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un ácido conjugado es aquel ácido de un par de compuestos que se diferencia entre si por la ganancia o perdida de protones

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una base conjugada es una molécula que queda después de que un ácido haya perdido un protón

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para aceptar un protón, debe tener un par de electrones solitario

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cualquier ácido debe tener un hidrógeno H+

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mientras que el amoniaco se convierte en un ácido conjugado

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el agua se convierte en una base conjugada

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cediendo un protón al amoniaco

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el agua actúa como ácido

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NH3 + H2O <-> NH4(+) + OH-

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una base es cualquiera capaz de aceptar un protón

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un ácido es cualquier especie que pueda donar un protón

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Hg+2 - Cd+2 - Au+

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H+ - Li+ - Na+ - K+

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los ácidos que tienen mejor relación con las bases débiles, se le conoce como ácidos débiles

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los ácidos con mejor relación con las bases fuertes, se llaman ácidos fuertes

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pueden ser fuertes o débiles, se evalúan por la constante de equilibrio

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un ion hidróxido OH- siempre es una base

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un ácido siempre es un ion hidrógeno H+

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debe tener un par de electrones solito

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debe tener su octeto de electrones incompleto

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una base es aquella sustancia apta para compartir o dar electrones

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el ácido es cualquier sustancia capaz de compartir o aceptar electrones

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ácido sulfúrico
H2SO4 → SO4-2(aq) + 2 H+(aq)

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Hidróxido de Aluminio
Al(OH)3→Al+3(aq)+3OH-(aq)

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se clasificará como una base si produce iones hidróxido en agua.

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hidróxido de sodio
NaOH(ac)→Na+(ac)+OH-(ac)

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cualquier tipo que aumente la concentración de iones hidróxido, OH-

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aumento en la concentración de iones H+

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el HCI se disocia en iones H+  Cl-

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HCl(ac)→H + (ac)+Cl −(ac)

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aumenta la concentración de iones H+ o protones en solución acuosa

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cuando un a base y un ácido reaccionan, generalmente son agua y sal

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ácido si produce iones hidrógeno H(+) en agua

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clasifica ácidos y bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando se añade agua a un compuesto