en la fórmula V1/n1=V2/n2.... nos da (5L/4moles)(12 moles)=15L.

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Gas con 150 cm3 de volumen tiene la presión de 120 cm3. Si se aumenta el volumen del recipiente de 300 cm3, como puedes calcular la presión final del gas?

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Datos p1=120, v1=150cm3, p2=?, v2=300cm3                                                            emplee la formula p1x v1=p2xv2 se despeja la formula y el resultado es 60 gas LA LEY DE BOYLE

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con la ley de boyle utilizamos la sig formula
p y v = p2xv2 y sustitullendo tenemos un resultado igual a 60 m3

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120cm3 *150cm/300cm3= 60cm3 emilio dominguez se ocupa la ley de Boyle

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120cm3 *150cm/300cm3= 60cm3 emilio dominguez se ocupa la ley de Boyle

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empleando la ley de boyle que estudia el comportamiento de los gases, relaciona la presion del gas con el volumen, P1V1=P2V2 (120cm3)(150cm3)/300cm3 P2= 60cm3

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Utilizando Ley de Boyle. Datos: p1=120, v1=150cm^3, v2=300cm^3. Sustituyendo: p1v1=p2v2 (120cm^3)(150cm^3)/300cm^3 = 60cm^3

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Con ayuda de la Ley de Boyle sustituí en la fórmula P1V1=P2V2 (120cm3)(150cm3)/300cm3 =60cm3

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Con ayuda de la Ley de Boyle sustituí en la fórmula P1V1=P2V2 (120cm3)(150cm3)/300cm3 =60cm3

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Luis León.   Yo utilice la ley de boyle y esta me dio, P1V1=P2V2 (120cm3)(150cm3)/300cm3 =60cm3

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Luis León.   Yo utilice la ley de boyle y esta me dio, P1V1=P2V2 (120cm3)(150cm3)/300cm3 =60cm3

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Gas a 127 ºC ocupa un volumen de 240 ml. Si aumentamos la temperatura del gas de 127 ºC a 227 ºC, ¿Cómo encontrarías el volumen final del gas?

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Con la Ley de Boyle, en la formula que dice V1P1=V2P2 despejamos P2 y el resultado que nos da, sustituyendo es: (120cm^3)(150cm^3)/(300cm^3)=60cm^3

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ley de charles 240* 227/127= 428

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Utilizando la Ley Charles.
Vi/Ti = Vf/Tf.  Vf= (Vi*Tf)/Ti
240*227/127
Vf= 428ml

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datos T1=127C, V1= 240ML, T2= 227C V2=?     LEY DE CHARLES       FORMULA V1/T1=V2/T2  SE DESPEJA Y QUEDA POR RESULTADO 428ML

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Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta, con la formula quedaría  V1/T1=V2/T2, despejamos el volumen 2 y sustituyendo queda V2=(240ml)(227°)/127° da = 428.97ml

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Luis León. Yo utilice la Ley de Charles y obtuve que V1/T1=V2/T2 por lo tanto si despejamos el V2 y sustituimos nos queda V2=(240ml)(227°)/127° =428.97ml

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Luis León. Yo utilice la Ley de Charles y obtuve que V1/T1=V2/T2 por lo tanto si despejamos el V2 y sustituimos nos queda V2=(240ml)(227°)/127° =428.97ml

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Es utilizada la Ley de Charles, tenemos que Vi/Ti = Vf/Tf es decir que Vf=(Vi*Tf)/Ti, sustituyendo nuestros datos da como resultado que (0.24L)*(500)/400=0.3L y se convierten a 300ml

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Es utilizada la Ley de Charles, tenemos que Vi/Ti = Vf/Tf es decir que Vf=(Vi*Tf)/Ti, sustituyendo nuestros datos da como resultado que (0.24L)*(500)/400=0.3L y se convierten a 300ml