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1.   ¿Cómo se define la presión parcial?
2.   ¿Qué leyes de la fase gaseosa sustentan la ley de Dalton?

3.   ¿Qué propiedades del sistema gaseoso no cambian cuando se considera la expresión de la ley de Dalton?

4.   Para calcular la presión parcial de uno de los componentes de la mezcla gaseosa, ¿Cuál ecuación podemos utilizar?

5.   ¿Qué es la fracción molar?

6.   ¿Cómo se calcula la presión total de mezclas de gases?

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Ejercicios:
1-      Una mezcla de gases contiene 4.46 moles de neón (Ne), 0.74 moles de argón (Ar) y 2.15 moles de xenón (Xe). Calcule las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2.00 atm a cierta temperatura.

2-      Una mezcla de gases contiene 0.31 moles de CH4, 0.25 moles de C2H6 y 0.29 moles de

C3H8. La presión total es de 1.50 atm. Calcule las presiones parciales de los gases.

3-      En un recipiente contiene una mezcla de gases formada por 50.0g de (O2), y 100.0g (N2). Si la presión total del recipiente son 3atm, Calcular las presiones parciales de cada gas.

4-      Un recipiente de 2,0L contiene, a 27°C una mezcla de gases formada por: 8,0g de monóxido de carbono (CO), 1,6g de dióxido de carbono (CO2) y 1,4g de metano (CH4). Calcular: (a) El número de moles de cada gas. (b) La fracción molar de cada gas. (c) La presión total y parcial de cada gas.

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Ley de las presiones parciales de Dalton

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https://apunteshenry.wordpress.com/2010/01/09/ley-de-dalton-presiones-parciales/

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https://es.khanacademy.org/science/chemistry/gases-and-kinetic-molecular-theory/ideal-gas-laws/a/daltons-law-of-partial-pressure