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Título em massa (T) é uma modalidade de concentração de soluções que relaciona a massa do soluto com a massa da solução. Por essa razão, ele sempre expressa o quantitativo do soluto em relação à solução, ou seja, sempre que calculamos o título em massa, seu resultado refere-se ao soluto na solução.

Fórmula do título em massa:

T = m ₁
m
T = título em massa do soluto
m₁ = massa do soluto
m = massa da solução

T =    m ₁
__________
m ₁ + m 2
m₂ = massa do solvente

Unidade do título em massa

Nos cálculos com o título em massa, devemos utilizar as massas do soluto, solvente e da solução sempre na mesma unidade. Assim, como se trata de uma relação entre massas, as unidades são divididas; logo, o título em massa não possui unidade de medida.

Porcentagem a partir do título em massa

A partir do valor do título de uma solução, podemos calcular a porcentagem do soluto e também do solvente por meio da seguinte fórmula:

P = T . 100

P = porcentagem

T = título em massa

Vale ressaltar que sempre calculamos a porcentagem a partir do título em massa. Apenas a porcentagem do soluto é determinada de forma direta. Para determinar a porcentagem em massa do solvente em uma solução, é necessário subtrair de 100 a porcentagem encontrada para o soluto

# data[].attributes.body
Na solução, é o de menor quantidade, se sobressai como o que é diluído em outro item
Assinale a afirmação correta:
a) Soluto
b) Dispersante
c) Disperso
d) Solvente
E) Dividendo

# data[].attributes.body
A massa, em gramas, de 390 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com densidade 1,90 g/mL é de...
Assinale a afirmação correta:
a) 560 g
b) 330 g
c) 430 g
d) 630 g
e) 741 g

# data[].attributes.body
Qual é o volume de água que podemos adicionar á 10 ml de solução 2ml para ficar 0,25ml
Assinale a afirmação correta:
a) 80ml
b) 70ml
c) 40ml
d) 250 ml
e) Dependente do soluto

# data[].attributes.body
Um vidro possui 200 cm3 de mercúrio da densidade 13,6g / cm3.
A massa do mercúrio no vidro é?
Assinale a afirmação correta:
a) 0,8 kg
b) 0.68 kg
c) 2,72 kg
d) 27,2 kg
e) 6,8 kg

# data[].attributes.body
Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos numa determinada faixa de temperatura:
Assinale a afirmação correta:
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4.
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura representada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.

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Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto pelo volume de solução, expressa na unidade mol/L.
Como transformar concentração comum em concentração Molar:
C = MM1 .
MM1= massa molar do soluto;
M = concentração em mol/L (molaridade).
A fórmula :

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Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um determinado líquido.
Denomina-se soluto, os compostos químicos que se dissolvem em outra substância. O solvente é a substância na qual o soluto será dissolvido para formação de um novo produto.

A dissolução química é o processo de dispersão do soluto em um solvente, dando a origem a uma solução ou mistura homogênea.

Curva de solubilidade
A capacidade de solubilidade química de uma substância submetida à alteração de temperatura não é linear. A variação da capacidade de solubilidade, em função da temperatura, é conhecida por curva de solubilidade.
Cada substância possui uma curva de solubilidade própria para um determinado solvente.
No gráfico, a curva de solubilidade demonstra que a solução é:

Saturada: quando o ponto está sobre a curva de solubilidade.

Insaturada: quando o ponto está abaixo da curva de solubilidade.

Saturada homogênea: quando o ponto está acima da curva de solubilidade.

# data[].attributes.body
3.concentração molar:

(Enem 2020)O peróxido de hidrogênio é um produto secundário do metabolismo celular e apresenta algumas funções úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, gerando radicais que são tóxicos para as células. Para se defender, o organismo vivo utiliza a enzima catalase, que decompõe H2 O2 em H2 O e O2 . A energia de reação de decomposição, quando na presença e ausência da catalase, está mostrada no gráfico.

Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase porque ela

a) diminui a energia de ativação.

b) permite maior rendimento da reação.

c) diminui o valor da entalpia da reação.

d) consome rapidamente o oxigênio do reagente.

e) reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio.

# data[].attributes.body
é uma propriedade física dessas misturas homogêneas, ou seja, pode ser obtida por meio da determinação laboratorial de algumas variáveis, a exemplo da temperatura, peso, volume, etc.

Fórmula Densidade das soluções:

densidade das soluções é determinada quando estabelecemos a relação entre a massa e o volume da solução, como mostra a expressão abaixo: d = m

V
Vale ressaltar que, no preparo de uma solução, são utilizados obrigatoriamente soluto e solvente, os quais apresentam massas individuais. Logo, a massa da solução (m) é a resultante da soma entre a massa do soluto (m₁) e a massa do solvente (m₂):

m = m ₁ + m 2

Dessa forma, podemos escrever a fórmula da densidade das soluções substituindo a massa da solução pela soma das massas do soluto e do solvente:

d = m ₁ + m ₂
V

# data[].attributes.body
1.solubilidade:

(Enem 2018)Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal grosso de remover o calor do gelo.

Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da

a) variação da solubilidade do sal.

b) alteração da polaridade da água.

c) elevação da densidade do líquido.

d) modificação da viscosidade do líquido.

e) diminuição da temperatura de fusão do líquido.

# data[].attributes.body
2.Concentração comum:

(Enem 2017)Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equação química:

CH3 CH(OH)COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3 CH(OH)COONa (aq) + H2 0 (I)

A consequência dessa adulteração é o(a)

a) aumento do pH do leite.

b) diluição significativa do leite.

c) precipitação do lactato de sódio.

d) diminuição da concentração de sais.

e) aumento da concentração dos íons H+ .

# data[].attributes.body
4. (Enem 2010)Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final, em mol/l, de sacarose nesse cafezinho?

a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200

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 No Cotidiano: Situações reais onde estes conteúdos são encontrados.

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 No Cotidiano: Situações reais onde estes conteúdos são encontrados.

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Ar que respiramos é uma solução de nitrogênio e oxigênio (solução gasosa)

Soro fisiológico (solução líquida)

Vinagre (solução líquida)

Sabonete  (solução sólida)

Gás de cozinha (solução gasosa)

Água sanitária (solução líquida)

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Soluto: Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. O soluto é a substância que, geralmente se encontra em menor quantidade e que se dissolve na mistura.
Solvente: O solvente, é a substância que se apresenta em maior quantidade e em que se dissolve o soluto.
Soluções: As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias. Os componentes de uma solução são denominados de soluto e solvente. Um exemplo de solução é a mistura de água e açúcar, tendo a água como solvente e o açúcar como soluto.

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As diluições são muito comuns em nosso cotidiano. Suco de frutas concentrados são muito utilizados, mas não são bebidos sem antes passar por um processo de diluição,
diluir algo é diminuir sua concentração e isto ocorre pela adição de solvente a uma solução mais concentrada para obtenção uma nova solução menos concentrada ou mais diluída.
É importante ter em mente que numa diluição a quantidade de soluto nunca se altera, ou seja, a quantidade inicial de soluto será sempre igual à quantidade final de soluto.

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O QUE É CONCENTRAÇÃO COMUM?

A concentração comum é uma modalidade de concentração de soluções que relaciona a massa do soluto com o volume da solução

A medida da quantidade de um determinado soluto dissolvido em certo volume de solução é denominada de concentração comum. Assim, esse tipo de concentração é uma das formas de se trabalhar a quantidade ou teor dos componentes de uma solução

Fórmula Concertação comum:

C = m1
V

m1 = massa do soluto

V = volume da solução

C = concentração comum

Unidades que são costumeiramente usadas:

g/L (massa em gramas e volume em litros). Trata-se da unidade mais utilizada;

mg/L (massa em miligramas e volume em litros);

g/mL (massa em gramas e volume em mililitros);

mg/ mL (massa em miligramas e volume em mililitros)

Vale destacar que a primeira letra refere-se à massa do soluto, e a segunda, ao volume da solução