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Lámpara de luz ultravioleta (UV) en la que el agua pasa a través de una cámara que integra una fuente de luz UV de la longitud de onda adecuada para impedir la reproducción y proliferación bacteriana o viral en caso de estar presente.

Las lámparas UV tienen diferentes promedios de vida media, aunque en general es de 9000 horas.

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El O₃ se inyecta en forma de burbujeo a un tanque de residencia o mediante succión con ayuda de un venturi, directo a la tubería del agua producto para hacerla llegar al tanque de almacenamiento de agua tratada.

Es útil cuando el agua se envasa en botellones reciclables que pueden haber quedado con alguna contaminación bacteriana después del proceso de lavado.

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En un equipo de ósmosis inversa, al aplicar una presión suficientemente alta al agua, se le fuerza a pasar a través de una membrana porosa que rechaza a más del 99% de las sales.

Se requiere osmotizar el agua solo cuando se busca disminuir la concentración de sales presentes en ella.

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Es la reducción del calcio y magnesio del agua. Su principal propósito es evitar incrustaciones o formaciones de sarro en superficies, tuberías y equipos, como intercambiadores de calor, que se encuentren en contacto con la misma.

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El carbon activo (CA) empleado es de origen vegetal, presentan una gran capacidad de absorción de un amplio rango de contaminantes.
Tiene una superficie rugosa que permite  a las bacterias una buena fijación que impide que el agua las arrastre.

Tambien se encuentran en polvo (CAP)

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Es el proceso de purificación en los que se elimina los sólidos suspendidos en el agua.

Los medios granulares más comunes son arena sílice, zeolita, antracita, granate (garnet) o la combinación de algunos de ellos en lo que se denomina un lecho multimedia.

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El cloro es el desinfectante más usado para reducir o eliminar los microorganismos, tales como bacterias y virus, que pueden estar presentes en el agua.

La cloración desinfecta el agua, pero no la purifica por completo.

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Con el objeto de lograrlo, se requiere establecer límites permisibles en cuanto a sus características bacteriológicas, físicas, organolépticas, químicas y radiactivas.

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El abastecimiento de agua para uso y consumo humano con calidad adecuada es fundamental para prevenir la transmisión de enfermedades y efectos tóxicos en el organismo.

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De cada 10⁷ de moléculas de agua, sólo una se encuentra ionizada.

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A los 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para que pueda romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.

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El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza para romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse.

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La adhesión es la atracción de moléculas de un tipo por moléculas de otro tipo, y para el agua puede ser bastante fuerte, especialmente cuando las otras moléculas tienen cargas positivas o negativas.

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Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.

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Esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua (disolvente universal).

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* Acción disolvente
* Fuerza de cohesión entre sus moléculas
* Elevada fuerza de adhesión
* Gran calor específico
* Elevado calor de vaporización
* Elevada constante dieléctrica
* Bajo grado de ionización

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El agua es un compuesto que en condiciones normales (20°C y 1 atm) se encuentra en estado líquido.

* La estructura molecular es simple: contiene dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O) -----> (H2O).

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Al tener moléculas dipolares, el agua es el gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.

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Se caracteriza porque en él las fuerzas de Atracción Molecular son iguales a las fuerzas de Repulsión, cualidad que hace que los líquidos presenten las siguientes características:
a) Espacios intermoleculares equidimensionales con el tamaño de la molécula.
b) Las moléculas presentan movimientos pero más restringidos que en los gases.
c) Poseen volúmenes fijos.
d) Adquieren la forma del recipiente que les contiene.
e) Son considerados también fluidos.

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Se define como la resistencia al flujo. La viscosidad de un líquido depende de las fuerzas intermoleculares:

Cuanto mayores son las fuerzas intermoleculares de un líquido, sus moléculas tienen mayor dificultad de desplazarse entre sí, por lo tanto la sustancia es más viscosa.

Los líquidos que están formados por moléculas largas y flexibles que pueden doblarse y enredarse entre sí, son más viscosos.

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Es la capacidad de un líquido para fluir en espacios estrechos sin la ayuda de, o incluso en oposición a, fuerzas externas como la gravedad.

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La TENSIÓN SUPERFICIAL es la propiedad que tiende a halar las moléculas de la superficie de un líquido hacia el interior de éste.
Este fenómeno es causado por el hecho que dentro del líquido cada molécula es atraída por el resto de las moléculas en todas las direcciones, pero las de la superficie son atraídas únicamente hacia abajo.

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Cuando la presión de vapor interna de un líquido es igual a la presión externa, el líquido hierve. Por tanto, la temperatura a la cual la presión del vapor es igual a la presión externa (atmosférica), se denomina PUNTO DE EBULLICIÓN DEL LÍQUIDO.

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A medida que se incrementa la temperatura, se incrementa el escape de las moléculas de la superficie del líquido, estableciéndose un equilibrio entre el líquido y su vapor, debido a que el número de moléculas que se escapan es igual al de las moléculas que retornan.

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PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LOS LÍQUIDOS

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PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LOS LÍQUIDOS

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* Presión de Vapor
* Punto de ebullición
* Punto de congelación
* Tensión superficial
* Viscosidad

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EL AGUA, SU ESTRUCTURA Y SUS PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS

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EL AGUA, SU ESTRUCTURA Y SUS PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS