# data[].attributes.body
Un fluido si trova nello stato di vapore saturo quando si crea una condizione di equilibrio tra fase liquida e fase gassosa (vapore), in cui il numero di particelle che dalla fase liquida passano alla fase gassosa è uguale al numero di quelle che condensano nel liquido.
La quantità massima di vapore acqueo che può essere contenuto in un metro cubo di aria ad una determinata temperatura e pressione è detta "punto di saturazione". Più la temperatura è elevata, maggiore sarà la massa di vapore contenuta in un determinato volume.

# data[].attributes.body
Per liquefazione si intende il passaggio di un corpo dallo stato gassoso allo stato liquido. tale trasformazione avviene con cessione di calore Quindi è un processo esotermico. la liquefazione è un passaggio di stato che può avvenire solo se il gas si trova ad una temperatura inferiore alla sua temperatura critica. Al di sopra della temperatura critica un gas non può essere liquefatto vero solo a compressione mentre al di sotto della temperatura critica un gas può essere liquefatto anche per sola compressione.

# data[].attributes.headline
Da cosa dipende la velocità di evaporazione?

# data[].attributes.subject
Da cosa dipende la velocità di evaporazione?

# data[].attributes.body
Natura chimica del liquido.

Estensione della superficie:maggiore è la superficie, maggiore è l’evaporazione .

Temperatura:a temperature maggiori il processo è favorito perché il liquido evapora prima.

Ventilazione:maggiore è la ventilazione, maggiore è l’evaporazione.

# data[].attributes.attachment_link.description
Versiamo dell'acqua in contenitori diversi e osserviamo quanto tempo impiega l'acqua ad evaporare.

# data[].attributes.headline
PERCHE' IL SALE ABBASSA IL PUNTO DI CONGELAMENTO

# data[].attributes.subject
PERCHE' IL SALE ABBASSA IL PUNTO DI CONGELAMENTO

# data[].attributes.body
Le molecole di sale quando vanno a contatto con l'acqua si dividono in ioni che si legano elettrostaticamente alle molecole d'acqua. Se la temperatura scende sotto lo zero l'acqua comincia a formare dei piccoli cristalli di ghiaccio però la presenza degli ioni interferisce con la crescita dei cristalli: questo vale a dire che il punto di congelamento dell'acqua si abbassa . Aumentando la quantità di sale il punto di congelamento scende

# data[].attributes.body
Abbiamo preso un bicchiere vuoto, lo abbiamo messo al contrario e ci abbiamo messo sopra un cubetto di ghiaccio, con a sua volta sopra un filo con due pesetti legati alle estremità. Dopo un po' di tempo abbiamo osservato che il ghiaccio era diminuito di volume perchè i pesetti facevano peso sul filo che faceva pressione sul cubetto. Il ghiaccio diminuiva di volume anche perchè si scioglieva, dato che l' acqua ghiaccia a 0 gradi nella nostra scala termometrica e in laboratorio ce ne sono circa 20.

# data[].attributes.body
ES:Sulle finestre si ha condensazione a causa della differenza di temperatura tra gli ambienti che stanno dalle due parti del vetro.

questo può succedere anche nelle bottiglie ...
Ma può essere sfruttato anche per recuperare del acqua contenuta nel atmosfera ricavata dal vapore acqueo.
l'evaporazione e un passaggio di stato tra lo stato liquido allo stato aeriforme es:(gas/vapore).
questo fenomeno accade anche nella seconda guerra mondiale.

# data[].attributes.body
La solidificazione è quando io passo dallo stato liquido a quello solido.

Es:L'acqua quando è ad una bassatemperatura diventa ghiaccio ed avviene perciò la solidificazione.
Es:Quando dal caramello si passa allo zucchero per un abbassamento di temperatura.

# data[].attributes.body
Quando una qualsiasi sostanza viene raffreddata, essa diminuisce di volume. Questo vale per la maggior parte dei liquidi.
Quando una sostanza si solidifica, generalmente il suo volume diminuisce, allora la sua densità aumenta.
Per l'acqua queste regole generali non valgono.
Infatti l'acqua diminuisce di volume (ed aumenta di densità) fino alla temperatura di 4 gradi centigradi.
L'acqua al di sotto di questa temperatura ha un comportamento anomalo: aumenta di volume quando viene raffreddata.
Inoltre quando l'acqua solidifica (formando il ghiaccio), il suo volume aumenta ulteriormente. Questo significa che la densità del ghiaccio è minore di quella dell'acqua: ciò consente al ghiaccio di galleggiare.

# data[].attributes.body
I pesci appartengono alla grande famiglia dei vegetali e sono animali eterotermi cioè animali a sangue freddo.Ciò significa che la temperatura esterna determina la loro temperatura interna e di conseguenza anche il loro livello di attività .I pesci vivono sia nelle acque dolci e in quelle marine di tutto il mondo.La temperatura corporea dei pesci d'inverno è dai 20 ai 30 gradi.Con il calore  della temperatura dell'acqua , il metabolismo cioè il procedimento di digestione di questi animali rallenta .Utilizzano quindi meno energia e riescono a sopravvivere attingendosi alle loro riserve di grasso. Si potrebbe affermare che i pesci attraversino un periodo di letargo o che entrino quasi in ibernazione cioè  uno stato di vita latente  in cui cadono alcuni animali per difendersi dalle basse temperature  invernali, fino alla primavera , quando la temperatura  dell'acqua sale e la disponibilità di cibo aumenta .

# data[].attributes.body
Quando una sostanza passa da uno stato di aggregazione a un altro ha un cambiamento di stato.
SUBLIMAZIONE:passaggio dallo stato solido a gassoso
BRINAMENTO: passaggio dallo stato gassoso a solido
SOLIDIFICAZIONE: passaggio dallo stato liquido a  solido.
VAPORIZZAZIONE: passaggio dallo stato liquido a gassoso
CONDENSAZIONE: passaggio dallo stato gassoso a liquido
FUSIONE: passaggio dallo stato solido a liquido.
Le sostanze solide per fondere devono essere riscaldate a una temperatura precisa che si chiama PUNTO DI FUSIONE

# data[].attributes.body
La sublimazione di una sostanza o di un composto chimico è la transizione di fase stato solido allo stato aeriforme,senza passare allo stato liquido,è usato genericamente per indicare anche il processo contrario per quanto sarebbe corretto brinamento o sublimazione inversa.
APPLICAZIONE:Un'applicazione di questa proprietà fisica, è la termostampa per sublimazione, tecnica molto usata per la stampa di tessuti. In chimica la sublimazione viene sfruttata per la purificazione delle sostanze, tramite riscaldamento sotto vuoto del solido in appositi apparecchi. In queste condizioni il solido passa in fase aeriforme e successivamente sarà fatto solidificare su una superficie raffreddata, con le impurità che costituiranno il residuo rimasto sul fondo della camera di sublimazione.se cliccate sulle parole rosa vi verrà fuori la spiegazione delle parole

# data[].attributes.headline
DIFFERENZA TRA EBOLLIZIONE ED EVAPORAZIONE

# data[].attributes.subject
DIFFERENZA TRA EBOLLIZIONE ED EVAPORAZIONE

# data[].attributes.body
EBOLLIZIONE: è il fenomeno in cui la vaporizzazione "contiene" tutta la massa del liquido.
L'ebollizione è basata sullo stato fisico.
EVAPORAZIONE: è un processo fisico che si basa sul passaggio dallo stato liquido a quello aeriforme, l'evaporazione comprende solo la superficie dei liquidi.
ES.Una molecola, dalla superficie liquida, diventa gas.
EBOLLIZIONE ED EVAPORAZIONE sono 2  processi fisici di passaggi dallo stato liquido a quello aeriforme.

# data[].attributes.body
Il brinamento è il passaggio dallo stato aeriforme allo stato solido senza passare a quello liquido.
ES: quando fa freddo e si forma quella leggera protezione sull'erba e sulla flora è la brina un esempio di brinamento.